发布时间 : 星期一 文章(江苏专用)2020高考化学二轮复习 第三板块 考前巧训特训 第一类 选择题专练 选择题提速练(五)更新完毕开始阅读c9c3c9bc00d276a20029bd64783e0912a3167c7c
选择题提速练(五)
一、单项选择题(本题包括10小题,每小题只有一个选项符合题意。)
1.(2019·苏北三市一模)2018年10月,中国美丽乡村百家范例经验交流会在我省举办。下列做法不应该提倡是( )
A.秸秆就地露天焚烧 C.消除农村黑臭水体
B.生活垃圾资源化利用 D.推广使用可降解塑料
解析:选A A项,秸秆就地露天焚烧,产生大量的粉尘,是雾霾产生的主要原因之一,不应该提倡;B项,生活垃圾资源化利用,变废为宝,应该提倡;C项,消除农村黑臭水体,减少水体污染,应该提倡;D项,推广使用可降解塑料,减少白色污染,应该提倡。
2.(2019·南京三模)用化学用语表示2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2中的相关微粒,其中正确的是( )
A.中子数为6的碳原子:12C
6
B.氧原子的结构示意图:C.CO2的结构式:O—C—O
D.Na2O2的电子式:
解析:选B A.中子数为6,质子数为6的C原子的质量数=6+6=12,该原子正确的
表示方法为 6C,错误;B.氧原子的结构示意图:
12
,正确;C.CO2的结构式为O===C===O,
错误;D.Na2O2是离子化合物,其电子式为
3.(2019·泰州一模)下列有关物质性质的叙述错误的是( ) A.将过量氨气通入CuSO4溶液中可得深蓝色溶液 B.蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应 C.硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体 D.过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
,错误。
解析:选D 铁粉在氯气中燃烧不论铁是否过量都生成氯化铁,无氯化亚铁生成,D错误,符合题意。
4.(2019·南通一模)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.0.1 mol·L FeSO4溶液:Na、K、Cl、NO3 B.滴入酚酞变红色的溶液:K、Ca、HCO3、CO3 C.加入铁粉放出氢气的溶液:NH4、Fe、ClO、SO4 D.水电离的c(H)=1×10
+
-13
+
3+
-
2-
+
2+
-
2-
-1
+
+
-
-
mol·L的溶液:K、Mg、I、C6H5O
1
-1+2+--
解析:选A A.0.1 mol·L FeSO4溶液:Na、K、Cl、NO3,都不反应,能共存,正确;B.滴入酚酞变红色的溶液呈碱性,Ca与CO3,HCO3与OH反应后与Ca继续反应,不能大量共存,错误;C.加入铁粉放出氢气的溶液呈强酸性,ClO与H生成HClO弱酸,不能大量共存,错误;D.水电离的c(H)=1×10
2+
-
-
+
+
-13
-
+
2+
2-
-
-
2+
-1++--
mol·L的溶液呈酸性或碱性,
-1
Mg与OH生成Mg(OH)2沉淀,C6H5O与H生成苯酚,故不能大量共存,错误。
5.(2019·苏锡常镇三模)实验室用Ca与H2反应制取氢化钙(CaH2)。下列实验装置和原理不能达到实验目的的是( )
A.装置甲制取H2 C.装置丙制取CaH2
B.装置乙净化干燥H2 D.装置丁吸收尾气
解析:选D A.实验室用锌与稀盐酸反应制取H2,用装置甲制取H2,正确;B.由于盐酸具有挥发性,产生的H2中混有HCl和水蒸气,用NaOH溶液除去HCl,用浓硫酸干燥H2,装置乙净化干燥H2,正确;C.钙是活泼的金属,能与酸、水反应,故用Ca与H2反应制取氢化钙(CaH2)前必须除杂、干燥,装置丙制取CaH2,正确;D.碱石灰不能吸收H2,错误。
6.(2019·南通一模)下列有关物质性质的叙述正确的是( ) A.二氧化硫能使紫色石蕊溶液褪色 B.氯水久置后,漂白性和酸性均增强 C.常温下,铁片不能与浓硝酸发生反应 D.植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色
解析:选D A.二氧化硫能使紫色石蕊溶液变红,但不能褪色,错误;B.氯水久置后,相当于变成了稀盐酸,酸性会增强但无漂白性,错误;C.常温下,铁片与浓硝酸发生钝化,表面生成一层致密的氧化膜,错误;D.植物油是不饱和高级脂肪酸甘油酯,故能使溴的四氯化碳溶液褪色,正确。
7.(2019·南通七市二模)下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.氯化镁溶液中滴加过量氨水:Mg+2OH===Mg(OH)2↓ B.银氨溶液中加入盐酸:[Ag(NH3)2]+2H===Ag+2NH4 C.酸性碘化钾溶液露置于空气中:4I+O2+4H===2I2+2H2O D.Ca(HCO3)2溶液中加入过量烧碱:Ca+HCO3+OH===CaCO3↓+H2O
解析:选C A.NH3·H2O是弱电解质,应写分子式,离子方程式为Mg
+
+
2+
2+
-
-
-
+
+
+
+
+
2+
-
+
2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4,错误;B.银氨溶液中存在[Ag(NH3)2],加入盐酸,生成氯化银沉淀,沉淀不会消失,离子方程式为[Ag(NH3)2]+OH+3H+Cl===AgCl↓+2NH4+2H2O,
2
+
-
+
-
+
错误;C.酸性碘化钾溶液露置于空气中:4I+O2+4H===2I2+2H2O,正确;D.Ca(HCO3)2溶液中加入过量烧碱,Ca与HCO3物质的量之比为1∶2,应为Ca+2HCO3+2OH===CaCO3↓+2H2O+CO3 ,错误。
8.(2019·南通七市三模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中Y是金属元素。X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,Z原子的最外层有6个电子,X、Y、W原子最外层电子数之和等于12。下列叙述正确的是( )
A.Z的单质的氧化性比W的强
B.工业上常用电解的方法制备元素Y的单质 C.元素X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D.原子半径:r(Y) 解析:选B 根据题意,短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,X为C;Z原子的最外层有6个电子,Z为S;则W为Cl,X、Y、W原子最外层电子数之和等于12,则Y原子的最外层电子数为1,为Na;因此X、Y、Z、W分别为C、Na、S、Cl。A.Z的单质(S)的氧化性比W(Cl2)的弱,错误;B.工业上常用电解熔融NaCl的方法制备Na,正确;C.元素X的最高价氧化物对应水化物为H2CO3,为弱酸,而W的最高价氧化物对应水化物为HClO4,为强酸,错误;D.原子半径:r(Na)>r(S)>r(Cl),即r(Y)>r(Z)>r(W),错误。 9.(2019·扬州一模)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) CaCl2aqO2 A.SO2――→CaSO3――→CaSO4 O2HClaqB.Fe――→Fe――→FeCl3 2O3 点燃MnO2CaOH2 C.HCl(aq)――→Cl2――→Ca(ClO)2 △HClaqD.Cu2(OH)2CO3――→CuO――→CuCl2(aq) 解析:选D A.SO2不能与CaCl2反应,错误;B.Fe在O2中燃烧生成Fe3O4,错误;C.MnO2 和浓盐酸反应制取氯气需要加热,错误。 10.(2019·南通七市三模)下列说法正确的是( ) A.电解法精炼镍时,粗镍作阴极,纯镍作阳极 △ B.反应Cu+2H2SO4(浓)=====CuSO4+SO2↑+2H2O的ΔS<0,ΔH>0 - cHCO3 C.常温下Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,溶液中值减小 - cCO23 2- 2+ - 2+ - - -+ D.标准状况下,22.4 L Cl2与足量的水反应,反应中转移的电子数为6.02×10 解析:选C A.电解法精炼镍时,粗镍作阳极,纯镍作阴极,错误;B.反应Cu+△ 2H2SO4(浓)=====CuSO4+SO2↑+2H2O中气体分子数增加,反应放热,则ΔS>0,ΔH<0,错误; 3 23 C.常温下Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,Ca与 CO3 生成CaCO3沉淀,溶液的碱性增 - cHCO3 强,抑制CO 的水解,值减小,正确;D.Cl2与水反应是可逆反应,反应中转移- cCO23 2- 3 2+2- 的电子数无法确定,错误。 二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题有一个或两个选项符合题意。) 11.(2019·南通一模)根据下列图示所得出的结论正确的是( ) A.图甲表示1 mL pH=2某一元酸溶液加水稀释时,pH随溶液总体积的变化曲线,说明该酸是强酸 B.图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度,反应CO2(g)+3H2(g)+H2O(g)中n(CH3OH)随时间的变化曲线,说明反应平衡常数KⅠ>KⅡ C.图丙表示不同温度下水溶液中-lg c(H)、-lg c(OH)变化曲线,说明T1>T2 D.图丁表示1 mol H2和0.5 mol O2反应生成1 mol H2O过程中的能量变化曲线,说明H2的燃烧热是241.8 kJ·mol 解析:选B A.pH=2的强酸溶液加水稀释10倍,其 pH增大n,图甲中稀释100倍时,pH增大小于2,则说明该酸是弱酸,错误;B.温度越高,反应速率越快,反应先到达平衡,则图乙中TⅡ大于 TI,TⅡ中反应到达平衡n(CH3OH)比 TI中反应到达平衡n(CH3OH)小,即温度升高平衡向逆反应方向移动,反应的平衡常数减小,故KⅠ>KⅡ,正确;C.水的电离是一个吸热过程,升高温度促进水的电离,溶液中c(H)、c(OH)增大,-lg c(H)、-lg c(OH - + - + -1 + - CH3OH(g) n)减小,故图丙中T2>T1,错误;D.燃烧热是指101 kPa时1 mol纯物质完全燃烧生成稳定 的氧化物时所放出的热量,水应为液态,图丁中表示1 mol H2和0.5 mol O2反应生成1 mol H2O(g)过程中的能量变化曲线,不能说明H2的燃烧热是241.8 kJ·mol,错误。 12.羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物。合成其的两种中间体及羟甲香豆素的结构如下: -1 4