发布时间 : 星期二 文章(4份试卷汇总)2019-2020学年广东省清远市化学高一(上)期末学业质量监测模拟试题更新完毕开始阅读c718c796e3bd960590c69ec3d5bbfd0a7856d5e1
11．下列离子的检验方法合理的是 ( )
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2＋
B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变血红色，说明原溶液中含有Fe2＋ C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe
D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg
12．3.84g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到1344mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积
A．672mL B．168mL C．504mL D．336mL 13．下列化学用语正确的是 A．CO2的电子式：
B．CH4的比例模型：
2＋
3＋
C．硫原子的结构示意图： D．NaCl的电子式：
14．下列过程中，涉及化学变化的是 A．氯气通入水中制氯水 B．四氯化碳萃取碘水中的碘 C．活性炭使红墨水褪色 D．蒸馏法将海水淡化为饮用水
15．下列物质，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是 A．AlCl3 B．Al(OH)3 C．KOH D．HCl
16．对于反应：2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2，下列说法中正确的是 ( ) A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂 B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 C．该反应中电子转移的数目为4e- D．O2既是氧化产物，又是还原产物 17．胶体的最本质的特征是( )
A．丁达尔效应 B．分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间 C．布朗运动 D．可以通过滤纸 18．下列叙述正确的是（ ）
A．将40g氢氧化钠溶解在1L水中可配制物质的量浓度为1mol/L的氢氧化钠溶液 B．气体摩尔体积指lmol任何气体所占的体积约为22.4L C．NaCl的摩尔质量是58.5g
D．3.01×1023个O2分子的质量是16 g
19．常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取、收集氨。下列实验不合理的是 ．．．
A．②处用湿润的棉花堵住试管口控制NH3外逸 B．②处用湿润的红色石蕊试纸检验NH3是否集满 C．不时移开酒精灯控制①处产生NH3的量 D．向③中加入酸化的AgNO3溶液，检验是否含氯 20．下列关于金属及其化合物的说法正确的是 ( ) A．Na2O为淡黄色固体，MgO为白色固体
B．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti C．铁放入浓硝酸中无明显现象，说明铁与浓硝酸不反应 D．工业上常用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁 21．在酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ） A．K+、NO3-、Cu2+ B．K+、OH﹣、Na+ C．Ba2+、SO42-、Na+ D．Ca2+、CO32-、Na+ 22．下列离子方程式正确的是( )
A．碳酸钙与醋酸反应: CaCO3-+ 2H+ =Ca2+ + CO2↑+ H2O B．FeCl3 溶液中滴入 KSCN 溶液: Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 ↓ C．用碳酸钠溶液吸收少量 SO2：2CO32-＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32- D．稀硫酸与氢氧化钡溶液：Ba＋SO4＝BaSO4↓
23．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，说法正确的是 ①分子数比为11：16 ②密度比为11：16 ③体积比为16：11 ④原子个数为11：16 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 24．胶体区别与其他分散系的本质特征是 A．能发生丁达尔现象 B．胶体粒子能通过滤纸空隙 C．胶体在一定条件下能稳定存在
D．胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间
25．Na2O2是呼吸面具中常用的供氧剂,下列关于Na2O2的叙述正确的是( ) A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1:1
B．Na2O2分别与水、CO2反应,产生相同量的O2时,需要水和CO2的物质的量相等 C．Na2O2与CO2反应过程中,只做氧化剂 D．Na2O2与SO2的漂白原理相同 二、填空题
26．某课外实验小组从煤油中取出一块钠，用滤纸吸净其表面的煤油，用切刀切下数块，分别进行实验研究：
（1）切下的钠块表面变暗，其反应的化学方程式为________________。
（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为 ____________________；可观察到的实验现象是____________（填序号）。
a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动
2+
2-
（3）将其中一块钠放入坩埚中加热，反应现象为： ______________________________，反应的化学方程式是________________________。
（4）过氧化钠是钠的一种重要化合物，其中一种用途是用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反应的化学方程式为_______________（写一个即可），若15．6gNa2O2参加反应，则最多可制得标准状况下氧气的体积为________L。 三、推断题
27．阅读短文，回答问题。
2018年10月23日，被称为“现代世界新七大奇迹”之一的港珠澳大桥正式开通，创造了沉管隧道“最长、最大跨径、最大埋深、最大体量”的世界纪录，涵盖了当今世界岛隧桥多项尖端科技，化工行业在这座宏伟的“超级工程”中发挥了巨大作用。
1高性能环氧涂层钢筋
对特定的海泥环境，中国科研人员研制出新一代高性能环氧涂层钢筋，并参与大桥基础的防腐涂装施工，保障了港珠澳大桥120年耐久性设计要求，打破了国内大桥的“百年惯例”。 2超高分子量聚乙烯纤维干法纺丝
港珠澳大桥建设吊装施工中所用的高性能吊装缆绳，专业全称叫“超高分子量聚乙烯纤维干法纺丝”，每一根非常细，大概只有头发丝的1/10粗，但做成缆绳后比钢索强度还高，而且非常柔软，防弹衣、防切割手套、降落伞、海洋缆绳等很多产品都用它，是世界三大高新材料之一，广泛应用于国防、军工及民用领域。
3世界最大橡胶隔震支座护身
针对港珠澳大桥跨度大、地势复杂的特殊工况，采用独特的橡胶配方工艺和检测技术，研制出长1.77米、宽1.77米的世界最大尺寸高阻尼橡胶隔震支座。该支座承载力约3000吨，是港珠澳大桥抵抗16级台风、8级地震及30万吨巨轮撞击的“定海神针”。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 (1)高性能环氧涂层有效阻止了氧气、海水等对钢铁的侵蚀。______
(2)超高分子量聚乙烯纤维材料具有优良的力学性能、耐磨性能、耐化学腐蚀性能等。___ (3)橡胶隔震支座可以广泛应用于房屋、公路、桥梁等建筑物上。______ (4)港珠澳大桥的开通展现了“中国智慧”和“中国力量”。______ 四、综合题
28．（1）一定温度下，Ksp[Mg3（PO4）2]＝6.0×10－29，Ksp[Ca3（PO4）2]＝6.0×10－26。向浓度均为0.20mol·L－1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO4，先生成________沉淀（填化学式）；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全（浓度小于10mol·L）时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度为________。
（2）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：
－5
－1
①毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是________。
②加入NH3·H2O调节pH＝8可除去________（填离子符号），滤渣Ⅱ中含________（填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是________。 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH －7Ca 11.9 13.9 －92＋Mg 9.1 11.1 2＋Fe 1.9 3.7 3＋已知：Ksp（BaC2O4）＝1.6×10，Ksp（CaC2O4）＝2.3×10。 （3）已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL 0.01mol·L
－1
Na2SO4溶液，下列叙述正确的是___（填字母）。
A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO42－)比原来的大 B．溶液中无沉淀析出，溶液中c（Ca）、c(SO4)都变小 C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2＋）、c(SO42－)都变小 D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42－)比原来的大 五、实验题
29．为确定盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱，设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。（提示：检验酸的酸性强弱可用强酸制取弱酸）
2＋
2－
（1）锥形瓶中装某可溶性正盐，分液漏斗中所盛试剂应为________。
（2）装置B中所盛试剂是________________________________________，其作用是_____________。 （3）装置C中所盛试剂是___________________________________________， C中反应的离子方程式是_________________________________________________。 （4）由此得到的结论是酸性：________>________>________。___________
30．燃煤产生的SO2会污染空气。某实验小组用下图装置(夹持仪器略、气密性好)探究SO2的性质，并研究治理措施。