发布时间 : 星期三 文章2016年上海市浦东新区中考化学二模试卷（详细解析版）更新完毕开始阅读c5781d476fdb6f1aff00bed5b9f3f90f76c64dce
（2）如图1乙所示，将图1甲实验反应后的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤，有关说法正确的是 CD ．
A、滤液中一定没有CuSO4 B、滤渣中一定没有Mg、Fe
C、滤液中一定含有MgSO4、FeSO4 D、滤渣中一定含有Cu，可能含有Fe
（3）在图1丙所示的实验过程中有关物质的质量随反应时间的变化关系如图2，正确的是 AD （填序号）．
【考点】金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【专题】性质决定用途；金属与金属材料．
【分析】（1）根据方程式的写法和金属与盐反应的条件考虑；
（2）发现烧杯内的红色固体明显增多说明铁在置换铜，根据金属的活动性顺序Mg＞Fe＞Cu，进行分析．
（3）根据铁的金属活动性比氢强，铜的金属活动性比氢弱，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，进行分析解答．
【解答】解：（1）反应物是铁和硫酸铜，生成物是铜和硫酸亚铁，已经平了改成等号即可，故化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；铁能与硫酸铜反应说明铁排在了铜的前面，铁不能与硫酸镁反应，说明铁排在了镁的后面，故金属的活动性顺序为Mg＞Fe＞Cu；
（2）发现烧杯内的红色固体明显增多说明铁在置换铜，根据金属的活动性顺序Mg＞Fe＞Cu，则铁不能置换硫酸镁，故滤液中一定含有MgSO4、FeSO4；滤渣中一定含有Cu，可能含有Fe．故选CD．
（3）铁的金属活动性比氢强，铜的金属活动性比氢弱，将足量的稀硫酸加入一定量的铁、铜混合物中，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．铁与稀硫酸接触就产生氢气，随着反应的进行，氢气的质量增加，当铁完全反应后，氢气的质量不再改变；随着反应的进行，铁参加反应，金属混合物的质量不断减小，当铁完全反应后，剩余固体是铜，质量不再减小；观察图象，AD表示正确．故选AD． 故答案为：
（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，Mg＞Fe＞Cu．（2）CD．（3）AD．
【点评】本题考查学生对常见金属的活动性的比较，掌握金属的活动性顺序，分析实验现象和结果都是中考的热点，应要引起重视． 25．根据下列装置回答．
①仪器a的名称是 铁架台 ；
②实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选择的一组装置是 AD或AF （填编号），写出反应的化学方程式 2KClO32KCl+3O2↑ ；
③用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ．符合启普发生器原 理的装置是 C （填编号）．
④图G是收集M气体的实验装置，据此可推测出M具有的性质为 AC （填字母序号）．A．M气体的密度大于空气的密度 B．M气体的密度小于空气的密度 C．M气体溶于水所得溶液呈酸性 D．M气体溶于水所得溶液呈碱性．
【考点】二氧化碳的实验室制法；实验室制取氧气的反应原理；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】据常用仪器的名称，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸钙）反应来制取，二氧化碳密度比空气的密度大，能溶于水，因此只能用向上排空气法收集．G装置收集气体，长进短出，则该气体密度比空气大，尾气用氢氧化钠溶液处理，则该气体显酸性．
【解答】解：①仪器a的名称是铁架台；
②氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，反应的方程式为：2KClO3
2KCl+3O2↑；
③二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸钙）反应来制取．其反应原理是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．；C装置可控制反应的发生和停止，故符合启普发生器原理；
④G装置收集气体，长进短出，则该气体密度比空气大，尾气用氢氧化钠溶液处理，则该气体显酸性．
故答案为：①铁架台；（2）AD或AF、2KClO3③CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、C；④AC．
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中
26．某兴趣小组对中和反应进行如下实验探究：
2KCl+3O2↑；
【探究实验一】借助无色酚酞试剂，证明酸碱发生了反应．
甲同学按图1进行实验，证明了盐酸和NaOH溶液能发生化学反应，他依据的实验现象是 红色变无色 ，写出该反应的化学方程式 NaOH+HCl=NaCl+H2O ． 【探究实验二】检验反应生成的水，证明酸碱发生了反应．
乙同学取硅胶（一种不与酸、碱反应的干燥剂，吸水后由蓝色变红色）、无水醋酸（一种酸，常温下为液体）和固体氢氧化钠进行图2所示的三个实验．
①实验A和B可以作为参照，其目的是 证明无水醋酸和氢氧化钠固体中不含水 ； ②加入试剂后迅速塞紧橡胶塞的原因是 防止空气中的水蒸气进入试管 ； ③能证明酸和碱反应有水生成的现象是 硅胶由蓝色变红色 ．
④实验C中发生反应的化学方程式为：CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O，中和0.05mol 的无水醋酸（化学式为CH3COOH）需要 8 g氢氧化钠固体（根据化学方程式列式计算）．【考点】中和反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【分析】【探究活动一】根据酚酞在酸、碱溶液中的颜色的变化分析； 【探究活动二】
（1）根据硅胶的颜色的变化分析反应是否有有水生成； （2）根据空气的成分分析；
（3）通过实验对比，硅胶颜色的变化分析；
【解答】解：【探究活动一】无色酚酞试液在氢氧化钠溶液中显红色，滴入了稀盐酸变成了NaOH+HCl=NaCl+H2O； 无色，说明了盐酸与氢氧化钠发生了反应；该反应的化学方程式为：【探究活动二】
B的实验现象的对比证明了无水醋酸和氢氧化钠不含有水，①通过实验A、不能使硅胶变色，由试验③硅胶的变色说明了中和反应有水生成．
②空气中含有水，也能使硅胶变色，迅速塞紧橡胶塞可防止空气中的水分进入试管干扰试验；③能证明酸和碱反应有水生成的现象是：实验AB对比，C硅胶颜色的变化； ④设需要氢氧化钠的物质的量为xmol， CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O 1 1 0.05mol x
x=0.05mol
40g/mol=8g 氢氧化钠固体的质量=0.05mol×故答案为：
【探究活动一】红色变无色；NaOH+HCl=NaCl+H2O； 【探究活动二】