发布时间 : 星期一 文章最新初中化学全册中考总复习资料(最全)更新完毕开始阅读c8ba6fe6f6ec4afe04a1b0717fd5360cbb1a8d78
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3. 吸附：利用明矾溶于水后生成的胶状物质对杂质的吸附，并除去异味。 二、过滤
1. 仪器和用品：带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸。 2. 操作：(一贴、二低、三靠)
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。
二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；漏斗中的液面低于滤纸边缘。 三靠：待滤液紧靠玻璃棒；玻璃棒下端轻靠滤纸的三层处；漏斗
下端紧靠烧杯内壁。
3. 滤液仍浑浊的原因：液面高于滤纸边缘；仪器不干净；滤纸破损。 4. 如果用活性炭层进行过滤，不仅可以滤去不溶性物质，还可吸附
一些溶解的杂质和异味。 三、硬水和软水
(一) 含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水；不含或含较少钙、镁化合物的水叫做软
水。
(二) 区别方法：加肥皂水，没有或少量泡沫的是硬水，有大量泡沫的是软水。 (三) 硬水软化的方法：生活中通过加热煮沸的方法，实验室中用蒸馏的方法。
课题4 爱护水资源
一、人类拥有的水资源
地球上水的总储量为1.39×1018 m3。
地球表面虽然有很丰富的水资源，但能够饮用和使用的淡水仅为总水量的1%，即1.07×1016 m3。 二、爱护水资源
一方面要节约用水，一方面要防止水体污染。 1. 水体污染的来源：
⑴工业生产中的“三废”(废水、废气、废渣)。 ⑵农业上化肥和农药的任意施用。 ⑶生活污水的任意排放。 2. 水体污染的危害：
⑴导致人生病、中毒甚至死亡。 ⑵破坏生态环境 3. 水体污染的防治：
⑴工业“三废”处理后排放。 ⑵农业上合理利用化肥和农药。 ⑶城市生活污水要处理后排放。
第四单元 物质构成的奥秘
课题1 原子的构成
一、原子的构成 1. 原子的构成
原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子构成。
2. 每个质子带一个单位正电荷，每一个电子带一个单位负电荷，中子不带电。
原子核所带的正电荷数为核电荷数。电子的质量很小，可忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。 精品文档
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3. 构成原子的粒子一般是质子、中子、电子。构成原子的必要粒子是质子和电子，决定
原子种类的是质子。
4. 原子核所带正电荷数(核电荷数)和核外电子所带负电荷数相等，但电性相反，所以整
个原子不显电性。 5. 在原子中
核电荷数=质子数=电子数， 原子核内质子数不一定等于中子数。
二、相对原子量
国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子量(Ar)。
注意：相对原子量只是一个比，不是原子的实际质量。 相对原子量的计算公式：
Ar?一个原子的质量 1碳12原子的质量?12电子的质量很小，跟质子和中子相比可以忽略不计，所以
Ar≈质子数+中子数
课题2 元素
一、元素
元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的统称。 元素、原子之间的区别和联系 概念 区别 使用范围 元素 具有相同核电荷数的一类原子的总称。 只讲种类，不讲个数。 应用于描述物质的宏观组成。 原子 化学变化中的最小粒子。 即将种类，又讲个数。 应用于描述物质的微观构成。 水中含有氢元素和氧元素。水是由氢元素一个水分子，是由两个氢原子和一个举例 和氧元素两种元素组成的。 氧原子构成的。 二、元素符号 1. 意义
①表示一种元素。
②表示这种元素的一个原子。 元素名称的一般规律：“钅”表示金属，“石”表示非金属固体，“气”表示非金属气体。
三、元素周期表 精品文档
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元素周期表每一横行叫做一个周期，共有7个横行。每一纵行叫做族，在周期表的18个纵行中，共有16个族。第8、9、10行为一族。
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
课题3 离子
一、核外电子的排布
1. 核外电子的第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层最 多容纳8个电子。
2. 稀有气体元素，最外层电子数为8个(氦为2个)，属稳定结构，化学性质稳定。金属元素，最外层电子数一般少于4个，易失电子，形成阳离子。非金属元素，最外层电子数一般多于或等于4个，易得电子，形成阴离子。元素的化学性质由最外层电子数决定。
二、离子的形成 1. 离子
带有电荷的原子或原子团叫做离子。
带正电荷的原子叫做阳离子。(质子数大于核外电子数) 带负电荷的原子叫做阴离子。(质子数小于核外电子数)
2. 离子符号是用来表示离子的化学符号。离子符号表示式为Xn+或Xn-。 例如，Na+表示每个钠离子带一个单位正电荷， Cl-表示每个氯离子带一个单位负电荷
SO42-表示每个硫酸根离子带两个单位负电荷。 3. 离子的写法
方法：先写出元素符号，再在右上角表明该离子带的电荷数，注意“+”、“-”写在数字
后面。
常见的阳离子：Na+、K+、H+、Fe2+、Ca2+、Fe3+、Al3+、NH4+。 常见的阴离子：F-、Cl-、S2-、O2-、OH-、NO3-、SO42-、CO32 -。 4. 构成物质的微粒有分子、原子和离子。
课题4 化学式与化合价
一、化学式 1. 定义：
用元素符号和数字的组合来表示一种物质的式子，叫做化学式。 每一种纯净物都有它固定的组成，所以一种物质只有一个化学式。 2. 意义：
①表示一种物质。
②表示组成物质的元素。
③表示构成这种物质的一个分子。 ④表示构成该物质分子中的原子。 3. 写法：
①单质化学式的写法：
⑴金属单质和固态非金属单质用元素符号表示化学式。 ⑵稀有气体单质用元素符号表示化学式。 ⑶非金属气态单质分子为双原子分子，因此单质由元素符号和右下角的“2”来表示化学
式。
②化合物化学式的写法： 精品文档
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⑴氧化物：另一种元素符号写在前，氧元素符号写在后。如，二氧化锰(MnO2)。 ⑵非金属和金属的化合物：金属的元素符号写在前，非金属的元素符号写在后。如，硫
化锌(ZnS)、溴化钠(NaBr)等。 二、化合价 1. 定义：
一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目原子化合的性质，叫做化合价。 ⑴化合价有正价和负价。
⑵化合价的实质：元素在形成化合物时表现出的化学性质，取决于原子的最外层电子数。 ⑶因为化合价是在形成化合物是表现出的性质，所以单质的化合价为0。
2. 元素化合价的确定、常见元素和原子团的化合价：
①化合物中，氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价。金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。
②元素的变价，许多元素的原子在不同的条件下课显示不同的化合价。 ③同种元素可以有多种多种化合价。如，NH4NO3。 3. 化合价的表示方法、读法和意义 ①读法：
Na：+1价的钠元素 O：氧元素为-2价 -2价的硫酸根：SO4 ②意义：
水中的氢元素显+1价：H2O BaCl2：氯化钡中的钡元素显+2价 ③原子团的化合价：
氢氧根：OH 硝酸根：NO3 硫酸根：SO4 碳酸根：CO3 铵根：NH4
二、化合价的应用
1. 根据化合价写化合物的化学式
原则：化合物中正负化合价的代数和为0。
注意：不能根据化合价书写不存在的化学式。写法：正前负后，约减交叉。 2. 根据化学式，推断某元素的化合价
化学方程式 KClO3中Cl为+5价 KMnO4中Mn为+7价 K2MnO4第五单元中Mn为+6价
?1?1?2?2?1?3?5?1?2?2?1?2课题1 质量守恒定律
一、质量守恒定律
在密闭的环境中进行反应实验，才能使实际称量生成物的质量等于反应前反应物的质量。
1. 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总
和。
适用范围：质量守恒定律适用于所有的化学反应。
2. 成立的原因：在一切化学反应中，反应前后的元素种类没有改变，原子的数目没有改 原子的质量也没有变化。 3. 在化学变化中， 一定改变 物质的种类 分子的种类 精品文档