发布时间 : 星期三 文章2016-2018三年高考化学真题分类汇编解析版(19个专题)下更新完毕开始阅读c503a57d05a1b0717fd5360cba1aa81145318f22
D．用浓度大于1 mol·L的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4 【答案】D 【解析】
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考点定位：考查弱电解质电离、盐类水解、物料守恒等知识。
【试题点评】思路点拨：H3PO4属于中强酸，LiH2PO4溶液中H2PO4发生电离H2PO4
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－
2－
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H
＋
＋HPO4，H2PO4属于弱酸根，也能发生水解，HPO4属于酸式根离子，能发生电离：HPO4
－
2
H＋PO4，HPO4也能发生水解，PO4只能发生水解，该溶液中存在水，水是弱电
－
2－
3
3－2－3－
解质，存在电离平衡，根据物料守恒，P在水中存在的微粒有H3PO4、H2PO4、HPO4、PO4
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，C和D两个选项根据图像判断即可。
4．【2018天津卷】下列叙述正确的是
A．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解常数)越小 B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈 C．反应活化能越高，该反应越易进行 D．不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3 【答案】B 【解析】
5
考点定位：考查水解的规律、金属的腐蚀和防护、活化能、红外光谱等知识。
【试题点评】思路点拨：反应的活化能是指普通分子达到活化分子需要提高的能量，则活化能越大，说明反应物分子需要吸收的能量越高（即，引发反应需要的能量越高），所以活化能越大，反应进行的就越困难。
5．【2018江苏卷】根据下列图示所得出的结论不正确的是
A．图甲是CO(g)+H2O(g)的ΔH<0
B．图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小
C．图丙是室温下用0.1000 mol·L?NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L?某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸
D．图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba )与c(SO4?)的关系曲线，说明溶液中c(SO4? )越大c(Ba )越小 【答案】C 【解析】
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2
2+
2+
2+
2
1
1
CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应
考点定位：本题考查有关化学反应原理的图像的分析，侧重考查温度对化学平衡常数的影响、化学反应速率、酸碱中和滴定pH曲线的分析、沉淀溶解平衡曲线的分析。 【试题点评】思路点拨：化学反应原理类图像题解题思路是：①分析图像，首先看清横、纵坐标所代表的物理量，其次分析线的起点、终点、拐点等特殊点，最后明确曲线的变化趋势。②用已学过的知识理解和判断各选项所考查的知识点。
6．【2018江苏卷】H2C2O4为二元弱酸，Ka1 (H2C2O4 ) =5.4×10?，Ka2 (H2C2O4 ) =5.4×10?，设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4) +c(HC2O4?) +c(C2O4?)。室温下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 mol·L?H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A．0.1000 mol·L?H2C2O4溶液：c(H) =0.1000 mol·L?+c(C2O4? )+c(OH?)?c(H2C2O4 ) B．c(Na ) =c(总)的溶液：c(Na ) >c(H2C2O4 ) >c(C2O4? ) >c(H ) C．pH = 7的溶液：c(Na ) =0.1000 mol·L?+ c(C2O4?) ?c(H2C2O4) D．c(Na ) =2c(总)的溶液：c(OH?) ?c(H) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4?) 【答案】AD 【解析】
精准分析：A项，H2C2O4溶液中的电荷守恒为c（H）=c（HC2O4）+2c（C2O4）+c（OH），0.1000 mol·L?H2C2O4溶液中0.1000mol/L=c（H2C2O4）+ c（HC2O4）+ c（C2O4），两式整理得c（H）=0.1000mol/L-c（H2C2O4）+c（C2O4）+c（OH），A项正确；B项，c（Na）=c（总）时溶液中溶质为NaHC2O4，HC2O4既存在电离平衡又存在水解平衡，HC2O4水解的离子方程式为HC2O4+H2O
---+
2--+
1
-2-+
-2--+
+
+
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2
+
+
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+
1
+
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2
1
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2
5
H2C2O4+OH，HC2O4水解常数Kh=
--
=
7
=
HC2O4的电离程度大于水解程度，则c（C2O4）
+
+
-2-
==1.8510
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Ka2（H2C2O4），
c（H2C2O4），B项错误；C项，滴入NaOH
-2--
溶液后，溶液中的电荷守恒为c（Na）+c（H）=c（HC2O4）+2c（C2O4）+c（OH），室温pH=7即c（H）=c（OH），则c（Na）=c（HC2O4）+2c（C2O4）=c（总）+c（C2O4）-c（H2C2O4），由于溶液体积变大，c（总）
2-+
-+
-2-2-
0.1000mol/L，c（Na）
+
+
0.1000mol/L +c
（C2O4）-c（H2C2O4），C项错误；D项，c（Na）=2c（总）时溶液中溶质为Na2C2O4，溶液中的电荷守恒为c（Na）+c（H）=c（HC2O4）+2c（C2O4）+c（OH），物料守恒为c（Na）=2[c（H2C2O4） + c（HC2O4）+ c（C2O4）]，两式整理得c（OH）-c（H）=2c（H2C2O4）+c（HC2O4），D项正确；答案选AD。
考点定位：本题考查电解质溶液中粒子浓度的大小关系和守恒关系。
【试题点评】思路点拨：确定溶液中粒子浓度大小关系时，先确定溶质的组成，分析溶液中存在的各种平衡，弄清主次（如B项），巧用电荷守恒、物料守恒和质子守恒（质子守恒一般可由电荷守恒和物料守恒推出）。注意加入NaOH溶液后，由于溶液体积变大，c（总）
0.1000mol/L。
--2--+
+
+
-2--+
7．【2017新课标1卷】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．Ka2（H2X）的数量级为10–6
B．曲线N表示pH与的变化关系
C．NaHX溶液中
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