发布时间 : 星期一 文章【市级联考】湖北省恩施州2019届高三下学期2月教学质量检测理科综合化学试题(解析版)更新完毕开始阅读c99cb1ba0a1c59eef8c75fbfc77da26924c596da
【答案】D 【解析】 【分析】
原电池中阳离子移向正极，根据原电池中氢离子的移动方向可知A为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为
+ H++2e-=
+Cl-，电流从正极经导线流向负极，据此分析。
【详解】A、粗铜精炼的过程中，粗铜作阳极，与电源的正极相连：纯铜作阴极，与电源的负极相连，故X电极为纯铜，Y电极为粗铜，选项A错误；
B、粗铜精炼的过程中，阳极Zn、Fe、Cu依次放电，阴极始终是Cu2+放电，故电解前后乙中CuSO,溶液的浓度会降低，选项B错误； C、A极的电极反应式应为：
+ H++2e-=
+Cl-，选项C错误；
D、B极的电极反应式为：CH3COO- -8e-+ 4H2O =2HCO3- + 9H+，故当电路中有0.4 mole--转移时，B极区产生的HCO3的数目为0.1NA，D项正确。 答案选D。
【点睛】本题考查电解池的工作原理以及应用。准确挖掘图中信息，并注意知识的迁移和应用是解题的关键；原电池中阳离子移向正极，根据原电池中氢离子的移动方向可知A为正极。
7.H2R为二元弱酸，向一定体积的0.1mol/L的H2R溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，溶液中不同形
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态的粒子(H2R、HR－、R－)的物质的量分数a(X)随pH的变化曲线如图所示
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[a(X)=c(X)/[c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)]]。下列说法错误的是
A. 常温下，K2（H2R）=1.0×10－11
B. 常温下，HR－在水中的电离程度大于其水解程度 C. pH=9时， c(Na+)>c(HR－)+2c(R2－)
D. pH=7时，c(H2R)=c(HR－) 【答案】B 【解析】
c(H+)c(R2-)-11-11
=1.0?10 = 1.0×10【详解】A、由图像知： pH=11时， c(R)= c(HR)，故K2(H2R) =，-c(HR)2--
选项A正确；
B、根据图像，pH =9时，溶液中的溶质主要是NaHR，此时溶液显碱性，故HR在水中的电离程度小于其水解程度，选项B错误；
C、pH =9时，根据电荷守恒，溶液中存在c(Na+)+ c(H+)=c(HR-)+2c(R2-)+ c(OH-)，而c(H+)< c(OH )，故c(Na+)>c(HR-)+2c(R2- )，选项C正确；
D、由图中信息可知，pH=7时，c(H2R) = c(HR-)，选项D正确。 答案选B。
【点睛】本题考查酸碱混合时定性判断和有关pH的计算，易错点为选项B，根据图像，pH =9时，溶液中的溶质主要是NaHR，此时溶液显碱性，故HR在水中的电离程度小于其水解程度。
三、非选择题：第22-32题为必考题，每个题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题
8.钛(Ti)被誉为第三金属，广泛应用于航空航天等领域。四氯化钛(TiCl4)是生产金属钛的重要原料，某小组设计实验制备四氯化钛并验证其产物CO，装置如下：
已知部分信息如下：
①制TiCl4的反应原理为：TiO2(S)+2C(s)+2Cl2(g)
TiCl4(g)+2CO(g) ②四氯化钛的熔、沸点分别为－
24℃、136℃，易挥发，在水或淛湿空气中都极易水解，加热时能被O2氧化 回答下列问题：
(1)气流由左至右，装置的正确连接顺序为：A、______________________、H、E(填字母)。 (2)A中盛装盐酸的仪器名称是___________；G装置的作用是______________________。
(3)写出A中发生反应的化学方程式：______________________；实验室欲制备6720mLCl2(标准状态)，则理论上应转移___________mol电子。
(4)能证明上述反应有CO生成的实验现象是______________________。
(5)利用图所示装置测定产品纯度：取 w g TiCl4产品进行实验，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待四氯化钛L－的K2CrO4溶液作指示剂（注充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴0.1mol·
L－1AgNO3溶液滴定至终点，消耗滴定液VmL。[已知：常温下，意：Ag2CrO4呈砖红色)，用cmol·
Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10－12。TiCl4+(2+n)H2O=TiO2·nH2O↓+4HCl]
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①安全漏斗在本实验中的作用除加水外，还有______________________。 ②根据上述数据计算该产品的纯度为___________(用含w、c和V的代数式表示)。
【答案】 (1). J、D、B、C、G、F (2). 分液漏斗 (3). 吸收多余的氯气，避免对后续反应造成干H中澄清石灰水变浑浊 扰 (4). KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O (5). 0.5 (6). F中黑色粉末变红色，(7). ①形成液封，吸收多余的氯化氢气体 (8). 【解析】
【详解】(1)实验装置的设计思路为：制备氯气、除氯化氢、干燥氯气、制备四氯化钛、收集产品、除氯气、CO还原CuO、检验CO2、收集尾气，故装置的连接顺序应为：AJDBCGFHE； (2)仪器名称为分液漏斗，G中碱石灰吸收未反应的Cl2，避免干扰CO和CuO的反应； (3)氯酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯气和水，发生归中反应，反应的化学方程式为KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；
氯酸钾中氯被还原成氯气，此处n(Cl2)=0.3 mol，转移0.5 mol电子；
(4) F中黑色粉末变为红色，H中澄清石灰水变浑浊，说明该气体有还原性，说明其氧化产物为CO2，结合F、H中的现象方可证明气体为CO；
(5)①安全漏斗在本实验中的作用除加水外，还可以形成液封，吸收多余的HC1气体，避免HCI损失；
19cV% 4wcVmol?190g/moln(AgCl)cV19cV=mol，ω(TiCl4)= 4000×100%=%。 ②n(TiCl4)=
440004wwg
9.以照相用的废定影液(主要含Na3[Ag(S2O3)2])为原料提取银的一种流程如下：
已知： Na2S(ag)+ 2Na3[Ag(S2O3)2](ag)==Ag2S(s)+4Na2S2O3(aq) 请回答下列问题：
(1) Na3[Ag(S2O3)2]中S的化合价为___________。常温下，滤液1的pH___________7(填“>”“<”或“=”)。 (2)滤渣1在空气中煅烧的化学方程式为_________________________________。 (3)从绿色化学的角度考虑，用硝酸溶解粗银的离子方程式为______________________。
(4)从银和铁的混合物中分离出铁粉的物理方法是___________，之后的“一系列操作”包括：盐酸洗、水洗、