发布时间 : 星期三 文章（word完整版）人教版化学必修一第二章知识点总结A4-终极版(2),推荐文档更新完毕开始阅读c529bf8ee418964bcf84b9d528ea81c759f52ede
第二章 化学物质及其变化 一、物质的分类 《优化方案》P27 知道各种物质之间的关系 二、分散系相关概念
1、分散系：一种物质（或几种物质）分散到另一种物质（或多种物质）中所得到的体系，叫做分散系。分散质：被分散的物质；分散剂：起容纳分散质的作用的物质。 2、分散系的分类
（1）按照分散质粒子的大小：溶液、胶体和浊液。
分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm－100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。 （2）按照分散质和分散剂的状态，可以分为九种。 比较三种分散系的不同：《优化方案》P31 注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。 三、胶体 分散质粒子直径大小在1nm－100nm之间的分散系 1、胶体的分类 ①根据分散质微粒组成 分子胶体 如：蛋白质胶体（蛋白质溶液）、淀粉胶体（淀粉溶液） 粒子胶体 如： AgI胶体、Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体 气溶胶 如：烟、云、雾、灰尘 ②根据分散剂的状态划分 液溶胶 如：AgI胶体、Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体 固溶胶 如：烟水晶、有色玻璃、合金 2、Fe(OH)3胶体的制备、硅酸胶体的制备、碘化银胶体的制备
（1）Fe(OH)3胶体的制备
取一个干燥洁净的小烧杯，加入25mL蒸馏水，将烧杯中的水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6
Δ 滴FeCl3饱和溶液 ，继续煮沸至溶液呈红褐色，停
止加热，得到的分散系即为Fe(OH)3胶体。
反应的化学方程式为 FeCl3+3H2O=== Fe(OH)（胶3体）+3HCl
（2）硅酸胶体的制备
在试管中加入3-5mL Na2SiO3溶液（饱和的Na2SiO3溶液按1:2或者1：3的体积比用蒸馏水稀释），滴入1-2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失。静置。 反应的化学方程式为 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl
（3）碘化银胶体的制备
在碘化钾稀溶液中加入少量的硝酸银溶液，边滴入边震荡。
反应的化学方程式为 KI+AgNO3=AgI（胶体）+KNO3
思考：若上述（1）反应中，没有及时停止加热，会出现什么现象？若上述（2）（3）两种反应物的量均为大量，则可观察到什么现象？如何表达对应的两个反应方程式？ 提示：（1）胶体聚沉，生成红褐色沉淀 （2）Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl 生成白色沉淀 （3） KI+AgNO3=AgI↓+KNO3 生成黄色沉淀 3、胶体的性质与应用 性质 丁达尔效应 定 义 光束通过胶体时，从与入射光线垂直的方向观察，可以看到一条光亮的“通路” 介稳性 ①布朗运动：胶体粒子不停地做无秩序地运动 在②同一胶体中，胶体粒子带同种电荷（有产些胶体的胶体粒子不带电，如：淀粉胶体），这是胶体具有介稳性的主要原因。 在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂中向阴极(或阳极)作定向移动 。 在胶体中加入少量的电解质，使胶体粒子形成沉淀，从分散剂中析出的过程。 电泳现象 使飘氨胶体的聚沉 制（1）带正电的胶粒胶体：金属氢氧化物；金属氧化物。
带负电的胶粒胶体：非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体、土壤胶体。
（2）固溶胶不发生电泳现象；气溶胶在高压电的条件也能发生电泳现象（静电除尘）；胶体都是呈电中性的，凡是胶粒带电荷的液溶胶，通常都可发生电泳现象，胶粒不带电的不会发生电泳现象。【碘化银胶体和蛋白
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（5）“六强酸”：氯化氢HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、氢溴酸HBr、氢碘酸HI、高氯酸HClO4
电解质和非电解质的比较：《优化方案》P34 “四强碱”：NaOH 、KOH 、Ca(OH)2、 重点是按照物质的分类，哪些物质属于电解Ba(OH)2
3、电解质与非电解质的判断 质：酸、 碱、盐、水、活泼金属氧化物（K2O、
①电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电CaO、 Na2O 、MgO）都是电解质。
的化合物统称为电解质。
件下是不相同的】 ②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不
导电的化合物。 （3）聚沉的方法有三种：①加入电解质溶液
小结：（1）能够导电的物质不一定全是电解②加入带相反电荷胶粒的胶体③加热或搅拌
质，金属也能导电。
【胶体粒子不带电的胶体可以用第③方法聚（2）电解质必须在水溶液里或熔化状态下才沉】 能有自由移动的离子；电解质本身不一定能
导电。 （4）向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸现象：产
（3）电解质和非电解质都是化合物，单质和生红褐色沉淀，后红褐色沉淀溶解。原因：混合物既不是电解也不是非电解质。 少量稀硫酸作为溶液使胶体聚沉，生成氢氧（4）溶于水或熔化状态，注意 “或”字；溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之化铁红褐色沉淀，过量的稀硫酸与氢氧化铁一，溶于水不是指和水反应。 反应，使沉淀溶解。 （5）物质的溶解性与是否是电解质无关。
（5）胶体的应用 （6）溶于水能导电的物质不一定是电解质，如CO2、NH3等。 胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着（7）①强碱和盐等化合物：在固态时，晶体重要用途，如常见的有： 内虽然存在阴阳离子，但没有自由移动的离①盐卤点豆腐 ②明矾净水 ③FeCl3溶液子,所以不能够导电;在熔融状态或水溶液里用于伤口止血 ④江河入海口形成的沙洲 能电离出自由移动的离子,故能导电。
②酸：酸在固态或液态（熔融状态）时只有⑤冶金厂大量烟尘用高压电除去 ⑥土壤胶分子，没有自由移动的离子，因而也不导电，体中离子的吸附和交换过程，保肥作用 ⑦如液态HCl、H2SO4、H3PO4等不能导电，用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞 在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子而能够导电。 4、胶体的提纯净化 ：利用渗析的方法，将③活泼金属氧化物：活泼金属氧化物在熔融胶体中的杂质离子或小分子除去。 状态下能自身电离出阴、阳离子，但在水溶四、离子反应 液里和水反应生成了新的电解质——碱。
1、电离 ：电解质溶于水或受热熔化时解离4、电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动成自由离子的过程。 离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓2、电离方程式书写——“三句话” 度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。 ①强酸、强碱、盐用等号一步到位 5、离子方程式的书写：写、拆、删、查 ②一元弱酸、所有弱碱用可逆符号一步到位 拆：易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱、③多远弱酸多可逆符号分步电离 例：①H2SO4 = 2H+ + SO42- NaOH= Na+易溶于水的盐） - 2+- ＋OHCa(OH)2= Ca＋2OH BaCl2 = 不拆：难溶于水和难电离的物质（弱酸、弱2+ 2- Ba2+ + 2Cl- BaSO4 = Ba + SO4＋2- 碱、难溶于水的盐、气体、单质、氧化物、NaHSO4 == Na＋ + H +SO4（在水溶液中）NaHCO3 == Na＋ + HCO3- 水、浓硫酸） + - 2+②HClO? H+ ClOCu(OH)2? Cu＋查：质量守恒、电荷守恒、系数最简 - 2OH
①浓硫酸作为反应物时，浓硫酸写成化学式：③H2CO3?H+ +HCO3- HCO3-? H+ +CO32-
从电离的角度，我们可以对酸碱盐的本质有H2SO4（浓）；浓盐酸和浓硝酸要拆成离子
一个新的认识。形式。
注意：（1） HCO3-、OH-、SO42-等原子团
②H3PO4中强酸，在写离子方程式时按弱酸不能拆开。
处理，不能拆开，写成化学式。 （2）HSO4-在水溶液中拆开写，在熔融状态
下不拆开写。 ③微溶物作为反应物时，处于澄清溶液中时（3）等号或者可逆符号前面：被电离的粒子；
写成离子形式；处于浊液或固体时写成化学等号后面：电离后的粒子。
式；微溶物作为生成物的一律写化学式 。 （4）电子方程式遵守电荷守恒。
质胶体的胶体粒子所带的电荷的电性不同条
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如Ca(OH)2条件是澄清石灰水，则应拆成离子；若给的是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆，写成化学式。
5、离子方程式的意义
6、复分解型离子反应发生的条件：生成难溶的物质、易挥发的物质或者难电离的物质。 7、离子方程式正误的判断 《优化方案》P57 8、离子共存问题（首先判断题干中的条件） （1）常见的有色离子：MnO4- 紫色 Fe2+ 浅绿色 Fe3+黄色 Cu2+蓝色 Cr2O72- 橙色
（2）因发生复分解反应而不能共存的离子 ①能与H+发生反应的离子（三类） OH-； 弱酸的酸根：SO32-、 CO32- 、ClO-等； 多远弱酸的酸式酸根：HCO3- 、HSO3-、H2PO4- 、HPO42-等。 ②能与H+发生反应的离子（三类）：H+； 弱碱阳离子：Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+、NH4+等； 多远弱酸的酸式酸根：HCO3- 、HSO3-、H2PO4- 、HPO42-等。 ③因反应生成难溶的物质（记盐的溶解性口诀） 阳离子角度：K+、Na+、NH4+ 易溶于水的盐 阴离子角度：NO3ˉ、HCO3-、HSO3ˉ、H2PO4-、HSˉ、CH3COO- （3）因发生络合反应而不能共存 Fe3+＋3SCN-? Fe( SCN)3 （4）因发生氧化还原反应而不能共存的离子 ①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存 如I-和Fe3+不能大量共存； 常见还原性离子或分子还原性强弱的顺序：S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl- 氧化性强弱的顺序： Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S
?D．ClOˉ与Fe2+、Iˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存 在碱性条件下：
?Fe2+与S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Iˉ等不能共存
五、氧化还原反应
1、氧化还原反应的概念、特征、实质以及氧化还原反应中的“八对概念” 《优化方案》P40
“八对概念”之间的关系：升失氧降得还，若说剂两相反；剂性一致，反应产物一致。 2、氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系：关系图《优化方案》P41 （1）置换反应一定是氧化还原反应；
（2）复分解反应一定不是氧化还原反应； （3）有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应； （4）有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应； （5）没有单质参加的化合反应可能是氧化还原反应。 （6）没有单质生成的分解反应可能是氧化还原反应。 3、氧化还原反应中，电子转移的表示方法《优化方案》P41 4、常见的氧化剂和还原剂 5、物质氧化性还原性强弱的比较《优化方案》P44 6、氧化还原反应的基本规律《优化方案》P44
②在酸性或碱性条件下由于发生氧化还原反
应而不能大量共存 在酸性条件下：
?A．NO3ˉ与Iˉ、Brˉ、Fe2+、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存
?B．S2ˉ与SO32ˉ不能共存（碱性条件下可以共存）
?C．MnO4ˉ与Iˉ、Brˉ、Clˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Fe2+等不能共存 页眉内容