发布时间 : 星期三 文章2016年上海市浦东新区中考化学二模试卷（详细解析版）更新完毕开始阅读c5781d476fdb6f1aff00bed5b9f3f90f76c64dce
19．“→”甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，下图中“﹣”表示相连的物质之间能发生反应，表示由一种物质转化为另一种物质．下列说法中不正确的是（ ）
A．甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2
B．当乙为NaOH时，它可由Ca（OH）2与Na2CO3反应生成 C．当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液反应可能生成两种沉淀 D．丙物质可能是氧化钙
【考点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质． 【专题】框图型推断题．
【分析】根据甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，甲会与硫酸铜、硫酸反应，所以甲可以是活泼金属、碱、盐，乙可以由甲转化而成，还得会与硫酸铜反应，所以乙可以是碱，没有氢氧化钙转化成的盐会与硫酸铜反应，丙会与氢氧化钙、乙反应，可以判断丙可以是氧化物、酸、盐，然后结合具体两种物质之间的反应和复分解反应的条件进行分析解答．
【解答】解：A、铁与硫酸反应会生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应会生成铜和硫酸亚铁，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙与碳酸钠反应生成白色的碳酸钙沉淀和氢氧化钠，各种物质均满足转化关系，推导合理，故A正确；
B、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故B正确；
C、甲如果是氢氧化钡时，氢氧化钡与硫酸铜反应生成白色的硫酸钡沉淀和蓝色的氢氧化铜沉淀，故C正确；
D、当乙是氢氧化钠时，丙和氢氧化钠、氢氧化钙都能反应就行，丙也可以是酸，故D错误． 故选：D．
【点评】解答本题关键是要知道两种物质发生化学反应需要满足的条件，熟记复分解反应发生的条件，金属与盐反应：金属必须排在盐中金属的前面，反应物中盐必须溶于水，金属不能是钾、钙、钠．
20．某露置于空气中的生石灰干燥剂，测得其中Ca元素质量分数为60%，向10g干燥剂中加足量稀盐酸使其完全溶解．正确的说法是（ ） A．加入盐酸一定有气泡产生
B．生成CaCl2的物质的量为0.15mol C．此包干燥剂的组成可能是CaCO3
D．干燥剂的成分可能是Ca（OH）2、CaCO3的混合物
【考点】生石灰的性质与用途；酸的化学性质；元素的质量分数计算． 【专题】常见的碱 碱的通性．
【分析】生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，根据钙元素的质量分数判断混合物的组成，再根据物质的性质分析判断有关的说法． 【解答】解：由于石灰能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙．氧化钙中钙元素的质量分数是：氢化钙中钙元素的质量分数是：碳酸钙中钙元素的质量分数是：
≈71% ≈54% =40%
由题意可知，测得其中Ca元素质量分数为60%，则该混合物可能是氧化钙与氢氧化钙的混合物，也有可能是氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙的混合物．
A、若该混合物若是氧化钙与氢氧化钙的混合物，加入盐酸不产生气泡．故A错误； B、钙元素的质量为：10g×60%=6g，钙元素物质的量是：定律可知，生成CaCl2的物质的量为0.15mol．故B正确； C、由上述分析，此包干燥剂的组成不可能是CaCO3，故C错误；
D、由上述分析可知，干燥剂的成分可能是Ca（OH）2、CaCO3的混合物，故D错误． 故选B．
【点评】本题主要考查了混合物成分的判断，熟悉氧化钙的性质及化学式的计算等知识是解答本题的关键．
二、解答题（共7小题，满分0分）
21．现有四种物质：熟石灰、甲烷、硝酸钾、二氧化硫，请用化学式填写： ①引起酸雨的气体是 SO2 ； ②天然气的主要成分是 CH4 ； ③可作复合肥的是 KNO3 ；
④中和酸性土壤的物质是 Ca（OH）2 ． 【考点】化学式的书写及意义．
=0.15mol，由质量守恒
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．
【解答】解：①二氧化硫是造成酸雨的主要气体，故填：SO2； （2）天然气的主要成分是甲烷，故填：CH4；
（3）硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故填：KNO3； （4）熟石灰是一种碱，能用来改良酸性土壤，故填：Ca（OH）2．
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．
22．大蒜中的大蒜素（C6H10S2）具有杀菌消毒作用，大蒜素属于 有机物 （填“有机物”、“无机物”），其中碳、氢元素的原子个数比为 3：5 ， 氢 元素的质量分数最小；0.1mol1022 个大蒜素分子，0.1mol大蒜素的质量为 14.6 g． 大蒜素中约含有 6.02×
【考点】有关化学式的计算和推断；有机物与无机物的区别；元素的质量分数计算． 【专题】化学式的计算．
【分析】根据已有的物质的类别、根据化学式的计算的知识进行分析解答即可． 【解答】解：大蒜素含有碳元素，属于有机物，故填：有机物； 大蒜素中碳元素和氢元素的原子个数比为：6：10=3：5，故填：3：5；
6）：（1×10）：（32×2）=36：5：32，故氢大蒜素张碳、氢、硫元素的质量比为：（12×元素的质量分数最小，故填：氢；
0.1mol大蒜素中约含有0.1×6.02×1023=6.02×1022个大蒜素分子，故填：6.02×1022； 0.1mol大蒜素的质量为：0.1mol×146g/mol=14.6g，故填：14.6．
【点评】本题考查的是根据化学式的计算的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行． 23．如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃ 溶解度 g/100gH2O 氯化钠 碳酸钠 10 35.8 12.2 20 36.0 21.8 30 36.3 39.7 40 36.6 53.2 ①40℃时，氯化钠的溶解度为 36.6 g/100g水；
②碳酸钠溶液中混有少量的氯化钠，可通过 降温结晶（或冷却热的饱和溶液） 的方法提纯；
③碳酸钠的溶解度随温度的升高而 增大 （填“增大”或“减小”）．在20℃时，将100g水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是 饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为 23.1% ．
【考点】固体溶解度的影响因素；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数． 【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】①由氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度表，查出40℃时氯化钠的溶解度即可；②根据碳酸钠的溶解度受温度的影响变化大进行解答；
③由碳酸钠在不同温度时的溶解度表，确定碳酸钠的溶解度受温度影响的变化趋势即可．20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，进行分析解答． 【解答】解：①由图表可知40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g．
②碳酸钠的溶解度受温度的影响变化大，所以碳酸钠溶液中混有少量的氯化钠，可通过降温结晶（或冷却热的饱和溶液）的方法提纯；
③由碳酸钠在不同温度时的溶解度表，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大．
20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，在20℃时，将30g碳酸钠加入到100g水中，充分搅拌后，最多只能溶解21.8g，得到的是饱和溶液；
由表格知，30℃碳酸钠的溶解度为39.7g，将上述溶液升温到30℃，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是不饱和溶液，碳酸钠完全溶解，该溶液的溶质质量分数=
×100%=23.1%．
故答案为：①36.6；②降温结晶（或冷却热的饱和溶液）；③增大；饱和；23.1%． 【点评】此题难度不大，掌握溶解度受温度影响的变化趋势、溶解度的含义是解题的关键．
24．为探究金属的化学性质，进行如图1所示实验.
（1）图1甲中发生反应的化学方程式为 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ，Mg、Cu、Fe的金属活动性由强到弱的顺序是 Mg＞Fe＞Cu ．