发布时间 : 星期二 文章山东省淄博市2020届高三下学期3月阶段性检测化学试卷更新完毕开始阅读c9c1562dfd00bed5b9f3f90f76c66137ee064f00
实验步骤：①在图甲干燥的仪器a中加入反应物苯甲酸、异丙醇和催化剂浓硫酸，再
加入几粒沸石；②加热至70 ℃左右，保持恒温半小时；③将仪器a中反应后的液体
用图乙所示装置进行精制得到产品。下列说法不正确的是
A．在仪器a中加入三种试剂的先后顺序是：浓硫酸、异丙醇、苯甲酸 B．加入的苯甲酸和异丙醇中，需过量的是苯甲酸
C．实验采用水浴加热，若温度过高会使产率减小
D．步骤③操作时应收集218 ℃的馏分，如果温度计水银球偏下，则收集的精制
产品中可能混有的杂质为异丙醇 三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．(12分)工业用黄铜矿[主要成分CuFeS2，还含少量锌(Zn)、铅(Pb)的硫化物]冶炼铜
的一种方法的流程如下：
（1）过程Ⅰ中发生下列反应：
①CuFeS2 + 3 Cu2+ + 4 Cl－ = 4 CuCl+ Fe2+ +2S；②CuCl + Cl－
CuCl2－
上述反应中盐酸的作用是 。 （2）过程Ⅱ中通入空气，将Fe2+转化FeOOH沉淀，离子方程式是 。 （3）Ⅳ中加入Na2CO3溶液的目的是 。 （4）V中反应的离子方程式是 。
（5）秉承绿色化学的理念，请提出在冶炼厂中处理和利用副产品NaCl溶液的方案，
并说明理由： 。
17．(13分)“奥司他韦”是化学家们合成的药品，能抗病毒，用于治疗流感。于2001年
在我国投入使用。其合成路线如下
（1）莽草酸的含氧官能团名称有：__________，反应③的反应类型：_________ （2）反应①的反应试剂和反应条件：_____________________ 。
（3）请写出反应②的化学方程式：____________________________________ 。 （4）芳香化合物X是B的同分异构体，则符合官能团只含酚羟基的X有_____种。 （5）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。C中有_____个手性碳。
（6）设计由对甲基苯甲醛制备对醛基苯甲酸
18．(13分)研究小组进行右图所示“原实验”，试剂A为0.2 mol·L
－1
的合成路线
CuSO4溶液，发现铝条表面无明显变化，于是改变实验条件， 探究铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液反应的影响因素。用不同 的试剂A依次进行实验1~4，并记录实验现象：
序号 1 2 3 4 试剂A 0.2 mol·L-1 CuCl2溶液 实验现象 铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出 0.2 mol·L-1 CuSO4溶液，再加开始铝条表面无明显变化，加NaCl后，铝条表入一定质量的NaCl固体 面有气泡产生，并有红色固体析出 2 mol·L-1 CuSO4溶液 2 mol·L CuCl2溶液 -1铝条表面有少量气泡产生，并有少量红色固体 反应非常剧烈，有大量气泡产生，溶液变成棕褐色，有红色固体和白色固体生成 （1）实验1中，铝条表面析出红色固体的反应的离子方程式为_________。 （2）实验2的目的是证明铜盐中的阴离子Cl－是导致实验1中反应迅速发生的原因，
实验2中加入NaCl固体的质量应为_________ g。 （3）实验3的目的是_________。
（4）经检验知，实验4中白色固体为CuCl。
甲同学认为产生白色固体的原因可能是 发生了反应：Cu +CuCl2
2CuCl。为
此他设计了右图所示实验证明该反应能够发生。 ① A极的电极材料是_________。
②能证明该反应发生的实验现象是____________________________________。 （5）为探究实验4中溶液呈现棕褐色的原因，分别取白色CuCl固体进行以下实验：
序号 ① ② ③ 实验操作 加入浓NaCl溶液 加入饱和AlCl3溶液 －1实验现象 沉淀溶解，形成无色溶液 沉淀溶解，形成褐色溶液 向①所得溶液中加入2 mol·L CuCl2溶溶液由无色变为褐色 液 查阅资料知：CuCl难溶于水，能溶解在Cl－浓度较大的溶液中，生成[CuCl2]－络离子，
用水稀释含[CuCl2]－的溶液时会重新析出CuCl沉淀。
甲．由上述实验及资料可推断，实验4中溶液呈棕褐色的原因可能是[CuCl2]－与 _________作用的结果。
乙．为确证实验4所得的棕褐色溶液中含有[CuCl2]－，应补充的实验是_________。 （6）上述实验说明，铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反应现象与_________因素有关。 19．(10分)铁系元素是人体必需的微量元素， Fe3+可以与KSCN溶液、苯酚等发生显色作用。镁元素也是人体所必需的阳离子元素之一，它能够维持核酸结构的稳定性，调节机体免疫功能，对人体抵抗新冠病毒等病毒侵袭起着重要作用。 （1）Fe3+的基态核外电子排布式为 。 （2）与SCN?互为等电子体且为非极性分子的化学式为 （任写一种）。 （3）普鲁士蓝俗称铁蓝，晶胞如图甲所示（K+未画出），平均 每两个晶胞立方体中含有一个K+，又知该晶体中铁元素有 +2价和+3价两种，则Fe3+与Fe2+的个数比为 。 （4）血红素铁（图乙）用作铁强化剂，其吸收率比一般铁剂 高3倍，在图乙中画出Fe2+与N原子间的化学键（若是 配位键，需要用箭头加以表示）。
（5）镁单质晶体中原子的堆积模型如下图，它的堆积模型名称
为____________；晶胞是图中的 （填a、b或c）；
配位数是 ；紧邻的四个镁原子的中心连线构成的正四面体几何体的体积
是2a cm3，镁单质的密度为ρ g·cm－3，已知阿伏伽德罗常数为NA，则镁的摩尔质
量
的计算式是________________。
20. (12分)甲醇、乙醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，都是重要的化工原料，有
着重要的用途和应用前景，可以用多种方法合成。 I．用CO2生产甲醇、乙醇
（1）已知：H2的燃烧热为-285.8 kJ/mol，CH3OH(l)的燃烧热为-725.8kJ/mol，
CH3 OH(g)=CH3 OH (l) △H= -37.3 kJ/mol
则CO2 (g)+3H2(g)= CH3OH(g)+ H2O(1) △H= kJ/ mol.
（2）将CO2和H2按物质的量之比1:3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应[生成
H2O(g)]，如图1表示压强为0.1 MPa和5.0 MPa下CO2转化率随温度的变化关系。
①a、b两点化学反应速率分别用Va、Vb，表示，则Va Vb（填“大于”、“小于”
或“等于”）。
②列出a点对应的平衡常数表达式K= 。
（3）在1.0 L恒容密闭容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH (g)+H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变 化如图2所示，下列说法正确的是 。 A.该反应的正反应为放热反应 B．压强大小关系为p1 C．M点对应的平衡常数K的值约为1. 04×10－2