发布时间 : 星期五 文章1991~2010全国初中化学竞赛复赛试题汇编（全套） - 图文更新完毕开始阅读c7d983282f60ddccda38a091
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装置B中的液体是
（2）若装置A的质量增加，B的质量不变，则试验气是 ，燃烧的化学方程式
为 。
（3）若装置A的质量不变，B的质量增加，则试验气是 ，B瓶中的化学方程式
是 。
（4）若装置A、B的质量都增加，则试验气是 ；若B的质量增加m克，则A的质量
增加 克。
四、计算题（10分）
30．今有氢氧化钠、碳酸氢钠和与其他物质都不反应，受热也不分解的杂质组成的固体混合物17.110克，放入密闭容器中加热至250℃，经充分反应后，将容器中的气体通入过量的澄清石灰水中得到白色沉淀2.500克；当容器中的残留固体冷却到室温后，全部溶于水制成50.00毫升溶液，从中取出10．00毫升，恰好可与含HCl 1.825克的盐酸溶液25.00毫升中和至中性，求原混合物中含杂质的质量分数。
1997年全国初中奥林匹克化学竞赛试题答案
1．B 2．B、D 3．B 4．A 5．C 6．C、D 7．B、D 8．C、D 9．A、D 1O．B l1．D l 2．A、B l3．C l4．B l5．A l6．C l7．A l8．C l9．C 20．A
21．(1)CaO＋H2O=Ca(OH)2， Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH Ca(OH)2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KOH (2)CS2＋Na2S2Na2CS3 P2S5＋3Na2S==2Na2PS4．
22．(1)285 C17H19O3N (2)硬脂酸 硬脂酸钙 硬脂酸镁
23．(1)Ba、OH (2)浓硫酸与蔗糖反应，脱去蔗糖中相当于水的组成的氢、氧(即脱水)，使蔗糖炭化 24．(1)发生了氧化还原还原剂 (2)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑(其他活泼金属亦可) 2H2O通电2H2↑＋O2↑ 25．(1)40克 (2)KHSO4 Ba(NO3)2 K2SO4 K2CO3
26．(1)用蒸馏水将烧碱样品溶解、配成溶液 (2)加入硝酸使溶液的pH<7(用pH试纸试验) (3)加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成证明有NaCl存在，反之就没有NaCl存在 27．(1)Ag (2)Fe2＋、Cu2＋、Ag＋
28．(1)CaCO3 (2)在第⑤步蒸发结晶前向滤液中滴加盐酸至不再产生气泡为止 (3)固体混合物
29．(1)浓硫酸 NaOH溶液 (2)H2 2H2＋O2点燃2H2O (3)CO CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O (4)CH4 9m/11 克
四 30． 解：由题意可知NaHCO3过量，NaOH与CO2反应和Na0H与 NaHCO3直接反应所生成的Na2CO3总质量是不变的，取NaHCO3计算更简便，有关反应如下：
NaOH＋NaHCO3=Na2CO3＋H2O ① 2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H20↑ ② CO2＋Ca(OH)2==CaCO3＋＋H20 ③ Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑④ (1)设反应②分解的NaHCO3质量为x，分解产生的Na2CO3质量为y，由②③有： 2NaHCO3～Na2CO3～CaCO3
2＋
－
2×84 106 100 x y 2．500克
x=4.200克 y=2．650克
(2)设残留物中Na2CO3的总质量为z，由① 有 Na2CO3～2HCl
z=13.250克反应①产生的Na2CO3质量为 1 3．2 50克一2．65 O克＝1 O．600克 l 0．600克Na2CO3是原混合物中的NaOH(设质量为w)和除发生分解反应之外的NaHCO3(设质量为x‘)恰好反应生成的，它们的质量关系是：
NaOH～NaHCO3～Na2CO3 46 84 106
w x‘ 10．600克 w=4．000克，x'=8．400克
杂质的质量分数为2．98％ 答：略
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1998年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第八届天原杯）复赛试题
可能用到的相对原子量： H :1 C :12 N :14 O : 16 P : 31 S : 32 Cl : 35.5 Mg : 24 Al : 27 Fe : 56 Cu : 64 Zn : 65 Ag : 108 Ba : 137
一、选择题（本题12小题，每个题3分，共36分；每小题有1个或2个选项符合题意，若有两个答案，只选1个给1分，选对1个另1个选错或多选都不给全。 1．酸雨对下列物质的腐蚀作用最强的是（ ）
（A）铜制塑像 （B）大理石雕刻 （C）水泥路面 （D）铝制窗框 2．下列措施是为了防止环境污染的是（ ） （A）食盐加碘 （B）禁止使用含铅汽油（C）禁止饮用工业酒精 （D）禁止鸣放鞭炮 3．黄金首饰的纯度常用―K‖来表示24K是纯金、标号为18K的首饰中黄金的质量分数是 （ ）
（A）25% （B）75% （C）18% （D）36%
4．氯仿（CHCl3）不溶于水，密度比水大，是一种良好的有机溶剂，因保存不当受光照易被氧化而产生剧
??2HCl?2COCl2 毒的光气（COCl2），反应如下： 2CHCl3?O2??则有关氯仿的以下实验操作正确的是（ ）
（A）用酚酞试液检查氯仿是否变质 （B）用硝酸银溶液检查氯仿是否变质 （C）用水检验氯仿是否变质（D）需要倾倒氯仿检验时应在通风橱中进行。 5．氢氧化钙在80°C时的溶解度为x克，20°C时Ca（OH）2溶解度为y克，取80°C时Ca（OH）2的饱和溶液a克蒸发掉w克水后，再恢复至20°C，滤去折出固体，滤液中Ca（OH）2的质量分数为z%，则x、y、z的关系正确的是（ ）
（A）x>y>z （B）y
6．下列对a、b、c、d四套装置中，在注入酸起反应后对气球的变化情况作出正确分析的是（ ）
光照 （A）气球①不胀大，②-④都能迅速胀大 （B）气球②逐渐胀大，气球④迅速胀大 （C）气球②逐渐胀大，气球③缓缓膨胀后停止，气球④迅速胀大 （D）以上都不正确
7．a、b、c、d是1-18号元素，a、b元素的阳离子和c、d元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且b元素原子的最外层电子数比a元素原子的最外层电子数少，c的阴离子所带的负电荷比d的阴离子所带的负电荷多，则它们的核电荷数大小关系是（ ）
（A）a>b>d>c （B）c>b>a>d （C）a>b>c>d （D）b>a>c>d
8．一包混有杂质的Na2CO3 ，其杂质可能是Ba（NO3）2、KCl、 NaHCO3 ，今取10.6克样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6 克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4克CO2，则下列判断正确的是（ ）
（A）样品中含有NaHCO3 （B）样品中含有NaHCO3，无KCl （C）样品中含有NaHCO3也有Ba(NO3)2 （D）样品中混有KCl也有NaHCO3
9．固体物质A与盐酸反应生成物质C，C的溶液中加入火碱，生成物质D，D受热后得到固体A，则A可能是（ ）
（A）Fe2O3 （B）CO2 （C）CuO （D）Na2O
10．将一严重锈蚀而部分变成铜绿的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，发现固体质量在灼烧前后保持不变，灼烧前粉末中铜的质量分数是（ ）
（A）52.5% （B）50.0% （C）70.0% （D）48.3%
11．在AgNO3、KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是（ ）
2+ 3+ 2+ +
（A）Cu（B）只有Fe（C）Fe（D）K
12．a、b、c、d可能是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl四种溶液中各一种，把它们两两混合后产生如下现象：
a
a 一 b 白↓ 26
c 一 D ↑ 27
b 白↓ 一 白↓ 白↓ 白↓ 白↓ c a、b、c、d依次是（ ） （A）Na2CO3、AgNO3、HCl 、BaCl2 （B）AgNO3、Na2CO3、BaCl2 、HCl （C）HCl、AgNO3、BaCl2、Na2CO3 （D）BaCl2、HCl、Na2CO3、AgNO3 二、填空（13分）
13．海洛因、鸦片、大麻都是严重危害人类健康的毒品，其中大麻主要成分的化学式为C21H30O2，在空气中焚烧大麻主要成分的化学方程式是___________________。
14．已知含负一价的氢的化合物（如：NaH）与水接触生成相应的碱和氢气，试写出CaH2与Na2CO3水溶液反应的化学方程式________________________。
2?15．CO和O2在有催化剂和加热条件下，很容易发生下列反应：
3
又已知标准状况下22.4cmCO2与足量的饱和澄清石灰水作用可生成CaCO3100mg。
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现针筒内贮有200cmCO2、CO、O2的混合气体，（已折算成标准状况）。假设其中CO2为xcm，CO3
为ycm，其余为O2（过量）
某校初三化学实验小组利用以下实验仪器，组装成一套实验装置，用来测定混合气体中各气体的体积：
2CO?O2催化剂2CO请回答下列问题：
（1）从针筒压出的气体，从左到右流过的装置连接顺序应该是__________________（用A、B、C、D表示）。
（2）吸收瓶C和D中所盛的吸收溶液是足量的__________溶液，装置B中所盛可以是___________。
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（3）实验完毕后，在装置B量筒中液体的体积约为_______________cm（用含x，y的式子表示）。 （4）在（1）装置中，从左数第一个吸收瓶中产生的CaCO3质量约为_________mg；第二个吸收瓶产生的沉淀质量约为________mg。（用含x或y的式子表示）。
（5）如果第一个吸收瓶[ 在（1）装置中 ]中得到200 mg CaCO3沉淀，第二个吸收瓶得到150mg沉淀，则原混合气体中含CO2的体积为________cm3，；含O2________cm3。
16．岩石、矿物的结构复杂，其成分可用氧化物的化学式来表示，如硅酸钙CaSiO2可表示为CaO·SiO2 试用氧化物的化学式表示下列矿物的万分： （1）棉花：CaMg3Si4O12__________；（2）白云母：K2Al6Si6（OH）8O18 __________。 三、实验题（共18分）
17．某同学欲检验NaOH粉末中是否混有Na2CO3，他设计了三个实验方案如下： 方案 结论 你对实验方法和结论的评价 方案1 方案2 方案3 样品溶于蒸馏水，把pH试纸投入溶液中，若pH大于7 取少量样品溶于蒸馏水后滴入CuSO4溶液，有蓝色沉淀出现 混有Na2CO3 混有Na2CO3
取少量样品溶于蒸馏水后滴入足量混有Na2CO3 BaCl2溶液，有白色沉淀 18．钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与许多常见非金属单质反应，钛是航空、宇航、军工、电力等方面的必需原料，地壳中含钛矿石之一称金红石（TiO2），目前大规模生产钛的方法是：
第一步，金红石、炭粉混合在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体，该步发生的反应的化学方程式是：____________，该反应的还原剂是___________。
第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。 （1）此反应的化学方程式___________________；
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（2）如何由上述所答产物中获得纯净金属钛？简述主要实验步骤并写出有关反应的化学方程式____________________________。
19．某学生利用大试管、长颈漏斗、量筒、水槽、胶塞（有孔）、玻璃导管、橡皮导管，还有秒表等器材设计一套发生H2实验装置，并用排水集气法将H2吸收于量筒中，用秒表记录反应时间，观察一定时间内产生H2的体积。
请回答下列问题：
（1）画出发生和吸收H2的装置图（铁架台等不画出）： （2）实验记录如下（注：H2的体积已折算为标准状况）： 时间（分钟） 1 2 3 4 5 6 7 8 V氢气（mL） 100 160 200 224 224 224 224 224 回答： 反应的前2分钟内，每分钟平均产生H2的体积是___________ML，反应的前4分钟内每分钟产生H2
的体积是____________mL。
（3）已知65g锌与足量盐酸反应，能产生22.4LH2（标准状况）。上述实验中加入的10g盐酸中反应后只用去一半，则反应的锌为________g，原盐酸中溶质的质量分数为________。 四、（共19分）
20．A、B、C、D、E五种物质都是含二价金属元素X的化合物，它们之间存在下列转化关系，图中H，G，F为另加的试剂。
根据以上关系回答：
（1）X元素是_______。
（2）写出有关物质的化学式：
A_________，B_________，C___________，D_________， E_________，F__________，G__________， H_________。 （3）写出D→A，E→D，A→E的化学方程式： D→A_____________________________ E→D_____________________________
A→E_____________________________
21．实验设计，自然界矿物中一种重晶石矿的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、碱和水，纯净的硫酸钡可供医疗等方面应用，课外活动小组同学，用重晶石矿和焦炭为原料，制取纯净硫酸钡。（设矿物中杂质不与焦炭反应，也不溶于水）部分流程如下：
按要求填空 （1）在步骤①中，哪些元素的化合价升高了，哪些元素的化合价降低了？ （2）写出步骤②中溶液A的溶质的化学式________；
（3）写出利用A溶液制取Ba（OH）2的化学方程式：___________________。 （4）有同学指出，上述步骤②产生有毒气体H2S，应将方法加以改进，请你提出改进意见，使该实验既不产生H2S，又能获纯净BaSO4。请写有关化学方程式： _______________________。 五、计算（共14分）
22．锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物a克与一定质量的溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得固体C（不含结晶水）b克。求反应过程生成H2多少克
23．煤是重要的化工原料，用煤做燃料，不仅是极大的浪费，而且因煤烟中含有硫的化合物（如FeS2），燃烧时生成SO2气体造成环境污染。
设某具有30万户人口的中等城市，每户每天烧煤5千克，这种煤中含FeS25%，燃烧时，设有90%的硫转化为二氧化硫，被排放入大气之中。 硫铁矿燃烧时的反应方程式如下：
4 FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，问：（1）燃烧1吨煤，可产生多少千克的SO2？
（2）该中等城市，如果全部以上述的煤做燃料，每年将有多少吨二氧化硫排放到大气中？
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