发布时间 : 星期一 文章高考化学二轮复习金属及其化合物学案（全国通用）更新完毕开始阅读c82f18ad0812a21614791711cc7931b765ce7b8f
金属及其化合物
题型介绍：
元素及化合物知识在高考的考查中与基本概念、基本理论、化学计算和化学实验结合非常紧密，单纯考查元素及化合物性质的试题仅在有单科考试的少数省份出现过。通常的考查形式有：①与实验结合、考查物质的检验、分离、提纯等；②与原理结合，考查反应的量的关系、先后顺序，通常与图像结合考查；③与元素周期律结合，考查一些未知元素的性质；④与化学计算结合，考查物质的量应用与方程式中的计算；⑤与工艺流程结合；⑥与探究性实验的结合。 高考选题：
下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 选项 实 验 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反A． 应后滴加KSCN溶液 将铜粉加1.0 mol·LB． 液中 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打C． 磨过的铝箔在酒精灯上加热 将0.1mol·LMgSO4溶液滴入NaOH先有白色沉淀生成后D． 溶液至不再有沉淀产生，再滴加变为浅蓝色沉淀 0.1mol·LCuSO4溶液 【答案】D
－1－1－1 现 象 有气体生成，溶液呈血红色 Fe2(SO4)3溶溶液变蓝、有黑色固体结 论 稀硝酸将Fe氧化为Fe 金属铁比铜活泼 3＋出现 熔化后的液态铝滴落金属铝的熔点较低 下来 Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 蓝色沉淀，沉淀的自发转化应该由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，所以氢氧化铜的溶度积．．．．比氢氧化镁的溶度积小，正确，答案选D。
【考点定位】中学常见实验、常见反应的定性考查；难度为一般等级
【名师点晴】这种题主要考查考生读题获取的信息是否完整、是否抓住了关键词（A项中的“过量铁粉”、B项“有黑色固体出现”、C项“液态铝滴落”、D项“不再有沉淀产生”等）。学生的决断力也有考查，如看到B项“有黑色固体出现”，考生要坚信自己所学的Cu和Fe的反应而判断B项错误。 解题技巧：
1、铁及其化合物在考查中结合点
（1）转化关系
3+
（2）结合点
① 有关“铁变价”的方程式的书写——氧化还原反应、电化学 ② 滴定法测定Fe的含量——操作、方程式书写、定量计算 ③ 铁盐、亚铁盐水溶液呈酸性的原因 ④ 铁离子的除杂（Ksp的应用） ⑤ 高铁酸钠的应用
2、钠及其化合物在考查中结合点
（1）转化关系
2+
（2）结合点
①NaOH、Na2O2的电子式 ②Na2O2与H2O、CO2反应
③CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3的性质（碱性、离子浓度大小比较） ④锂电池 ⑤氯化钠的电解
3、铝及其化合物在考查中结合点
（1）转化关系：
（2）结合点：
① 铝的两性与离子检验、共存 ② 氢氧化铝的制备
③ 铝及其化合物的图像问题
4、铜及其化合物在考查中结合点
（1）转化关系
（2）结合点
①电解、电镀
②Cu、Fe、Al综合计算
高频考点一：过氧化钠与H2O、CO2的反应
【典例】在相同条件下，总质量为2 g的CO和H2的混合气体，在O2中完全燃烧后全部通过足量的Na2O2固体，则固体质量增加 ( ) A．2 g B．1 g C．18 g D．无法计算 【答案】A
点燃
【解析】2CO＋O2=====2CO2、2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，将两化学反应方程式相加得：CO＋Na2O2===Na2CO3，即被CO“吸收”的O2又在下一个反应中完全“释放”了，相当于CO全部进入Na2O2
点燃
固体中，即固体增加的质量就是CO的质量．同理：将2H2＋O2=====2H2O、2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑相加得：H2＋Na2O2===2NaOH，即固体增加的质量就是H2的质量．
解决本题的实质是关系式法和差量法的应用，关注起始物质和最终物质，就可以看出其增加的质量，这种方法在解题过程中经常应用。过氧化钠增加的质量实际为H2、CO的质量，故通式为(H2)m(CO)n的有机物、无机物或混合物均符合这个关系。
高频考点二：镁铝图像问题
【典例】向物质的量浓度均为1mol·L的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如图中[
－1
n表示Al(OH)3的物质的量、V表示NaOH溶液的体积]能正确表示这个反应过程的是 ( )
【答案】D
对于这类图像问题关键是搞清楚反应的先后顺序和反应量的关系，有必要时可以写出反应方程式，然后把这些关系在图像中反应出来。
高频考点三：铁的变价及转化
【典例】将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0.08 mol，放出标准状况下气体0.224 L．则下列判断中正确的是 ( ) A．原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)＝2∶1 B．向溶液中滴入KSCN溶液，显红色
C．无法计算原混合物的质量a D．此时溶液中Fe和Fe的物质的量之比为3∶1 【答案】A
【解析】因为Fe和H的氧化性强弱顺序为Fe>H，所以当产生氢气时，Fe已经全部被还原为Fe，故向溶液中滴入KSCN溶液，溶液不变红，B、D错误；根据题目给出的数据，可以计算出n(Fe)＝0.02 mol，n(Fe2O3)＝0.01 mol，故A正确，C错误。
解决此类问题的关键是根据氧化性或还原性强弱，根据谁强谁先反应的原则，判断反应先后顺序，然后判断产物及量的关系。在计算过程中可以使用守恒法进行相关的计算。
2＋
3＋
＋
3＋
＋
3＋
2＋
3＋