发布时间 : 星期六 文章2017年高考化学真题分类汇编 专题4 非金属及其化合物更新完毕开始阅读c92a4b487dd184254b35eefdc8d376eeaeaa17d2
【考点】 铁及其化合物； 硫及其化合物；氮及其化合物；碳、硅及其化合物； 【专题】 物质的性质和变化专题
【点评】本题考查了物质性质、物质转化的应用，主要是硫、铁、氮的化合物性质的理解判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等。
8．（14分）（2017?新课标Ⅱ-26）水泥是重要的建筑材料．水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：
回答下列问题：
（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是 ，还可使用 代替硝酸。 （2）沉淀A的主要成分是 ，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为 。
（3）加氨水过程中加热的目的是 。沉淀B的主要成分为 （填化学式）。
（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO4+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O．实验中称取0.400g
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水泥样品，滴定时消耗了0.0500mol?L量分数为 。
﹣1
的KMnO4溶液36.00mL，则该水泥样品中钙的质
【答案】⑴将样品中的Fe2+氧化为Fe3+ H2O2
⑵ SiO2 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
⑶ 防止胶体生成，易生成沉淀。 Al(OH)3 、 Fe(OH) 3 ⑷ 45.0%
【解析】（1）铁离子在pH较小时易生成沉淀，加入硝酸可氧化亚铁离子生成铁离子，比避免引入新杂质，还可用过氧化氢代替硝酸，故答案为：将样品中的Fe2+氧化为Fe3+；H2O2； （2）由以上分析可知沉淀A为SiO2，不溶于强酸但可与一种弱酸反应，应为与HF的反应，方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故答案为：SiO2；SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O； （3）滴加氨水，溶液呈碱性，此时不用考虑盐类水解的问题，加热的目的是防止生成胶体而难以分离，生成的沉淀主要是Al(OH)3、Fe(OH) 3，故答案为：防止胶体生成，易生成沉淀；Al(OH)3、Fe(OH) 3；
（4）反应的关系式为5Ca2+～5H2C2O4～2KMnO4，
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n（KMnO4）=0.0500mol/L×36.00mL=1.80mmol， n（Ca2+）=4.50mmol，
水泥中钙的质量分数为(4.50×10mol×40g/mol)×100%/0.400g =45.0%， 故答案为：45.0%．
【考点】 探究物质的组成或测量物质的含量 ；硅及其化合物；铁、铝及其化合物；胶体的性质；化学计算；菁优网版权所有 【专题】 定量测定与误差分析
【点评】本题侧重考查物质的含量的测定，为高频考点，注意把握流程的分析，把握物质的性质，结合关系式法计算，有利于培养学生的分析能力、实验能力和计算能力。
9．（12分）（2017?江苏-16）铝是应用广泛的金属。以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：
—3
注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为 。 （2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH (填“增大”、“不变”或“减小”)。
（3）“电解Ⅰ”是电解熔融 Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是 。
（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示．
阳极的电极反应式为 ，阴极产生的物质A的化学式为 。
（5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是 。
【答案】⑴Al2O3+2OH═2AlO2+H2O ⑵减小
⑶石墨电极被阳极上产生的O2氧化 ⑷4CO32+2H2O﹣4e═4HCO3+O2↑ H2
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⑸NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜。
【解析】以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝，由流程可知，加NaOH溶解时Fe2O3不反应，由信息可知SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀，过滤得到的滤渣为Fe2O3、铝硅酸钠，碳酸氢钠与偏铝酸钠反应生成Al(OH)3，过滤II得到Al(OH)3，灼烧生成氧化铝，电解I为电解氧化铝生成Al和氧气，电解II为电解Na2CO3溶液，结合图可知，阳极上碳酸根离子失去电子生成碳酸氢根离子和氧气，阴极上氢离子得到电子生成氢气，以此来解答。 （1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为Al2O3+2OH
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═2AlO2+H2O，故答案为：Al2O3+2OH═2AlO2+H2O；
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（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，与NaAlO2反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，碱性为OH＞AlO2＞CO32，可知溶液的pH减小，故答案为：减小；
（3）“电解Ⅰ”是电解熔融 Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，因石墨电极被阳极上产生的O2氧化。故答案为：石墨电极被阳极上产生的O2氧化；
（4）由图知，阳极反应为4CO32+2H2O﹣4e═4HCO3+O2↑，阴极上氢离子得到电子生
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成H2。故答案为：4CO32+2H2O﹣4e═4HCO3+O2↑；H2；
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（5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN．在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜，故答案为：NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜。
【考点】 铝及其化合物；铁及其化合物；硅及其化合物；电解原理；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；菁优网版权所有 【专题】 物质的分离提纯和鉴别
【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯方法、实验技能为解答的关键，侧重分析能力和实验能力的考查，注意水解、电解原理及元素化合物知识的应用，题目难度中等。
Ⅱ—氮及其化合物（氮、磷及其化合物）
1．(2017?北京-9)下列变化中，气体被还原的是 A．二氧化碳使Na2O2固体变白 B．氯气使KBr溶液变黄
C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 【答案】B
【解析】A．二氧化碳与淡黄色的Na2O2反应生成白色的碳酸钠，该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，二氧化碳不是氧化剂和还原剂，故A错误；
B．氯气使KBr溶液变黄，该反应中氯气做氧化剂，反应中被还原，故B正确； C．乙烯与溴的反应中，溴做氧化剂，乙烯被氧化，故C错误； D．氨气与AlCl3溶液的反应不是氧化还原反应，故D错误；
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【考点】 氧化还原反应 ；钠及其化合物；卤素；乙烯的性质；氮及其化合物；铝及其化合物。优网版权所有 【专题】 氧化还原反应专题
【点评】本题考查氧化还原反应的应用，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质为解答关键，注意掌握氧化反应与还原反应的区别，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力。
2．(2017?北京-13)下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确的是
① ② ③ A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应 C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 【答案】D
【解析】题中涉及实验都在加热条件下，浓硝酸不稳定，加热分解生成的二氧化氮气体为红棕色，且加热条件下，浓硝酸可与碳发生氧化还原反应。A．加热条件下，浓硝酸分解生成二氧化氮和氧气，则产生的气体一定是混合气体，故A正确； B．在加热条件下，浓硝酸可分解生成二氧化氮，不一定与碳反应生成，故B正确； C．硝酸中N元素化合价为+5价，生成二氧化氮的N元素化合价为+4价，化合价降低，在生成的红棕色气体为还原产物，故C正确；
D．碳加热至红热，可与空气中O2生成二氧化碳，不一定为与浓硝酸发生了反应， D错。 【考点】 氮及其化合物；碳及其化合物；硝酸的化学性质菁优网版权所有 【专题】 氮族元素
【点评】本题考查浓硝酸的性质，侧重考查学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用，注意把握物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大。
3-．(2017?新课标Ⅱ13）由下列实验及现象不能推出相应结论的是 实验 现象 黄色逐渐消失，加KSCN集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 8
结论 还原性：Fe＞Fe2+ CO2具有氧化性 A． 向2 mL 0.1FeCl 3的溶液中加足量B． 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶
铁粉，震荡，加1滴KSCN溶液 溶液颜色不变