发布时间 : 星期一 文章19、无机化学万题库（计算题）(16-21)更新完毕开始阅读c4dca0ea856a561252d36ffb
9．在 0.10 mol?L1 的 Fe3 溶液中 ，若仅有水解产物 [Fe (OH)(H2O)5]2 生成 ，求此溶
＋＋＋Θ
液的pH 值 。 （已知反应 [Fe (H2O)6]3 ＝ [Fe (OH)(H2O)5]2 ＋ H 的 K＝
－
8.91×104）***
＋＋
10．分别计算在标准状态下Fe3离子氧化Cu和Fe 从Cu2离子溶液中置换出Cu 两个反应的
ΘΘΘ
平衡常数 。（已知：?(Fe3+ / Fe2+)＝0.771 v ，?(Fe2+ / Fe)＝－0.44 v?(Cu2+ / Cu)＝0.337 v ） **
11．将纯铁丝521 mg（原子量55.8）在惰性气氛下溶于HCl 溶液中，往上述热溶液中加入
－
253 mg KNO3（式量 101 ）反应完后，用浓度为 0.0167 mol?L1 的K2Cr2O7 滴定溶液
＋－
中的 Fe2 ，用去18.00 ml 。试根据Fe 和 NO3 的化学计量关系写出反应式。***
12．Ni (CO)4在常温下是挥发性的气体。因此制备纯金属Ni就利用这一性质，在较低温度下，
将粉末状Ni与CO作用，使之生成挥发性的Ni (CO)4而与杂质分离，然后将Ni (CO)4在高温下分解，得到纯度很高的Ni 。试计算在87℃、97.3 kPa 下，用过量的CO与10.0 g Ni 作用，能得到多少体积的 Ni (CO)4？ （原子量 Ni 58.7 C 12 O 16 ）**
－＋
13．在0.10 mol?L1 的Fe3溶液中，发生如下水解反应：
＋＋＋Θ－
Fe 3 ＋ H2O [Fe (OH) ]2 ＋ H K＝8.9×104
＋＋Θ
若仅有水解产物[Fe (OH) ]2形成，计算[Fe (OH) ]2的K稳。**
－＋＋
14．在0.10 mol?L1 的Fe3溶液中Fe3离子的水解度为23％ ，计算该溶液的pH 。**
＋－－
15．一配合物是由Co3离子、NH3分子和Cl离子组成，从11.67 g 该配合物中沉淀出Cl离
子，需要8.5 g AgNO3（式量为170），又分解相同量的该配合物可得到4.48 L 氨气（标准状况下）。已知该配合物的相对分子质量为233.3 ，试写出其化学式，并指出其内界、外界的组成。**
16．将0.225 g 含有Fe2O3 的铁样品溶于盐酸后，用过量的SnCl2 进行还原，过量的SnCl2
用HgCl2除去。将溶液稀释后，用KMnO4溶液滴定，共消耗37.5 ml KMnO4溶液。已知该KMnO4溶液的浓度为1 L 中含有3.132 g KMnO4 。试计算样品中Fe 和Fe2O3 的百分含量 。（已知式量 Fe2O3 159.7 KMnO4 158 Fe 55.85 ）***
Θ＋Θ＋Θ
17．已知 ?(Co3+ / Co2)＝1.84 v ，[Co (NH3)6]2的K稳＝2.4×104，[Co (NH3)6]3的K稳＝
Θ
1.4×1035 ，?(O2 / OH)＝0.401 v 。
＋
－
－＋＋
⑴ 计算 [Co (NH3)6]3 ＋ e ＝ [Co (NH3)6]2 的标准电极电势；
＋ΘΘ
⑵ 写出[Co (NH3)6]2 的水溶液与O2反应的离子方程式，并计算反应的Δ rGm 和K。
（法拉第常数F ＝96500 J·V1?mol1）***
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－
－
＋－＋
18．FeCl3可氧化KI而析出I2 ，但在FeCl3溶液中先加入足量NaF，然后再加入KI则没有I2
生成。试通过计算解释这一现象。
ΘΘΘ
（已知：?(Fe3+ / Fe2)＝0.771 v ，?(I2 / I)＝0.535 v ，K稳Fe F63＝1.0×1016）***
＋
－
－
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（二十一） 镧系 锕系 核化学
1．用硝酸浸取氢氧化铈 (Ⅳ) ，溶液的酸度一般控制在 pH值为 2.5 。通过计算说明 ，在
Θ
该条件下 ，氢氧化稀土(Ⅲ) 和氢氧化铈(Ⅳ)可以得到分离 。 （已知：KspCe(OH)4 ＝
－Θ－－
1.5×1051 ，KspRE(OH)3 介于 1.0×1019 至 2.5×1024 之间 。）***
2．按独居石中稀土氧化物RE2O3的含量（50％～68％）、二氧化钍ThO2的含量（10％）来
计算，分解1.0 kg 独居石矿砂，理论上需要98％的硫酸多少千克？（RE可以Nd 为代表。已知原子量：S 32 Nd 144.2 Th 232 ）***
3．某种氢化锂（6Li2H）是一种潜在的燃料，发生下述反应： 3Li ＋
621H → 2
42He
－
试计算每摩尔6Li2H在上述核反应中释放的能量。已知同位素的摩尔质量（g·mol1）： 3Li 6.01512
621H 2.01410
42He 4.00260 。光速＝2.998×108 m·s1。
－
**
4．32P 放射β射线，半衰期为14.26 天。试计算32P的衰变常数和每1.0 mg 32P 在每秒钟
内放射多少β射线，合多少居里？（1 Ci＝3.7×1010 Bq）****
5．某铀矿样含有
20682Pb 及
23892U
，其质量比为 Pb / U ＝0.395 。试计算该铀矿的年龄（假
定在衰变过程中无放射性气体逸出）。已知铀－238的半衰期为4.51×109 年。
****
6．人体内含有 18％ 的C 和 0.20％ 的K 。已知天然条件下 ，12C 和 14C 的原子数之比
为1.0×1012∶1.2 ，且14C 的半衰期 5730 a ；40K 的天然丰度为0.0118％ ，半衰期 t 1/2＝1.26×109 a 。计算一个体重为75 kg 的人体内的总放射性活度。 （原子量 K 39 C 12 ；1 Ci＝3.7×1010 Bq ；Bq即“次衰变 / 秒”）****
7．1911年居里夫人制备的第一个国际标准镭源 226Ra 16.74 mg 。到1992年底，此镭源还
含有多少毫克 226Ra ？计算226Ra的衰变常数。（226Ra的t 1/2＝1602 a）**
8．100 Ci 3H（t 1/2＝12.33 a）处于标准状况时，其体积为多少？（1 Ci＝3.7×1010 Bq） ***
9．已知90Sr 的半衰期为29年，试计算： ⑴ 90Sr 的衰变速率常数 ；
⑵ 100年后90Sr 的剩余百分率为多少？***
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10．质子的质量为1.00783 amu ，中子的质量为1.00867 amu ，6C的质量为12.00000，根
据质能联系定律得到的质能转换关系为：931.3 MeV / amu 或1.492×10
12－10
12 J / amu 。试
计算6C的总结合能和每个核子的平均结合能各为多少？***
11．已知 1H 的摩尔质量为 1.00783 g·mol1 ，3Li的摩尔质量为 7.01600 g·mol1 ，2He 的摩尔质量为 4.00260 g·mol1 ，1H的摩尔质量为 3.01605 g·mol1 ，1H的摩尔质
量为 2.01410 g·mol1 ，0n的摩尔质量为 1.00866 g·mol1 。试计算下列聚变反应时将释放出多少能量？（光速＝2.9979×108 m·s1）*** ⑴ 1H ＋
⑵ 1H ＋
3173－
－
－
1－
7－
43－
21－
Li → 22He H →
42421He ＋ 0n
1
12．已知下列核素的质量数： 核素
23592U
14256Ba
9136Kr
10n
质量 235.0439 141.9092 90.9056 1.00867 试计算1 kg
23592U
按下列核反应裂变所释放的能量 ：
23592U
＋ 0n →
－
114256Ba ＋
9136Kr
＋ 3 0n
1 （光速＝2.9979×108 m·s1）***
－
13．已知太阳质量为1.982×1027 kg ，太阳的平均功率为3.865×1026 J·s1 。以此数据试计
－
算太阳的近似寿命 。（光速＝2.9979×108 m·s1）***
14．131I是碘的一种放射性同位素，它是一个电子发射体，可用于核医学通过闪烁照相法检查
－－
甲状腺内分泌失调症。131I的衰变速率常数k 为9.93×107s1。试回答下列问题： ⑴ 写出131I的衰变反应式
⑵ 计算131I的半衰期（以天为单位）
⑶ 计算131I的样品活性降低到原来的30％所需时间（以天为单位）
－
⑷ 若盖革计数器能够检出的活性的数量级为104μCi（微居里），试计算用该计数器能
够检出的131I的最小质量（以克为单位）。
－
（已知1 居里是每秒钟发生3.7×1010次蜕变（3.7×1010dis·s1）的放射性同位素的量。）
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