发布时间 : 星期一 文章最新初中化学全册中考总复习资料(最全)更新完毕开始阅读c8ba6fe6f6ec4afe04a1b0717fd5360cbb1a8d78
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防治措施：减少含碳燃料的燃烧，植树造林，利用太阳能等清洁能源。
一、一氧化碳的物理性质 颜色 无色 气味 无味 状态 气态 密度 略小于空气 溶解性 难溶于水 毒性 剧毒 收集一氧化碳时不宜使用向下排气法。因为一氧化碳的密度与空气的密度相近，且有剧毒。应采用排水法收集。 二、一氧化碳的化学性质
1. 可燃性 一氧化碳在氧气中燃烧
2CO+O2 2CO2
现象：发出蓝色火焰、放热。 煤炉中发生的三个反应分别是： C+O2 CO2 CO2+C 2CO(吸热)
2CO+O2 2CO2 2. 还原性 一氧化碳还原氧化铜
△ CO+CuO Cu+CO2
实验步骤：⑴ 连接装置； ⑵ 检查装置气密性； ⑶ 装入氧化铜； ⑷ 先通入一氧化碳，再加热；(排尽空气，防止爆炸)； ⑸ 反应后，先停止加热，再停止通入一氧化碳
(防止灼热的铜被进入的空气中的氧气氧化为氧化铜)。 现象：黑色粉末变红。
一氧化碳在反应中夺取了氧化铜中的氧，使氧化铜还原成铜，同时氧化为二氧化碳。该反应说明一氧化碳有还原性，它与木炭和氢气相似。
◆尾气处理
原因：防止为反应完的有毒、有害气体污染大气。 方法：用酒精灯燃烧消耗、气球收集处理等。 3. 毒性 一氧化碳中毒
⑴ 煤气中毒的原因：
煤气的主要成分是一氧化碳，一氧化碳有剧毒！
一氧化碳能与血液中的血红蛋白结合。结合能力大约是氧气的200~300倍。结合了一氧化碳的血红蛋白不能再与氧气结合，人就会缺氧窒息死亡。 ⑵ 一氧化碳中毒的预防：
使用应注意通风、排气。在液化煤气中添加有特殊气味的气体，便于发现煤气泄漏，避免中毒、爆炸事故的发生。
第七单元 燃料及其利用
点燃点燃点燃 任何可燃性气体点燃前要现验纯。 高温课题1 燃烧和灭火
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一、燃烧
可燃物与空气中的氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，叫做燃烧。 二、燃烧的条件
1. 要使可燃物燃烧，需要同时满足两个条件：
⑴ 可燃物要与氧气充分接触；⑵ 要是可燃物的温度达到着火点。 2. 灭火的方法：
⑴ 将可燃物与氧气(或空气)隔绝；⑵ 将可燃物的温度降至着火点以下；⑶ 清除可燃物或隔离可燃物。 三、燃烧的现象
1. 可燃物的性质不同，燃烧的现象也不同。
2. 可燃物与氧气(或空气)的接触面积越大，燃烧越剧烈。 3. 氧气的浓度越大，燃烧越剧烈。 四、爆炸
易燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体体积迅速膨胀，引起爆炸。
爆炸的条件：易燃物、有限的空间、明火、达到爆炸极限。 五、缓慢氧化与自燃
1. 缓慢氧化：进行得很慢，很难被察觉的氧化反应。
2. 自燃：易燃物由缓慢氧化而引起自发燃烧的现象，叫做自燃。 六、燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃之间的联系与区别
联系：都属于氧化反应，都放热。
区别：条件不同，放出的热量、反应的剧烈程度不同，能否到达着火点、反应的向下不同。
七、常用灭火器
1. 泡沫灭火器：扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。
原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 2. 干粉灭火器：扑灭油、气等燃烧引起的失火。
3. 液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等的失火。
课题2 燃料和热量
一、化石燃料
煤、石油、天然气等是由古老生物的遗骸经一系列复杂变化而形成的，它们都是化石燃料。
化石燃料是不可再生能源。工业的“粮食”指煤，工业的“血液”指石油。 1. 煤、石油、天然气的主要成分和组成
煤：主要含有C，也含有S、N、O、H等。 石油：主要含有C、H，也含有S、O、N等。 天然气：主要成分是甲烷（CH4）。 2. 煤和石油是混合物。
3. 煤干馏后的产物有焦炭、煤焦油、焦炉气等。煤的干馏是化学变化。
4. 将石油加热炼制，根据石油中各成分的沸点不同来分离，可得到的产品有溶剂油、汽精品文档
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油、航空煤油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青等。石油的分馏是物理变化。 5. 天然气
在有石油的地方，一般都有天然气存在。天然气的主要成分是甲烷(CH4)。 ⑴ 物理性质：甲烷是一种无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。 ⑵ 化学性质：可燃性
点燃甲烷燃烧的化学方程式：CH4+2O2 CO2+2H2O ⑶ 甲烷中元素的验证方法 步 骤 将气体验纯后点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯。 将烧杯迅速倒转过来，注入澄清石灰水。 澄清石灰水变浑浊 甲烷中含碳元素 烧杯内壁有水雾出现 甲烷中含氢元素 现 象 结 论 二、化学反应中的能量变化
1. 化学反应中都伴随有能量的变化。有些化学反应中有热量放出，即产生放热现象，这
种反应有物质的燃烧、金属与酸的反应等。有些则从外界吸收热量，即产生吸热现象。 2. 要使燃料燃烧通常考虑两点：一是要有足够的空气；二是要使燃料与空气有足够大的
接触面积。
燃料燃烧不充分时，不仅使燃料燃烧产生的热量减少，浪费能源，而且还会产生大量的CO等有毒有害物质，污染空气。
课题3 使用燃料对环境的影响
一、燃料燃烧对空气的影响 1. 煤的燃烧
煤燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等大气污染物，这些气体溶解在雨水中时，就形成了酸雨。
⑴ 酸雨的危害：酸雨会对森林造成破坏，使土壤酸化。酸雨还能腐蚀用金属、大理石制成的雕像，以及使水酸化等。
⑵ 酸雨的防止：将燃煤脱硫，使用清洁能源。 2. 汽车用燃料的燃烧
汽油和柴油是多数汽车使用的燃料。他们燃烧后产生的尾气主要含有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等大气污染物。
减少尾气污染的措施：
⑴ 使汽油充分燃烧； ⑵ 使用催化净化装置； ⑶ 使用清洁能源。
解决空气污染的根本方法是开发和使用新的燃料和清洁能源。 精品文档
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二、使用和开发新的燃料及能源 1. 乙醇
乙醇俗称酒精，化学式为C2H5OH。乙醇是由高粱、玉米和薯类经过发酵、蒸馏等过程得到的。
C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
乙醇作为燃料的优点有热值高、无污染、可再生。
2. 氢气
⑴ 物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。 ⑵ 化学性质：可燃性
2H2+O2 2H2O
⑶ 氢气的实验室制法
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 收集方法：排水法或向上排气法。
⑷ 氢气是理想能源，它的三大优点是：来源广、热值高、产物无污染。理想的制氢方法是： 2H2O 2H2↑+O2↑。
太阳光催化剂点燃点燃⑸ 氢气虽然是最清洁的燃料，但由于氢气的制取成本高、贮存困难，作为燃 料暂时还不能广泛使用。
3. 新能源：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等。
新能源开发和利用的好处是：解决化石能源面临消耗尽的问题、减少对环境的污染。
第八单元 金属与金属材料
课题1 金属材料
一、几种重要的金属
中国历史上最早使用的金属是铜(商朝时已有青铜器)。另外，铁在春秋战国时期已被发现和使用，铝在100多年前开始使用。它们都是重要的金属。
?金属的物理性质
常温下大多数金属是固体(汞是液体)，有金属光泽，大多数金属有优良的导电性和导热性。大多数金属的硬度较大，熔点较高，有良好的延展性。
⑴ 颜色：金属的颜色大多为银白色，铜为紫红色，金为黄色。 ⑵ 导电性：(以银的导电性为100作标准)
银铜金铝锌铁铅(优) 100 99 74 61 27 17 7.9 (良)
金属材料包括纯金属以及它们的合金。
⑶ 密度：(单位：g · cm-3) 精品文档