发布时间 : 星期五 文章【3份试卷合集】湖北省孝感市2019-2020学年高考化学四月模拟试卷更新完毕开始阅读c99de86fa12d7375a417866fb84ae45c3a35c244
(2)①CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，现将1 mol CO2(g)和3mol H2(g)充入2L刚性容器中发生反应，经过10min达到a点，此时CH3OH的体积分数为20%．结合三行计算列式计算； ②b点时，CH3OH的体积分数最大的原因是此点反应达到平衡状态；
③b点时，容器内平衡压强为 P0，CH3OH的体积分数为30%，三行计算列式计算平衡物质的量，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数；
④a点v正＞v逆，b点v正=v逆，温度升高反应速率增大，若在900K时，向此刚性容器中再充入等物质的量的CH3OH和H2O，相当于总压增大平衡正向进行；
⑤在900K及以后，能提高甲醇产率的是改变条件平衡正向进行；
(3)反应为2NO(g)+2H2(g)?N2(g)+2H2O(g)，该反应速率表达式v=k?c2(NO)?c(H2)，反应速率是由第一步决定，反应活化能大。 【详解】
(1)已知：①CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g) △H1=akJ?mol-1 ②CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g) △H2=bkJ?mol-1 ③CH3OCH3(g)+H2O(g)?2CH3OH(g) △H3=ckJ?mol-1
盖斯定律计算(①+②)×2-③得到反应Ⅱ2CO(g)+4H2(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=(2a+2b-c)KJ/mol，故答案为：(2a+2b-c)；
(2)①CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，现将1molCO2(g)和3molH2(g)充入2L刚性容器中发生反应，经过10min达到a点，此时CH3OH的体积分数为20%。结合三行计算列式计算，设消耗二氧化碳物质的量为x，
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)
起始量(mol)1 3 0 0 变化量(mol)x 3x x x 平衡量(mol)1-x 3-3x x x CH3OH的体积分数=
4x=20%，x=mol， 4-2x74mol?37v(H2)==0.086mol/(L?min)，故答案为：0.086mol/(L?min)； 2L10min②b点时，CH3OH的体积分数最大的原因是反应达到平衡状态，故答案为：反应达到平衡状态； ③b点时，容器内平衡压强为P0，CH3OH的体积分数为30%，消耗二氧化碳物质的量y， CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g) 起始量(mol) 1 3 0 0 变化量(mol)y 3y y y 平衡量(mol)1-y 3-3y y y
y=0.3，y=0.75mol，平衡状态气体总物质的量=4mol-2×0.75mol=2.5mol，反应的平衡常数4-2y0.750.75?p0?1001002.52.5Kp==，故答案为：；
0.253?0.2533p023p02p0??(p0?)2.52.5p0?④a点v正＞v逆，b点v正=v逆，温度升高反应速率增大，a点和b点的v逆，a＜b，若在900K时，向此刚性容器中再充入等物质的量的CH3OH和H2O，相当于增大总压，平衡正向进行，达平衡后φ(CH3OH)＞30%，故答案为：＜；＞；
⑤在900K及以后，能提高甲醇产率的是平衡正向进行， a．充入氦气 总压增大分压不变，平衡不变，故a错误； b．分离出H2O，平衡正向进行，甲醇产率增大，故b正确；
c．图中分析升温甲醇体积分数减小，说明正反应为放热反应，反应升温 平衡逆向进行，甲醇产率减小，故c错误；
d．改变催化剂，不改变化学平衡，甲醇产率不变，故d错误； 故答案为：b；
(3)H2还可以还原NO消除污染，反应为2NO(g)+2H2(g)?N2(g)+2H2O(g)，该反应速率表达式v=k?c2(NO)?c(H2)(k是速率常数，只与温度有关)，上述反应分两步进行：i.2NO(g)+H2(g)?N2(g)+H2O2(g)△H1；
ii．H2O2(g)+H2(g)?2H2O(g)△H2化学总反应分多步进行，反应较慢的一步i反应控制总反应速率，反应活化能大，正反应的活化能较低的是ii，故答案为：ii。 【点睛】
应用盖斯定律进行简单计算的基本方法是参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．某黄色溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣等离子（不考虑水的电离和离子的水解）。某同学为了确定其组分，设计并完成了如下实验：
下列说法正确的是（ ） A．c（Fe3+）一定为0.2 mol?L﹣1 B．c（Cl﹣）至少为0.2 mol?L﹣1
C．Na+'、SO42﹣一定存在，NH4+一定不存在 D．Na+、Fe2+可能存在，CO32﹣一定不存在
2．常温下，0.2 mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示（a、b、d、e均为不超过1的正数），则下列说法正确的是
A．该溶液pH=7 C．HA为强酸
B．该溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+） D．图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+
3．化学与生产、生活密切相关。下列有关物质的用途、性质都正确且有相关性的是 选项 A B C D A．A
用途 液氨作制冷剂 NH4Fe（SO4）2·12H2O常作净水剂 漂粉精可以作环境消毒剂 Al2O3常作耐高温材料 B．B
C．C
性质 NH3分解生成N2和H2的反应是吸热反应 NH4Fe（SO4）2·12H2O具有氧化性 漂粉精溶液中ClO-和HClO都有强氧化性 Al2O3，既能与强酸反应，又能与强碱反应 D．D
4．常温下，将盐酸滴加到Na2X溶液中，混合溶液的pOH[pOH=—lgc(OH-)]与离子浓度变化的关系如图所