发布时间 : 星期四 文章【20套精选试卷合集】台州市重点中学2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案更新完毕开始阅读c7431278872458fb770bf78a6529647d2728349f
B．1 L 0.2 mol·L
－1
硫酸铁溶液中含有的SO24数为0.2NA
－
C．1 mol苯和苯甲酸混合物完全燃烧消耗O2的分子数为7.5NA D．标准状况下，7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2NA 答案 C
解析 A项，标况下，H2O为液体，错误；B项，1 L 0.2 mol·L
－1
的Fe2(SO4)3溶液中含有0.6NA个SO24，
－
错误；D项，7.1 g Cl2与Ca(OH)2反应，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，应转移0.1NA个电子，错误；C项，
可以写成C6H6(CO2)，所以1 mol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧消耗O2 7.5NA，正确。
8． 下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确
的是
( )
加入试剂后发生反应的离子方 程式 22NH4＋SO24＋Ba＋2OH＋－＋－ 选项 离子组 加入试剂 少量Ba(OH)2溶液 过量NaOH溶液 通入少量CO2 NaHSO4溶液 A NH4、Fe2、SO24 ＋＋－===BaSO4↓＋2NH3·H2O Mg2＋2HCO3＋4OH===2H2O ＋Mg(OH)2↓＋2CO23 2OH＋CO2===CO23＋H2O HSO3＋H===SO2↑＋H2O －＋－－－＋－－B C D 答案 B Mg2、HCO3、Cl ＋＋－－、NH3·H2O、CO23 ＋－－－Fe2、NO3、HSO3 2
解析 A项因Ba(OH)2少量，所以NH4不能反应，应为Fe2＋SO24＋Ba＋2OH
＋＋－＋
－
===BaSO4↓＋Fe(OH)2↓；C项中NH3·H2O不能拆，发生的反应为2NH3·H2O＋
22CO2===CO23＋2NH4＋H2O；D项中正确的写法为NO3＋Fe＋H＋HSO3===SO4＋
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＋
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＋
＋
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－
NO↑＋Fe3＋H2O。
9． 某小组利用下列装置进行电化学实验，下列实验操作及预期现象正确的是
( )
＋
A．和Y与电流表连接，电子由Cu极流向n极 B．和Y与电流表连接，将n换成Fe测得电流更大
C．和Y分别与电源“－”、“＋”极相连，Cu极质量减轻 D．和Y分别与电源“－”、“＋”极相连，n极质量减轻 答案 C
解析 A项，n作负极，电子由n极流向Cu极，错误；B项，Fe、Cu的活动性相差小，测得电流也小，错误；C项，为负极、Y为正极，则Cu作阳极，Cu被电解，质量减轻，正确；D错误。
10．同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下
列判断错误的是
( )
A．非金属性A＞B＞C
B．气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3 C．原子半径A＞B＞C
D．阴离子还原性C3＞B2＞A 答案 C
解析 根据酸性强弱可推断，原子半径A＜B＜C，非金属性A＞B＞C，非金属性越强，气态氢化物越稳定，阴离子的还原性越弱。
二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。) 11．下图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是
( )
－－－
A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的正极 B．电极Ⅱ的电极反应式为Cu2＋2e===Cu C．该原电池的总反应为2Fe3＋Cu===Cu2＋2Fe2 D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子 答案 AC
解析 电极反应式为 正极：2Fe3＋2e===2Fe2 负极：Cu－2e===Cu2
盐桥的作用是传递离子，不是传递电子。
12．依曲替酯是一种皮肤病用药，它可以由原料经过多步反应合成。
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＋
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＋
＋
＋
＋
＋
－
下列说法不正确的是
( )
A．原料与中间体Y互为同分异构体 B．原料可以使酸性MnO4溶液褪色 C．中间体Y能发生加成、取代、消去反应 D．1 mol 依曲替酯能与2 mol NaOH发生反应 答案 C
解析 中间体Y不能发生消去反应。
13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 A 实验操作 取等物质的量的两种金属单
( ) 结论 金属性：＞Y Cl溶液具有碱性 白色沉淀可能实验现象 产生氢气的体质、Y，分别与足量的盐酸反应 积比Y多 向滴有甲基橙的AgNO3溶液中溶液由红色变为黄色 有白色沉淀生B 滴加Cl溶液 在CuSO4溶液中加入I溶液，再C 加入苯，振荡 取久置的Na2O2粉末，向其中滴成，苯层呈紫色 为CuI 产生无色气体 Na2O2没有变质 D 答案 C
加过量的盐酸 解析 A项，产生氢气多只能说明失去的电子数多，不能证明金属性＞Y；B项，AgNO3溶液中存在水解平衡：Ag＋H2O
＋
AgOH＋H，使甲基橙呈红色，当加入Cl时，Ag＋Cl===AgCl↓，c(Ag)减小，
＋＋－＋
平衡左移，酸性减弱，溶液颜色由红色变为黄色；D项，产生的气体可能是CO2。
14．25 ℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所
示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是
( )
A．W点所示的溶液中：
c(Na)＋c(H)＝2c(CO23)＋c(OH)＋c(Cl) B．pH＝4的溶液中：
c(H2CO3)＋c(HCO3)＋c(CO2L1 3)＜0.1 mol·C．pH＝8的溶液中：
c(H)＋c(H2CO3)＋c(HCO3)＝c(OH)＋c(Cl) D．pH＝11的溶液中：
c(Na)＞c(Cl)＞c(CO23)＞c(HCO3)＞c(H2CO3) 答案 B
解析 A项，电荷守恒式应为c(Na)＋c(H)＝2c(CO23)＋c(HCO3)＋c(OH)＋c(Cl)； B项，根据图示数据判断该项正确；
C项，根据c(Na)＋c(H)＝2c(CO23)＋c(HCO3)＋c(OH)＋c(Cl)和c(Na)＝2c(HCO3)＋2c(H2CO3)＋2c(CO23)推出：
c(HCO3)＋2c(H2CO3)＋c(H)＝c(OH)＋c(Cl)； D项，当pH＝11时，c(Cl)应小于c(CO23)。 15．在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)
zC(g)，图Ⅰ表示200 ℃时容器中A、B、C物
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质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是
( )
A．200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.02 mol·L1·min1 B．由图Ⅱ所知反应xA(g)＋yB(g)
zC(g)的ΔH＜0，且a＝2
－
－
C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v正＞v逆 D．200 ℃时，向容器中充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时，A的体积分数小于0.5 答案 AD
解析 根据图Ⅰ，该反应的方程式为2A＋B
0.2 mol－－
C。A项，v(B)＝＝0.02 mol·L1·min1；B项，根据图Ⅱ，
2 L×5 min
当n(A)∶n(B)一致时，升高温度，C的含量增多，平衡右移，ΔH＞0；C项，充入He，反应体系压强不变，
平衡不移动；D项，该反应达到平衡时，A的体积分数为
0.4 mol
＝0.5，再加入2 mol A
0.4 mol＋0.2 mol＋0.2 mol
和1 mol B，相当于加压，平衡右移，A的体积分数减小。 三、非选择题
16．(12分)锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携
式电源。工业上常以β-锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下：
已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：
氢氧化物 开始沉淀pH 完全沉淀pH Fe(OH)3 2.7 3.7 Al(OH)3 3.7 4.7 Mg(OH)2 9.6 11 ②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表： 温度/℃ Li2CO3的溶解度/g 请回答下列问题： (1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：__________________________。 (2)反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是__________________________________。 (3)写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式：________________________。
(4)洗涤所得Li2CO3沉淀要使用________(选填“热水”或“冷水”)，你选择的理由是 __________________________________。
(5)电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是
________________________________________________________________________。 答案 (1)Li2O·Al2O3·4SiO2
(2)除去反应Ⅰ中过量的H2SO4；控制pH，使Fe3、Al3完全沉淀 (3)Mg2＋2OH===Mg(OH)2↓、Ca2＋CO23===CaCO3↓
(4)热水 Li2CO3在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可减少Li2CO3的损耗
(5)加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解生成Li2O，电解时产生O2(其他合理答案均可)
解析 (1)用氧化物表示LiAlSi2O6时，活泼的金属氧化物在前，不活泼的在后，水放在最后。
(2)加入CaCO3，可除去反应Ⅰ中过量的H2SO4，降低溶液中c(H)，根据pH＝5，可使Fe3、Al3完全沉淀。
(3)在反应Ⅲ中，加入Ca(OH)2、Na2CO3沉淀的是Mg2和Ca2。 (4)由于温度越高，Li2CO3的溶解度越小，所以应用热水洗涤Li2CO3。
(5)由于在加热蒸干LiCl溶液时，会产生少量的LiOH，受热分解生成Li2O，所以电解时会产生O2。
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