发布时间 : 星期六 文章[化学]2012高考备考“好题速递”系列试题（共5套有解析）更新完毕开始阅读c4cc2febf8c75fbfc77db2d3
量）后又显红色，则A、B、C分别为NaCl、NaOH、H2SO4，此操作共两步；若将酚酞滴入A试管中不显红色，再滴入B中溶液至过量也不显红色，则C为NaOH，再将酚酞滴入A试管中，此时不显红色，再滴加NaOH溶液，若开始就显红色，由A 为NaCl，若过量后才显红色，则A为H2SO4，此操作共四步。 二、非选择题
9．⑴ 三 ⅢA （2分，两空全对才给分）
—
（3分）
⑵Al3+ + 3AlO2 + 6H2O = 4Al（OH）3↓（3分） ⑶ 光照（2分）， 过量Cl2 （2分）
⑷ Al2O3 +2NaOH== 2 NaAlO2 + H2O （3分）
【解析】本题的突破口是K是生理盐水主要成分为NaCl。正四面体结构的气体H，该气体又是重要的能源，H为甲烷气体，再有K与氯气反应又能生成正四面体结构的G，G为四氯化碳。甲烷与氯气A为氯化氢。J为耐高温材料，课本涉及到有MgO、Al2O3，再从题给信息，B为日常生活中常见的金属，推断K中所含金属元素为Al， B为金属铝。不难推出与B为NaOH 。由此可见，利用突破口是解框图题的关键。 10．（1）将分液漏斗中的水逐滴滴下时，A中的气体会将B中的盐酸压入C中，与锌接触，
生成氢气（3分）
（2）Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ （3分） （3）尖嘴处淡蓝色火焰 （2分） （4）N2+3H2
2NH3 （3分）
（5）溶液由无色变红色（2分） NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- （3分）
【解析】此题考查的是实验基本操作和合成氨原理，以及氨和氮的氧化物的性质。题目设计巧妙，富有创意。据题意，将分液漏斗中的水逐滴滴下时，A中的气体会将B中的盐酸压入C中，与锌接触，生成氢气，故当点燃弯管c处的纯净气体时，就是氢气燃烧，迅速将烧瓶D按上时，烧瓶内的氧气消耗净后，燃烧停止，混合气体为氮气和氢气的混合物，当其通过E装置时，在铁催化剂作用下，其会发生合成氨的反应，F中的溶液呈现碱性而变红。 11．（1）AgNO3（3分）
－－－－
（2）c（Na+）>c（C1）>c（HCO3）>c（OH）>c（H+）>（CO32）
－－－
或c（Na+）>c（C1）>c（HCO3）>c（OH）>c（H+）（3分）
－
（3）2A13++3SO2-4+3Ba2++8OH=2A1O2+3BaSO4↓+4H2O（3分）
－
（4）OH（a+q）+H+（aq）=H2O（1）；△H=－a KJ/mol（3分）
或（a）1/2Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=1/2BaC12（aq）+H2O；△H=a KJ/mol
或Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+H2O；△H=－2a KJ/mol（物质聚集状态、反应热任一方面错都不给分） （5）0.01mol （3分）
【解析】据题意，A、B溶液呈碱性，可能为碱或强碱弱酸盐，可能为Na2CO3、NaOH、Ba（OH）2，C、D、E溶液呈酸性，可能为酸或强酸弱碱盐，可能为：HCl、HNO3、H2SO4、Al（NO3）3、AgNO3、、Al2（SO4）3；由A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生，且与C溶液反应只有气体产生， A为Na2CO3，C是酸，E是铝盐；D溶液与另外四种溶液
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反应都能产生沉淀，则D为AgNO3；C只能与D反应产生沉淀，则C为HCl，由各种离子不重复，得B为Ba（OH）2，E为Al2（SO4）3。（1）A、C溶液混合即盐酸和碳酸钠等物质的量混合，溶液为碳酸氢钠和氯化钠混合物，分析可得；（2）E溶液与过量的B溶液反应中即以硫酸铝为标准，氢氧化钡过量的离子反应方程式；（3）B、C反应的热化学方程式，即中和反应，注意书写时的化学计量数即可；（4）根据两者的比例反应中铝离子0．02mol，而氢氧根离子0．07mol，可知得氢氧化铝0．01mol，偏铝酸钠0．01mol。
12．（1）（2分）
（2）（3分）
（3）氧化反应（2分）；NaOH（或Na2CO3或NaHCO3等其它合理答案）（2分） （4）9（2分）
（5）
（4分，每种2分）
【解析】据题意，根据常见官能团的性质特点，可知其为：，可以转化为题给各物质，A制取B时，即其分子内部的羟基和羧基发生酯化反应的过程；由A制取E时，即将醇羟基催化氧化，为氧化反应；A反应生成D时，是羧基发生反应，可以和氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等；有机物C中的所有碳原子共面，即9个；芳香族化合物F是A的同分异构体，1molF可以和3mol NaOH发生中和反应；F苯环上的一氯代物只有一种，可推得其结构中有3个羟基和丙烯基，可写出多种。
2012年高三备考化学“好题速递”系列试题（3）
可能用到的相对原子质量： H-1, O-16, Na-23, Al-27, S-32 一、选择题
1．洁净煤技术（Clean Coal Technology，简称CCT）的含义是：旨在减少污染和提高效率的
煤炭加工、燃烧、转化和污染控制等新技术的总称。下列措施不属于洁净煤技术的是 A．溶剂萃取脱硫法
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B．煤的气化（产物主要为CO和H2） C．借助高温和催化剂的作用，使煤在氢压下裂解成小分子的烃类液体燃料 D．煤的直接燃烧
2．下列物质，能因强氧化性而使品红溶液褪色的是 ①干燥的C12 ②Na2O2 ③NaClO ④活性炭 ⑤HCl0 ⑥SO2 A．除①以外 B．除③以外 C．①②③⑤ D．全部可以
－－－－
3．某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br、CO32、I、SO32六种离子中的几种。①在该溶液中
滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是
－－－－
A．Na+、Br、CO32 B．Na+、 I、SO32
－－－－
C．Fe2+、I、SO32 D．Fe2+、Br、CO32 4．已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应：2A+B＝C+3D+4E。现将相对分子质量为M
的A气体mg与适量的B充入一个密闭容器内，恰好完全反应，有少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6．06×106和1．01×107Pa，又测得反应共放热Q kJ，下列说法正确的是 A．D为气体 B．C为液体 C．E为气体
D．该反应的热化学方程式 2A（g） +B（g）＝C（g） + 3D（l） + 4E（g）；ΔH＝－
MQkJ/mol m
5．现有用离子交换膜（只允许对应的离子通过）和石墨作电极的电解槽电解饱和的Na2SO4
溶液生产NaOH和H2SO4，下列说法中正确的是 A．气体A是H2 ，溶液E是稀硫酸 B．气体B是H2 ，溶液D是NaOH溶液 C．Na2SO4 溶液由G口加入，F口通入稀硫酸 D．靠阳极室一侧的是阳离子交换膜，阴极室导出的是氢气
＋－
6．一元弱酸HA（aq）中存在下列电离平衡：HAH＋A，如图将1．0 mol HA分子
＋－
加入1．0 L水中，溶液中HA、H、A的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是
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7．现有①NaOH ②Al2（SO4）3 ③Ba（NO3）2 ④CuSO4 ⑤FeCl3 ⑥淀粉溶液 ⑦KI 这7种溶液 A．不需外加试剂即可鉴别 B．必须外加试剂才能鉴别 C．如有碘水即能全部鉴别 D．另有一种溶液即可鉴别
8．t℃时，在两个相同的密闭刚性容器（等容）中分别进行SO2和SO3相互转化的实验，反
应的化学方程式为2SO2（g）+O2（g） ，实验Ⅰ和实验Ⅱ情况分别为图 2SO3（g）Ⅰ和图Ⅱ所示：
数据分析发现：达到平衡时，化学状态Ⅰ和化学状态Ⅱ完全相同。下列叙述不正确的是．．．
A．若实验ⅠSO2的起始浓度为1mol/L，则实验ⅠO2的起始浓度为0．5mol/L；实验Ⅱ
SO3的起始浓度为1mol/L．
B．若实验ⅠSO2的转化率为a%，则实验ⅡSO3 的转化率为1-a%。
C．若起始浓度C（SO2）= m mol/L，C（O2）= n mol/L，C（SO3）= p mol/L,在相同条件
下进行实验，要求达到平衡时的状态与实验Ⅰ、Ⅱ完全相同，则m、n、p必须满足的条件是m/n=2 和 m+p=1。
D．维持实验Ⅰ的起始浓度和实验温度不变，改密闭刚性容器为密闭可变体积容器（等
压容器）进行实验，达到化学平衡时：SO2的转化率与实验Ⅰ中SO2的转化率相比，要小，但正反应速率与实验Ⅱ相比，要大。
二、非选择题 9．（15分）阅读下列信息：
Ⅰ．表中①～⑥为短周期元素及相应氢化物沸点的数据：
元素性质 元素编号 ① 氢化物的沸点（℃） ② ③ ④ ⑤ ⑥ －60．7 －33．4 100 －87．7 19．54 －84．9 第 16 页 共 36 页