发布时间 : 星期日 文章最新初中化学全册中考总复习资料(最全)更新完毕开始阅读c8ba6fe6f6ec4afe04a1b0717fd5360cbb1a8d78
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可能改变 元素的化合价 分子的数目 物质的状态 原子的种类 原子的数目 原子的质量 一定不变 元素的种类 元素的质量 物质的质量总和 二、化学方程式 1. 定义：
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2. 意义：
⑴表示反应物、生成物及反应条件。
⑵表示反应物与生成物的分子、原子之比。 ⑶表示反应物和生成物之间的质量关系，
各物质之间的质量比=相对分子质量与系数的乘积之比
课题2 如何正确书写化学方程式
一、书写化学方程式的原则
⑴以客观事实为基础。 ⑵遵守质量守恒定律。 二、书写化学方程式的顺序
“反应物”→“──”→“反应条件”→“生成物”→“↑或↓”→“配平”→“ ──改
为══”。
常见的反应条件：点燃、加热(△)、高温、催化剂等。
“↑”“↓”的使用范围：在反应物中无气体参加反应，如果在生成物中有气体，则在气体物质的化学式的右边注“↑”；在溶液中进行的无固体参加的反应，如果生成物中有固体，则在固体物质的化学式右边注“↓”。 三、化学方程式的配平
常见方法：最小公倍数法、奇数配平法、观察法、暂定分数配平法等。 1. 最小公倍数法
配平时，首先找出式子左右两边各出现一次的元素，已经相等的元素可以暂时不管，从不相等且原子个数相差较多的元素着手配平。求出不相等元素原子的最小公倍数并用最小公倍数分别除以该元素的原子个数，所得的商就是该化学式的化学计量数。最后由已经求出的化学计量数推出其他化学式的化学计量数，并将短线改为“=”。
2. 奇数配平法
配平时首先选定式子两边原子个数为一奇一偶的元素，作为配平的起点，若有几种元素在式子两边同时出现奇偶数时，从出现次数最多的那种元素开始。其次，在以已确定奇、偶数元素的化学式中，将奇数原子的化学式配成偶数。最后，根据已有的化学计量数，确定其他化学式的化学计量数，并将短线改为“=”。
3. 观察法
配平时首先在反应物或生成物中找出一种化学式相对比较复杂的物质，把它的化学计量数看作1，以此为标准来确定其他化学式的化学计量数。然后，根据已确定的化学式的化学计量数来确定其他化学式的化学计量数，并将短线改为“=”。
4. 暂定分数配平法
配平时，先根据式子中含有多种元素原子的化学式中的原子数，配平其他化学式中元素的原子数。其次， 精品文档
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课题3 利用化学方程式的简单计算
解题步骤
⑴ 根据题意设未知数，一般设为x。 ⑵ 写出并配平有关的化学方程式。
⑶ 求出有关物质之间的质量比(即相对分子质量与系数的乘积之比)。 ⑷ 把已知量和未知量写在相应质量比的下面。
⑸ 列比例式，求解。 ⑹ 回答问题，写出答案。
第六单元 碳和碳的氧化物
课题1 金刚石、石墨和C60
一、碳的单质
1. 金刚石与石墨的物理性质的比较 颜色 状态 硬度 熔点 导电性 导热性 金刚石 无色、透明，正八面体形状的固深灰色细鳞片状固体、有金属光泽 体，加工琢磨后有夺目的光泽 自然界中最硬的物质 很高 不导电 较差 作玻璃裁刀、钻头、装饰品——用途 钻石等 结论 碳单质的物理性质不同，是由于碳原子的排列方式不同导致的。 作高温润滑剂、铅笔芯、电极等 很软，有滑腻感 很高，且耐高温 导电性优良 较好 石墨 2. 金刚石和石墨都能在纯氧中燃烧生成二氧化碳。 3. C60，又名足球烯。C60分子是有60个碳原子构成的分子，它形似足球。 4. 常见的碳单质：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。
木炭与活性炭都具有疏松多孔的结构，它们都具有吸附能力，活性炭的吸附能力比木炭要强。焦炭用于把金属从它们的氧化物中还原出来，主要用于冶金工业。炭黑用于制碳素墨汁、墨水等。 二、碳的化学性质
各种碳单质的化学性质相似，常温下碳的化学性质不活泼。但在点燃或高温的条件下，精品文档
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碳能与很多物质反应。
1. 可燃性 碳与氧气的反应
C+O2 CO2 2C+O2 2CO(氧气不充足)
2. 还原性 木炭还原氧化铜的反应
2Cu+C 2Cu+CO2↑
现象：黑色物质逐渐变成红色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。 实验问题：
酒精灯加网罩是为了使火焰集中，提高温度。
开始预热时，盛有木炭与氧化铜的混合物的试管的导管口立即产生气泡，因为这时排除的气体是空气，所以此时石灰水不变浑浊。
为防止灼热的铜在加热后被空气中的氧气氧化为氧化铜。因此，停止加热时，应先将导管从澄清石灰水中撤出，并用弹簧夹夹紧橡皮导管，待试管冷却后再将试管里的粉末倒出。(2Cu+O2
2CuO)
高温点燃点燃3. 氧化反应：物质与氧发生的反应。
还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应。 氧化剂有氧化剂，发生还原反应时被还原。 还原剂有还原性，发生氧化反应时被氧化。 该实验中还原剂是木炭，氧化剂是氧化铜。
4. 碳的用途：用作燃料(可燃性)、冶炼金属(还原性)
课题2 二氧化碳制取的研究
一、实验室制取气体的方法
根据反应物的状态、反应条件确定气体的发生装置。根据生成气体的密度、溶解性确定气体的收集装置。
二、生成二氧化碳的反应
① 蜡烛燃烧 ② 木炭燃烧 ③ 石墨等碳单质在氧气中燃烧
④ 木炭还原氧化铜 ⑤ 碳在高温下还原氧化铜 ⑥动植物的呼吸
三、实验室制取二氧化碳
1. 药品：大理石(或石灰石)、稀盐酸
2. 反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 3. 现象：大理石表面有气泡冒出，并不断溶解。 注意：
1. 制取二氧化碳时，不能将稀盐酸换成稀硫酸。因为碳酸钙与稀硫酸生成的硫酸钙(CaSO4)微溶于水，覆盖在碳酸钙表面，阻止稀硫酸与碳酸钙继续接触，使反应停止。
2. 制取二氧化碳时，不能将稀盐酸换成浓盐酸。因为浓盐酸具有挥发性，使制得的二氧化碳混有氯化氢而不纯。
四、实验室制取二氧化碳的装置
1. 长颈漏斗下端口应在液面以下，防止二氧化碳从漏斗口逸出。 2. 实验步骤：
⑴ 连接装置； ⑵ 检查气密性； ⑶ 在锥形瓶中装入大理石(或石灰石)； ⑷ 从长颈漏斗中加入稀盐酸； ⑸ 收集气体。 精品文档
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3. 收集方法：向上排气法。
不能用排水法，因为二氧化碳可溶于水。
4. 检验方法：将气体通入澄清石灰水中，如澄清石灰水变浑
浊，则证明该气体是二氧化碳。
5. 验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，如木条熄灭，则
证明瓶内充满二氧化碳。 五、二氧化碳的工业制法
CaCO3 CaO+CO2↑ 六、CO32-的检验方法
在待测试剂中加入稀盐酸，并把生成的气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，则证明该实际从有CO32-存在。
高温课题3 二氧化碳和一氧化碳
二氧化碳和一氧化碳的性质不同的原因是分子的构成不同。
一、二氧化碳的物理性质 颜色 无色 气味 无味 状态 气态 密度 大于空气 溶解性 可溶于水 毒性 无毒 二、二氧化碳的化学性质 1. 将二氧化碳倒入盛有两支高低不同的蜡烛的烧杯中。
现象：下层的蜡烛先熄灭。
解释：二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。 二氧化碳的密度大于空气。 2. 二氧化碳不能供给呼吸。：进入未被开启的菜窖前要做灯火实验。 3. 二氧化碳与水的反应
二氧化碳与水反应生成碳酸(H2CO3)。碳酸能使紫色石蕊试液变红。
CO2+H2O= H2CO3
碳酸很不稳定，易分解为二氧化碳和水。
H2CO3 = CO2↑+H2O
4. 二氧化碳与澄清石灰水的反应
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
三、二氧化碳的用途
1. 灭火、制碳酸饮料、制化肥、制纯碱。 2. “干冰”的用途：作制冷剂。 四、二氧化碳对生活和环境的影响
1. 二氧化碳的来源：动植物的呼吸、含碳燃料的燃烧。 2. 二氧化碳的消耗：绿色植物的光合作用。
3. 虽然二氧化碳无毒、无害，但是过量的二氧化碳导致——全球性的温室效应。 产生原因：树木乱砍滥伐，大量含碳燃料的燃烧。 危害：冰川融化，海平面升高，部分岛屿被淹没。 精品文档