发布时间 : 星期三 文章2011年普通化学A卷更新完毕开始阅读c917c7f97375a417866f8ff0
：名姓 装 订 ： 线号学 ：级班 哈尔滨工程大学本科生考试试卷 （ 2011?2012 年 第一 学期） 课程编号： 1001 课程名称： 普通化学 （A卷） 一、选择题（10分，每题1分） 1. 已知298K时，MnO1?2(s)?2O2(g)?MnO(s)的?rHm(1)?134.8kJ?mol?1， MnO(s)?Mn(s)?2MnO(s)的??2rHm(2)??250.4kJ?mol?1， 则??fHm(MnO2,s)为（ ）。 A．-385.2kJ?mol?1 B．385.2kJ?mol?1 C．-520.0kJ?mol?1 D．520.0kJ?mol?1 2. 某可逆反应，当温度由T1升温至T2时，平衡常数K?2?K?1，则该反应的（ ）A．??rHm?0 B．??rHm?0 C．??rHm?0 D．无法判断 3. 原子中可能存在的原子轨道是（ ） A．n?1,l?2,m?0,m11s??2 B．n?2,l?1,m??1,ms??2 C．n?3,l?3,m??3,m?12 D．n?3,l?2,m??3,m1s?s??2 4. 在恒温下增加反应物浓度，化学反应速率加快的原因是（ ） A．化学反应速率常数增大 B．反应物的活化分子百分数增加 C．反应的活化能下降 D．反应物的活化分子数目增加 5. 配合物K2[Zn(OH)4]的名称是（ ） A．氢氧化锌钾 B．四氢氧化锌(II)钾 C．四羟基锌酸钾 D．四羟基合锌(II)酸钾 6. 下列都是常见的氧化剂，其中氧化能力与溶液pH值的大小无关的是（ ） A．K2Cr2O7 B．PbO2 C．O2 D．FeCl3 第1页 共4页 7. 量子力学中的一个轨道指（ ） A．与波尔理论中的原子轨道等同 B．指n具有一定数值时的一个波函数 C．指l具有一定数值时的一个波函数
D．指n、l、m三个量子数具有一定数值时的一个波函数
8. X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径， Z和Y两元素的原子核外电子层数相同， Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。三种元素X、Y、Z原子序数的关系是（ ） A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Z＞Y＞X D．X＞Z＞Y
9. 下列关于?键和?键的说法不正确的是（ ） A．共价键即可以是?键，也可以是?键 B． s轨道和p轨道之间只能形成?键 C．三键的键能是单键键能的三倍
D． p轨道和p轨道之间既可以形成?键，也可以形成?键
10. 下列说法正确的是（ ） A．色散力仅存在非极性分子之间
B．凡是有氢原子的物质分子之间一定存在氢键 C．取向力存在于极性分子和非极性分子之间 D．诱导力可存在于极性分子之间
二、判断题（10分，每题1分）
1. （ ）一个反应处于平衡状态，正反应为放热，当T升高时，则 K正也升高，K逆降低，平衡向正方向移动。
2. （ ）反应速率的质量作用定律只适用于基元反应。
3. （ ）只要溶液中I?和Pb2?的浓度满足c(I?)?c(Pb2?)?K?sp(PbI2)，则溶液中必有PbI2沉淀产生。
4. （ ）由于K??12?K??10sp(Ag2CrO4)?1.12?10sp(AgCl)?1.77?10，所以在白色AgCl沉淀中滴入黄色K2CrO4溶液，会全部转化为Ag2CrO4砖红色沉淀。
5. （ ）已知电池反应(1)1H1???22?2Cl2?H?Cl，(2)2H?2Cl??H2?Cl2。若
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（1）、（2）的标准电动势分别为E????1和E2，则E1??E2。 6. （ ）电解NaCl水溶液时，阴极会发生还原反应，其阴极还原产物是Na。 7. （ ）化学键的键角越大，则化学键的键能越大。 8. （ ）按价键理论，HCl分子的形成是由H原子的1s轨道和Cl原子的2px轨道之间的重叠。 9. （ ）偶极矩为零，则分子必为非极性分子。 10. （ ）水分子的熔沸点高于同族元素氢化物的原因在于它以分子内氢键为主。 三、填空题（10分，每空1分）
1. Qp在数值上等于?H的条件是（ ）。 2. 比较下列各对物质的熵值（用<或>表示）：
0.1molH2O(s,273K,100kPa)（ ）0.1molH2O(l,293K,100kPa)； 1gHe(g,298K,100kPa)（ ）1molHe(g,298K,100kPa)。 3. 对于下列反应2NO(g)?Cl2(g)?2NOCl(g)进行实验，从实验结果中发现，两种反应物浓度同时加倍时，反应速率将增加到8倍；若只有Cl2的浓度加倍时，反应速率增加到2倍，由此可知该反应的反应速率方程为（ ）。 4. 催化剂加快反应速率的原因是（ ）。 5. 单电子的电子能级由（ ）确定，而多电子原子的电子能级又由（ ）确定。 6. 已知某元素的原子的电子构型为1s22s22p63s23p63d104s24p1。（1）元素的原子序数为（ ）；（2）属第（ ）周期，第（ ）族。 四、简答题（10分）
1.（6分）什么叫杂化?原子轨道为什么要杂化? 并用杂化轨道理论解释BF3分子的空间构型。 2.（4分）试解释：CCl4是液体，CH4和CF4是气体，而CI4是固体。 五、计算题（40分）
第3页 共4页 1. （4分）标准状态、298K时，利用热力学数据计算水煤气反应的?G?rm。判断该反应条件下，反应能否自发进行？
C(s)?H2O(g)?CO(g)?H2(g)
???kJ?mol?1??228.6?137.2 fGm
2. （12分）欲配置pH?9.20 c(NH3?H2O)?1.0mol?dm?3的缓冲溶液500cm3，问如何用浓NH3?H2O溶液（其浓度为15.0mol?dm?3）和固体NH4Cl配制。
已知：K?b(NH3?H2O)= 1.77×
10-5，M(NH4Cl)?53.5g?mol?1
3. （13分）若使0.01molSnS溶于1dm3HCl中，求所需HCl的最低浓度。
已知： K??25??7??15sp(SnS)?1.0?10，Ka1(H2S)?1.3?10,Ka2(H2S)?7.1?10。
4. （5分）向含有[Ag(NH+3)2]的溶液中加入CN?，溶液将会发生什么变化？ 已知：K?)+7.05?[Ag(CN)?21.2稳?[Ag(NH32]??10和K稳?2]??10。
5. （6分）当pH?6，其余有关物质均处于标准条件时，下列反应在298.15K
时能否自发进行？试通过计算说明之。MnO???H??Mn2?4?Cl?Cl2?H2O
已知：??(Cl?(MnO?/Mn2?)?1.51V
2/Cl?)?1.36V， ?4第4页 共 4页
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