发布时间 : 星期四 文章2020版高考人教版化学一轮复习文档：第10章 化学实验基础 第32讲更新完毕开始阅读c69ce18acd1755270722192e453610661ed95aa3
第32讲 化学实验热点
热点一 以“模拟无机物的工业制备”为载体的综合实验探
究题
解答物质制备试题的一般程序
(1)认真阅读题干，提取有用信息，包括实验目的、反应条件、陌生物质的性质、陌生反应原理等。
(2)仔细观察装置图(或框图)，联想熟悉的实验，观察装置图(或框图)，找出每件仪器(或步骤)与熟悉的某一实验相似的地方，分析每件仪器中所装药品的作用。
(3)通读问题，整合信息，把所有的问题进行综合分析，运用题给信息和化学基础知识做出正确答案。
答案 (1)去除水中溶解氧 分液漏斗
(2)①Zn＋2Cr3===Zn2＋2Cr2 ②排除c中空气
＋
＋
＋
(3)c中产生H2使压强大于大气压 (冰浴)冷却 过滤
(4)敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触
1．(2018·全国百强校高三一模)CuCl晶体呈白色，熔点为430 ℃，沸点为1 490 ℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4，反应的化学方程式为：
CuCl(s)＋3HCl(aq)===H3CuCl4(aq)
实验室用如图所示装置制取CuCl，反应原理为：
22Cu2＋SO2＋8Cl＋2H2O===2CuCl34＋SO4＋4H
＋
－
－
－
＋
CuCl34(aq)===CuCl(s)＋3Cl(aq)
－
－
(1)装置A中分液漏斗中的试剂应该是________。 A．稀硫酸 C．65%的硫酸
(2)装置B中反应结束后，取出混合物进行以下操作，得到CuCl晶体。 混合物――→――――――――→――→――→――→CuCl晶体 ⅰⅱⅲⅳⅴ
操作ⅱ的目的是__________________________________________________________； 操作ⅳ中宜选用的试剂是_________________________________________________。 (3)实验室保存新制CuCl晶体的方法是______________________________________。 (4)欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案___________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)C (2)促进CuCl固体析出、防止CuCl被氧化
乙醇、水 (3)避光、密封干燥保存 (4)将固体溶于浓盐酸后过滤，取滤液加入大量水，过滤，洗涤，干燥
冷却
倒入溶有SO2的水中
过滤
洗涤
干燥
B．98%的硫酸
2．(2018·湖北4月调考)镁是21世纪最具应用前景的轻金属，工业制镁常用硅热还原法和电解法。 (一)硅热还原法
以白云石(主要成分为CaCO3·MgCO3)为原料制备金属镁的工艺流程如图所示：
(1)写出回转窑中煅烧CaCO3·MgCO3的化学方程式：
________________________________________________________________________。 (2)在混合器中，将煅烧得到的固体与还原制镁的催化剂萤石粉混合均匀，萤石粉碎的目的是________________________________________________________________________。 (3)向冷却后的少量烧渣中加入盐酸，观察到有气体产生，写出真空高温还原炉中生成镁蒸气的化学方程式：
________________________________________________________________________， 还原炉抽成真空的目的是________________________________________________________。 (二)电解法
以MgCl2·6H2O为原料制备金属镁的工艺流程如图所示： MgCl2·6H2O――→MgCl2――→Mg＋Cl2 加热
由MgCl2·6H2O制取MgCl2的部分装置(铁架台、酒精灯已略)如图所示：
氯化氢
电解
(4)循环物质甲的名称是________。制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是________________________________________________________________________； 也可以加热亚硫酰氯(SOCl2)与MgCl2·6H2O的混合物制取无水氯化镁，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 (5)装置b中填充的物质可能是______________。 (6)硅热还原法和电解法的共同缺点是__________。 答案 (1)CaCO3·MgCO3=====CaO＋MgO＋2CO2↑ (2)增大接触面积，提高催化效率(或提高反应速率)
高温
(3)2MgO＋Si=====SiO2＋2Mg↑ 防止生成的镁被氧化
(4)盐酸 防止MgCl2水解 MgCl2·6H2O＋6SOCl2=====MgCl2＋12HCl↑＋6SO2↑ (5)无水氯化钙(或硅胶或五氧化二磷) (6)能耗高
解析 (3)向冷却后的少量烧渣中加入盐酸，观察到有气体产生，这说明铁没有参与还原氧化镁的反应。在高温下硅与氧化镁反应生成镁和二氧化硅，因此真空高温还原炉中生成镁蒸气的化学方程式为2MgO＋Si=====SiO2＋2Mg↑。镁是活泼金属，还原炉抽成真空的目的是防止生成的镁被氧化。(4)制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是防止MgCl2水解，通过加热a装置可产生HCl，则循环物质甲为盐酸；加热亚硫酰氯(SOCl2)与MgCl2·6H2O的混合物制取无水氯化镁，根据原子守恒可知除HCl外还有SO2生成，则该反应的化学方程式为MgCl2·6H2O＋6SOCl2=====MgCl2＋12HCl↑＋6SO2↑。(5)装置b的作用是干燥氯化氢，故可能是无水氯化钙(或硅胶或五氧化二磷)。(6)两种方法下发生的反应都需要在高温下进行，因此共同缺点是能耗高。
3．(2019·海南质检)三氯化硼的熔点为－107.3 ℃，沸点为12.5 ℃，易水解生成硼酸和氯化氢，可用于制造高纯硼、有机合成催化剂等。实验室制取三氯化硼的原理为：B2O3＋3C＋3Cl2=====2BCl3＋3CO
(1)甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气(不用收集)。
△
△高温
△
高温
①装置B中盛放的试剂是________，装置C的作用是__________________________________ ________________________________________________________________________。 ②装置A中发生反应的离子方程式为__________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)乙组同学选用甲组实验中的装置A、B、C和下列装置(装置可重复使用)制取BCl3并验证反应中有CO生成。