发布时间 : 星期一 文章最新初中化学全册中考总复习资料(最全)更新完毕开始阅读c8ba6fe6f6ec4afe04a1b0717fd5360cbb1a8d78
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金铅银铜铁锌铝(大) 19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.70 (小)
⑷ 熔点：(单位：℃)
钨铁铜金银铝锡(高) 3410 1535 1083 1064 962 660 232 (低)
⑸ 硬度：(以金刚石的硬度为10作为标准)
铬(大) 铁银铜金铝铅(小)
9 4~5 2.5~4 2.5~3 2.5~3 2~2.9 1.5 总结：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。 二、合金
合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属，形成具有金属特性的物质。合金是使用最多的金属材料，是一种混合物。
合金的强度、硬度一般比组成它们的纯金属好，抗腐蚀性能强，熔点较低。 钛和钛合金被称为“21世纪的金属”、“未来的钢铁”。钛和钛合金的熔点高，密度小，可塑性好，易于加工，机械性能好。
铁的合金包括生铁和钢。生铁含碳2%~4.3%，钢含碳0.03%~2%。钢和生铁的主要成分都是碳。将钢和生铁放入足量的稀盐酸中，金属不完全溶解，剩余的固体是碳。
生铁的硬度和韧性都小于钢。
课题2 金属的化学性质
一、金属的化学性质 ?金属与氧气的反应
金属+氧气 → 金属氧化物
金属的活动性：Mg>Al>Fe, Cu>Au。
铝在常温下与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。因此，铝有很好的抗腐蚀性能。
?金属与酸的反应——金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 金 属 镁 锌 铁 铜 现 象 有气泡产生，镁条逐渐溶解 有气泡产生，锌粒逐渐溶解 有气泡产生，铁块逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色。 化学方程式 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 精品文档
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总结：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。
金属+酸 → 化合物+H2↑ ?置换反应
由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。(一般形式：A+BC → AC+B)。
置换反应的金属活动性要求是：以强换弱。
金属单质 化合物溶液(可溶于水)
特例：⑴ K+CuSO4≠K2SO4+Cu 2K+2H2O=2KOH+H2↑
2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4
⑵ Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag Fe+2AgCl（难溶）≠FeCl2+2Ag
?验证金属活动性顺序的方案——铁、铜、银的金属活动性 方案一： 用FeCl2溶液、铜、AgNO3溶液进行实验 Cu+3FeCl2 ≠ 2CuCl3+3Fe Fe>Cu Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag Cu>Ag 总结：Fe>Cu>Ag 二、金属活动性顺序
?金属与金属化合物溶液的反应 实 验 铝丝浸入硫酸铜溶液中 现 象 溶液的蓝色变浅，铝丝上附着一层红色固体。 铜丝上附有银白色固体，溶液由无色变为蓝色。 化学方程式 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 方案二： 用铁、CuSO4溶液、银进行实验 Fe+ CuSO4 = Cu+FeSO4 Fe>Cu Ag+ CuSO4≠Ag2SO4+Cu Cu>Ag 铜丝进入硝酸银溶液中 铜丝进入硫酸铝溶液中 Cu+2AgNO3=Cu(NO)3+2Ag
总结：铝、铜、银的金属活动性由强到弱。
?金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au金属活动性顺序由强逐渐减弱
?金属活动性顺序的理解：
1. 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。
2. 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3. 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液精品文档
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里置换出来。 注 意：
1. 酸应用非氧化性酸，如盐酸、稀硫酸等。不使用挥发性酸(如浓盐酸)制取氢气，因为挥发性酸会使制得的气体不纯。
2. 金属与酸的反应生成的盐必须溶于水，若生成的盐不溶于水，则生成的盐会附着在金属表面，阻碍酸与金属继续反应。盐必须为可溶性盐，因为金属与盐的反应必须在溶液中进行。
3. 钾、钙、钠等非常活泼的金属不能从它们的盐溶液里置换出来。 ?金属活动性顺序的使用：
1. 在金属活动性顺序里，只有氢前面的金属才能与酸反应生成氢气。
2. 在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。
3. 当溶液中含有多种离子时，活泼的金属总是先置换那些最不活泼的金属离子。 4. 当多种金属与溶液反应时，总是更活泼的金属先与溶液发生化学反应。 ■几种金属单质的图片
铜 铁 铝 金
课题3 金属资源的利用和保护
一、常见的铁矿石
磁铁矿(主要成分：Fe3O4)、赤铁矿(主要成分：Fe2O3)、菱铁矿(主要成分：FeCO3)、黄铁矿(主要成分：FeS2)。 二、铁的冶炼 1. 原料：
铁矿石、石灰石、焦炭、空气。 2. 反应原理：
在高温条件下，用还原剂CO将铁从铁矿石中还原出来。 3. 化学方程式：
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
一氧化碳还原氧化铁
4. 现象：
红色固体逐渐变成黑色粉末，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。 5. 设备：高炉。
6. 冶炼过程中发生的化学反应：
C+O2 CO2 CO2+C 2CO Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 CaCO3 CaO+CO2↑ CaO+SiO2 CaSiO3 精品文档
高温高温点燃高温高温高温精品文档
?石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅变为炉渣CaSiO3。 7. 纯净物与含有杂质物质的换算关系
纯净物的质量=混合物的质量×物质的纯度=混合物的质量×(1－杂质的质量分数) 三、金属的腐蚀和防护 ?铁锈蚀条件的探究
结论：氧气和水是铁生锈的必要条件。
?铁锈的主要成分是Fe2O3，它的主要特点是疏松、易吸水。 ?防止铁生锈的方法
⑴保持铁制品表面的洁净和干燥。 ⑵在铁制品表面涂一层保护膜，如刷漆、涂油、烤蓝、搪瓷。改变铁的组成结构，制成合金钢，如不锈钢。 ?金属资源保护
保护金属资源的有效途径是：防止金属腐蚀；金属回收利用；有计划、合理地开采矿物，严禁乱采滥挖；寻找金属的代用品。 ■钛和钛合金——21世纪的重要金属
钛(Ti)和钛合金被称为“21世纪的金属”、“未来的钢铁”。钛和钛合金有熔点高，密度小，可塑性好，易于加工，机械性能好等优点。钛合金与人体有很好的“相容性”，因而可以用来制造人造骨。
第九单元 溶 液
课题1 溶液的形成
一、溶液
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。能溶解其他物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质。
说 明：
⒈溶质、溶剂的状态可以是固态、液态、气态。
⒉两种液体互溶时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的叫做溶质。
⒊水是最常用的溶剂。当溶液中有水存在时，无论水的量有多少，习惯上把水看作溶剂。通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。 ⒋溶液不一定是无色的。
⒌溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。溶液的体积不一定等于溶质和溶剂的体积之和。
溶液的特征：均一性、稳定性。
均一性：是指溶液各部分的浓度和性质相同。
稳定性：是指条件不发生变化时（如水不蒸发，温度不变化）无论放置多长时间，各成分都不会分离开来。即看不到分层、沉淀或放出气体的现象。 ?悬浊液、乳浊液
固体小颗粒悬浮于液体里所形成的混合物，叫做悬浊液。悬浊液是一种不稳定的化合精品文档