发布时间 : 星期一 文章2020高考化学选题题精准练(七) 电解质溶液 Word版含解析更新完毕开始阅读c96249feef06eff9aef8941ea76e58fafbb0453c
选择题精准练(七) 电解质溶液
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1.常温下,将NaOH溶液分别加到HA、HB两种弱酸溶液中,两溶液中pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示,已知pK=-lg Ka。下列有关叙述错误的是( )
A.HA、HB两种酸中,HB的酸性弱于HA B.b点时,c(B)=c(HB)>c(Na)>c(H)>c(OH)
C.同浓度、同体积的NaA和NaB溶液中,阴离子总数相等
D.向HB溶液中加入NaOH溶液所得的混合溶液中lg c(B)-lg c(HB)=pH-pK
2.(2019·高考北京卷)实验测得0.5 mol·L1CH3COONa溶液、0.5 mol·L1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
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+
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A.随温度升高,纯水中c(H)>c(OH)
B.随温度升高,CH3COONa溶液的c(OH)减小
C.随温度升高,CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果
D.随温度升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因为CH3COO、Cu2水解平衡移动方向不同
3.(2019·高考江苏卷改编)室温下,反应HCO3+H2O
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+
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+
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H2CO3+OH的平衡常数K=2.2×108。将
--
NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合,可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略,室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.2 mol·L
-1
氨水:c(NH3·H2O)>c(NH4)>c(OH)>c(H)
+
-
+-+
B.0.2 mol·L1 NH4HCO3溶液(pH>7):c(NH4)>c(H2CO3)>c(HCO3)>c(NH3·H2O) C.0.2 mol·Lc(HCO3)+c(CO23)
D.0.6 mol·L
-1
-
-
-1
-
氨水和0.2 mol·L1 NH4HCO3溶液等体积混合:c(NH4)+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+
-+
氨水和0.2 mol·L1 NH4HCO3溶液等体积混合:c(NH3·H2O)+c(CO23)+c(OH)=0.3
---
1
mol·L1+`c(H2CO3)+c(H)
4.已知亚硒酸(H2SeO3)为二元弱酸,常温下,向某浓度的亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液,所得溶液中H2SeO3、HSeO3、SeO23三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
-
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-+
A.pH=4.2的溶液中:c(Na)+c(H)=c(OH)+3c(HSeO3) B.常温下,亚硒酸的电离平衡常数Ka2=10
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-4.2
+
+
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C.在NaHSeO3溶液中,存在c(SeO23) D.向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中水的电离程度一直增大 5.(2019·山东东营高三联考)常温下,向10 mL 0.1 mol·L1CuCl2溶液中滴入0.1 mol·L溶液中-lg c(Cu2)随滴入的Na2S溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( ) + - -1 的Na2S溶液, A.Na2S溶液中:c(S2)+c(HS)+c(H2S)=2c(Na) B.Ksp(CuS)的数量级为10 -36- - + C.a、b、c三点对应溶液中,b点水的电离程度最大 D.c点对应溶液中:c(Cl)=2c(Na) 6.(2019·山东四市联考)草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液,混c(HC2O4)c(C2O24)合溶液中lg X[X表示或]随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是( ) - c(H2C2O4)c(HC2O4) - - - + c(HC2O4) A.线Ⅰ中X表示的是 c(H2C2O4)B.线Ⅰ、Ⅱ的斜率均为1 C.c(HC2O4)>c(C2O24)>c(H2C2O4)对应溶液pH:1.22 - - - 2 D.c(Na)=c(HC2O4)+2c(C2O24)对应溶液的pH=7 7.(2019·山东淄博高三第三次联考)向某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2,测得溶液c(CO23)+ 中lg与-lg c(Ba2)的关系如图所示,下列说法不正确的是( ) - c(HCO3) - +-- c(H2CO3)c(HCO3) A.该溶液中< -- c(HCO3)c(CO23) B.B、D、E三点对应溶液pH的大小顺序为B>D>E C.A、B、C三点对应的分散系中,A点的稳定性最差 D.D点对应的溶液中一定存在2c(Ba2)+c(Na)+c(H)=3c(CO23)+c(OH)+c(Cl) 8.已知25 ℃时,RSO4(s)+CO23(aq)2.80×109,下列叙述中正确的是( ) 2 A.向c(CO23)=c(SO4)的混合液中滴加RCl2溶液,首先析出RSO4沉淀 - - - - + + + - - - - 4 RCO3(s)+SO24(aq)的平衡常数K=1.75×10,Ksp(RCO3)= - B.将浓度均为6×106mol/L的RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后可得到RCO3沉淀 C.25℃时,RSO4和Ksp为4.9×105 D.相同温度下,RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp 9.常温下,用0.100 mol·L -1 - - 的NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L -1 的盐酸和0.100 mol·L -1 的醋酸,得到两条滴定曲线,如图所示: 下列说法正确的是( ) A.滴定盐酸的曲线是图2 B.两次滴定均可选择甲基橙或酚酞做指示剂 C.达到B、E点时,反应消耗的n(CH3COOH)=n(HCl) D.以HA表示酸,当0 mL - + + - 10.苯甲酸钠( ,缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力 3 显著高于A。已知25 ℃时,HA的Ka=6.25×105,H2CO3的Ka1=4.17×107,Ka2=4.90×10 --- -11 。在生 产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25 ℃,不考虑饮料中其他成分)( ) A.相比于未充CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低 B.提高CO2充气压力,饮料中c(A)不变 C.当pH为5.0时,饮料中 c(HA) =0.16 - c(A) + - - - - D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为c(H)=c(HCO3)+c(CO23)+c(OH)-c(HA) 11.25 ℃时,向H2CO3溶液中滴入NaOH溶液,溶液中H2CO3、HCO3及CO23的物质的量分数δ(X)随溶液pH的变化如图所示[δ(X)=( ) c(X) ]×100%。下列说法错误的是-- c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO23) - - A.H2CO3的一级电离平衡常数的对数值lg Ka1(H2CO3)=-6.38 B.pH=7时,c(HCO3)>c(H2CO3)>c(CO23) C.pH=13时,c(Na)+c(H)=c(OH)+2c(CO23) D.25 ℃时,反应CO23+H2O -+ + - - - - HCO3+OH的平衡常数对数值lg K=-3.79 选择题精准练(七) 电解质溶液 -- c(A)c(B) 1.解析:选C。在常温下,分析图像可知,当横坐标为0时,即lg=lg=0,a点表 c(HA)c(HB)cHA(H)·c(A)+- 示c(A)=c(HA),b点表示c(B)=c(HB),K(HA)==cHA(H)=104,K(HB)= c(HA) - - + - -- cHB(H)·c(B)+- =cHB(H)=105,相同温度下,K(HA)>K(HB),即酸性HA强于HB,故A正确; b c(HB)点时,c(B)=c(HB),根据电荷守恒可知,c(H)+c(Na)=c(B)+c(OH),又由于c(H)>c(OH),故c(Na + - + + - - + - +- ) + + - - + + - - -++++ 据电荷守恒可知,cHA(H)+cHA(Na)=c(A)+cHA(OH),cHB(H)+cHB(Na)=c(B)+cHB(OH),所以,c(H)·c(B) c(A)+cHA(OH)>c(B)+cHB(OH),故C错误;根据公式K(HB)=可知,-lg K(HB) c(HB) - - - - + - c(H)·c(B)+-- =-lg,pK=-{lg c(H)+lg c(B)-lg c(HB)}=pH-lg c(B)+lg c(HB),即pH-pK= c(HB)lg c(B)-lg c(HB),故D正确。 4 - +-