发布时间 : 星期一 文章物质的量浓度练习题更新完毕开始阅读c5fcd15f3086bceb19e8b8f67c1cfad6195fe992
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课时强化练(二)
一定物质的量浓度及其溶液的配制
(限时：40分钟)
1．下列说法错误的是
( )
A．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1 B．配制0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况) C．0.5 L 2 mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3NA
D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL 18.4 mol·L－1硫酸的浓度是不同的
1 000×1.84×98%－1＝18.4 【解析】 98%的硫酸的物质的量浓度为 mol·L
98mol·L－1。
【答案】 D
2．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是 A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 D．标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
10 g
40 g·mol－1
【解析】 A项，c(NaOH)＝0.25 L＝1 mol·L－1；B项，c(H2SO4)＝80 g80 g·mol－1
－1；C项，蒸发掉50 g水后，溶液的体积并不是50 mL，＝1 mol·L
1 L22.4 L22.4 L·mol－1
－1。 NaNO3的浓度也不是1 mol·L－1；D项，c(HCl)＝＝1 mol·L
1 L
【答案】 C
3．下列溶液配制实验的描述完全正确的是
( ) ( )
.
.
A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制 准确浓度的稀硫酸
B．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1)通常需要用容量瓶等仪器
C．配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解
D．用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
【解析】 A项，不能在容量瓶中稀释浓硫酸；B项，应用烧杯、琉璃棒配制该盐酸溶液；D项，少量筒。
【答案】 C
4．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是
( )
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸 C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁
【解析】 量筒只能精确到0.1 mL，B错误。托盘天平只能精确到0.1 g，C错误。用胶头滴管定容时，滴管不能紧贴容量瓶内壁，以防蒸馏水附着在容量瓶刻度线以上的部分，引起误差，故D错误。
【答案】 A
5．20 ℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρ g·cm－3，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列说法中错误的是
( )
A．温度低于20 ℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol·L－1 58.5×cB．20 ℃时，饱和NaCl溶液的质量分数为×100%
ρ×100C．20 ℃时，密度小于ρ g·cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液 5 850cD．20 ℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S＝ g/100 g水
ρ－58.5
【解析】 A项，低于20 ℃，会析出少量NaCl，所以饱和NaCl溶液的浓
.
.
度小于c mol·L－1；C项，NaCl溶液越浓，密度越大，所以密度小于ρ g·cm－3的NaCl溶液为不饱和溶液；D项，错误。
【答案】 D
6．(2016·普陀区调研)把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na＋)为
A．(10b－5a)mol·L－1 ba
C．(10－20)mol·L－1
B．(2b－a)mol·L－1 5a??
D．?5b－2?mol·L－1
??
( )
S58.5c5 850c＝1000ρ，S＝ g，该项100＋S1 000ρ－58.5c
【解析】 NH4HCO3和a mol NaOH恰好完全反应，则NH4HCO3的物质的量为0.5a mol，取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，由NH4HCO3反应掉的盐酸为0.5a mol，则由Na2CO3反应掉的盐酸为b mol－0.5a mol，Na2CO3的物质的量为(b mol－0.5a mol)×0.5，则c(Na＋)＝(b mol－0.5a mol)÷0.1＝(10b－5a)mol·L－1。
【答案】 A
7．在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶
－
液中的SO24完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中
Al3＋的浓度(mol·L－1)为
2b－c
A.2a 2b－c
C.3a
2b－cB．a 2b－cD．6a ( )
2－
【解析】 由于产生c mol NH3，则必定有NH＋4 c mol，使SO4完全沉淀2－3－＋需Ba2＋ b mol，因此SO24有b mol。根据电荷守恒：2c(SO4)＝c(NH4)＋3c(Al
＋)，则
3c(Al
3＋
2b－cbc??13＋－－1。 2×－?)＝? mol·L，c(Al)＝ mol·Laa?3a?
.
.
【答案】 C
8．把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态。( )
则该瓶溶液中H＋的物质的量浓度是 A．0.21 mol·L－1 C．0.56 mol·L1
－
( )
B．0.42 mol·L－1 D．0.26 mol·L1
－
0.3 mol·L－1×0.1 L×2＋0.25 mol·L－1×0.3 L×2【解析】 c(H＋)＝＝0.42
0.5 Lmol·L－1。
【答案】 B
9．(2015·静安高三二模)根据溶解度曲线，在80 ℃时将含有等物质的量的硝酸钠和氯化钾混合溶液恒温蒸发，首先析出的是
( )
A．氯化钾 C．氯化钠 【答案】 C
10．如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是
( )
B．硝酸钠 D．硝酸钾
A．只有在t1 ℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等 B．t1～t2 ℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小
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