发布时间 : 星期日 文章【3份试卷合集】湖北省孝感市2019-2020学年高考化学四月模拟试卷更新完毕开始阅读c99de86fa12d7375a417866fb84ae45c3a35c244
c0?x?x?x200.2c0??100%=20%；该温度下反应的平衡常数 ，x=0.2c0，乙烷的转化率为
c0100c00.2c0?0.2c0K== 0.05 c0 。答案为：20%或者 0.2；0.05 c0；
c0?0.2c0(3)①从图象中可看出，升高温度，C2H4的转化率减小，则平衡逆向移动，从而得出ΔH4< 0，理由是温度升高，C2H4 平衡转化率减小，平衡逆向移动，该反应为放热反应。答案为：<；温度升高，C2H4 平衡转化率减小，平衡逆向移动，该反应为放热反应；
②X 点之后，平衡继续正向移动，则X 点未达平衡，v正>v逆。在 X 点的条件下，进一步提高 C2H4 转化率的方法是延长反应时间或及时分离出产品。答案为：>；延长反应时间或及时分离出产品；
(4)左侧电极失电子，则加入的是乙醇，发生反应C2H5OH－12e-+16OH- = 2CO32-+11H2O；右侧电极获得电子，则通入氧气，电极反应为3O2+12e-+6H2O=12OH-，从电极反应式可以看出，左侧消耗OH-，右侧生成OH-，所以使用的离子交换膜是阴离子交换膜，a 侧的电极反应式是C2H5OH－12e-+16OH- = 2CO32-+11H2O。答案为：阴离子；C2H5OH－12e-+16OH- = 2CO32-+11H2O。 【点睛】
判断离子交换膜的类型时，需弄清两电极发生的电极反应，对电解质中离子浓度产生的影响。从溶液呈电中性进行分析，确定阴离子或阳离子的去留。
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．偏二甲肼[（CH3）（N为-2价）与N2O4是常用的火箭推进剂，发生的化学反应如下：（CH3）2N-NH2]2N-NH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）△H＜0，下列说法不正确的是（ ） A．该反应在任何情况下都能自发进行 B．1mol（CH3）2N-NH2含有11mol共价键 C．反应中，氧化产物为CO2，还原产物为N2 D．反应中，生成1molCO2时，转移8mole-
2．a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。a原子最外层电子数等于电子层数的3倍，a和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，开始没有沉淀；随着bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是 A．简单原子半径：b>c>a
B．最高价氧化物对应水化物的碱性：b 3．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： ①CH3OH(g)+H2O(g)→CO2(g)+3H2(g) -49.0kJ ②CH3OH(g)+ 1O2(g)→CO2(g)+2H2(g)+192.9kJ 2下列说法正确的是( ) A．1molCH3OH完全燃烧放热192.9kJ B．反应①中的能量变化如图所示 C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D．根据②推知反应：CH3OH(l)+ 1 O2(g)→CO2(g)+2H2(g)+Q的Q<192.9kJ 24．有机化合物甲、乙、丙的结构如图所示，下列说法正确的是 甲 乙 丙 A．三种物质的分子式均为C5H8O2，互为同分异构体 B．甲、乙、丙分子中的所有环上的原子可能共平面 C．三种物质均可以发生氧化反应和加成反应 D．三种物质都能与氢氧化钠溶液发生反应 5．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是 A．原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W) B．化合物N与乙烯均能使溴水褪色，且原理相同 C．含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性 D．Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构 6．下图所示的实验，能达到实验目的的是（ ） A．验证化学能转化为电能 B．证明温度对平衡移动的影响 C．验证铁发生析氢腐蚀 D．验证AgCl溶解度大于Ag2S 7．SO2能使溴水褪色，说明SO2具有（ ） A．还原性 B．漂白性 C．酸性 D．氧化性