发布时间 : 星期一 文章(江苏专用)2020高考化学二轮复习 第三板块 考前巧训特训 第一类 选择题专练 选择题提速练(五)更新完毕开始阅读c9c3c9bc00d276a20029bd64783e0912a3167c7c
选择题提速练(五)
一、单项选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意。)
1．(2019·苏北三市一模)2018年10月，中国美丽乡村百家范例经验交流会在我省举办。下列做法不应该提倡是( )
A．秸秆就地露天焚烧 C．消除农村黑臭水体
B．生活垃圾资源化利用 D．推广使用可降解塑料
解析：选A A项，秸秆就地露天焚烧，产生大量的粉尘，是雾霾产生的主要原因之一，不应该提倡；B项，生活垃圾资源化利用，变废为宝，应该提倡；C项，消除农村黑臭水体，减少水体污染，应该提倡；D项，推广使用可降解塑料，减少白色污染，应该提倡。
2．(2019·南京三模)用化学用语表示2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2中的相关微粒，其中正确的是( )
A．中子数为6的碳原子：12C
6
B．氧原子的结构示意图：C．CO2的结构式：O—C—O
D．Na2O2的电子式：
解析：选B A．中子数为6，质子数为6的C原子的质量数＝6＋6＝12，该原子正确的
表示方法为 6C，错误；B.氧原子的结构示意图：
12
，正确；C.CO2的结构式为O===C===O，
错误；D.Na2O2是离子化合物，其电子式为
3．(2019·泰州一模)下列有关物质性质的叙述错误的是( ) A．将过量氨气通入CuSO4溶液中可得深蓝色溶液 B．蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应 C．硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体 D．过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
，错误。
解析：选D 铁粉在氯气中燃烧不论铁是否过量都生成氯化铁，无氯化亚铁生成，D错误，符合题意。
4．(2019·南通一模)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．0.1 mol·L FeSO4溶液：Na、K、Cl、NO3 B．滴入酚酞变红色的溶液：K、Ca、HCO3、CO3 C．加入铁粉放出氢气的溶液：NH4、Fe、ClO、SO4 D．水电离的c(H)＝1×10
＋
－13
＋
3＋
－
2－
＋
2＋
－
2－
－1
＋
＋
－
－
mol·L的溶液：K、Mg、I、C6H5O
1
－1＋2＋－－
解析：选A A．0.1 mol·L FeSO4溶液：Na、K、Cl、NO3，都不反应，能共存，正确；B.滴入酚酞变红色的溶液呈碱性，Ca与CO3，HCO3与OH反应后与Ca继续反应，不能大量共存，错误；C.加入铁粉放出氢气的溶液呈强酸性，ClO与H生成HClO弱酸，不能大量共存，错误；D.水电离的c(H)＝1×10
2＋
－
－
＋
＋
－13
－
＋
2＋
2－
－
－
2＋
－1＋＋－－
mol·L的溶液呈酸性或碱性，
－1
Mg与OH生成Mg(OH)2沉淀，C6H5O与H生成苯酚，故不能大量共存，错误。
5．(2019·苏锡常镇三模)实验室用Ca与H2反应制取氢化钙(CaH2)。下列实验装置和原理不能达到实验目的的是( )
A．装置甲制取H2 C．装置丙制取CaH2
B．装置乙净化干燥H2 D．装置丁吸收尾气
解析：选D A．实验室用锌与稀盐酸反应制取H2，用装置甲制取H2，正确；B.由于盐酸具有挥发性，产生的H2中混有HCl和水蒸气，用NaOH溶液除去HCl，用浓硫酸干燥H2，装置乙净化干燥H2，正确；C.钙是活泼的金属，能与酸、水反应，故用Ca与H2反应制取氢化钙(CaH2)前必须除杂、干燥，装置丙制取CaH2，正确；D.碱石灰不能吸收H2，错误。
6．(2019·南通一模)下列有关物质性质的叙述正确的是( ) A．二氧化硫能使紫色石蕊溶液褪色 B．氯水久置后，漂白性和酸性均增强 C．常温下，铁片不能与浓硝酸发生反应 D．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色
解析：选D A．二氧化硫能使紫色石蕊溶液变红，但不能褪色，错误；B.氯水久置后，相当于变成了稀盐酸，酸性会增强但无漂白性，错误；C.常温下，铁片与浓硝酸发生钝化，表面生成一层致密的氧化膜，错误；D.植物油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，故能使溴的四氯化碳溶液褪色，正确。
7．(2019·南通七市二模)下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A．氯化镁溶液中滴加过量氨水：Mg＋2OH===Mg(OH)2↓ B．银氨溶液中加入盐酸：[Ag(NH3)2]＋2H===Ag＋2NH4 C．酸性碘化钾溶液露置于空气中：4I＋O2＋4H===2I2＋2H2O D．Ca(HCO3)2溶液中加入过量烧碱：Ca＋HCO3＋OH===CaCO3↓＋H2O
解析：选C A．NH3·H2O是弱电解质，应写分子式，离子方程式为Mg
＋
＋
2＋
2＋
－
－
－
＋
＋
＋
＋
＋
2＋
－
＋
2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH4，错误；B.银氨溶液中存在[Ag(NH3)2]，加入盐酸，生成氯化银沉淀，沉淀不会消失，离子方程式为[Ag(NH3)2]＋OH＋3H＋Cl===AgCl↓＋2NH4＋2H2O，
2
＋
－
＋
－
＋
错误；C.酸性碘化钾溶液露置于空气中：4I＋O2＋4H===2I2＋2H2O，正确；D.Ca(HCO3)2溶液中加入过量烧碱，Ca与HCO3物质的量之比为1∶2，应为Ca＋2HCO3＋2OH===CaCO3↓＋2H2O＋CO3 ，错误。
8．(2019·南通七市三模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y是金属元素。X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z原子的最外层有6个电子，X、Y、W原子最外层电子数之和等于12。下列叙述正确的是( )
A．Z的单质的氧化性比W的强
B．工业上常用电解的方法制备元素Y的单质 C．元素X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D．原子半径：r(Y) 解析：选B 根据题意，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，X为C；Z原子的最外层有6个电子，Z为S；则W为Cl，X、Y、W原子最外层电子数之和等于12，则Y原子的最外层电子数为1，为Na；因此X、Y、Z、W分别为C、Na、S、Cl。A.Z的单质(S)的氧化性比W(Cl2)的弱，错误；B.工业上常用电解熔融NaCl的方法制备Na，正确；C.元素X的最高价氧化物对应水化物为H2CO3，为弱酸，而W的最高价氧化物对应水化物为HClO4，为强酸，错误；D.原子半径：r(Na)＞r(S)＞r(Cl)，即r(Y)>r(Z)>r(W)，错误。 9．(2019·扬州一模)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) CaCl2aqO2 A．SO2――→CaSO3――→CaSO4 O2HClaqB．Fe――→Fe――→FeCl3 2O3 点燃MnO2CaOH2 C．HCl(aq)――→Cl2――→Ca(ClO)2 △HClaqD．Cu2(OH)2CO3――→CuO――→CuCl2(aq) 解析：选D A．SO2不能与CaCl2反应，错误；B.Fe在O2中燃烧生成Fe3O4，错误；C.MnO2 和浓盐酸反应制取氯气需要加热，错误。 10．(2019·南通七市三模)下列说法正确的是( ) A．电解法精炼镍时，粗镍作阴极，纯镍作阳极 △ B．反应Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O的ΔS<0，ΔH>0 － cHCO3 C．常温下Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，溶液中值减小 － cCO23 2－ 2＋ － 2＋ － － －＋ D．标准状况下，22.4 L Cl2与足量的水反应，反应中转移的电子数为6.02×10 解析：选C A．电解法精炼镍时，粗镍作阳极，纯镍作阴极，错误；B.反应Cu＋△ 2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O中气体分子数增加，反应放热，则ΔS>0，ΔH<0，错误； 3 23 C.常温下Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，Ca与 CO3 生成CaCO3沉淀，溶液的碱性增 － cHCO3 强，抑制CO 的水解，值减小，正确；D.Cl2与水反应是可逆反应，反应中转移－ cCO23 2－ 3 2＋2－ 的电子数无法确定，错误。 二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题有一个或两个选项符合题意。) 11．(2019·南通一模)根据下列图示所得出的结论正确的是( ) A．图甲表示1 mL pH＝2某一元酸溶液加水稀释时，pH随溶液总体积的变化曲线，说明该酸是强酸 B．图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应CO2(g)＋3H2(g)＋H2O(g)中n(CH3OH)随时间的变化曲线，说明反应平衡常数KⅠ>KⅡ C．图丙表示不同温度下水溶液中－lg c(H)、－lg c(OH)变化曲线，说明T1>T2 D．图丁表示1 mol H2和0.5 mol O2反应生成1 mol H2O过程中的能量变化曲线，说明H2的燃烧热是241.8 kJ·mol 解析：选B A．pH＝2的强酸溶液加水稀释10倍，其 pH增大n，图甲中稀释100倍时，pH增大小于2，则说明该酸是弱酸，错误；B.温度越高，反应速率越快，反应先到达平衡，则图乙中TⅡ大于 TI，TⅡ中反应到达平衡n(CH3OH)比 TI中反应到达平衡n(CH3OH)小，即温度升高平衡向逆反应方向移动，反应的平衡常数减小，故KⅠ>KⅡ，正确；C.水的电离是一个吸热过程，升高温度促进水的电离，溶液中c(H)、c(OH)增大，－lg c(H)、－lg c(OH － ＋ － ＋ －1 ＋ － CH3OH(g) n)减小，故图丙中T2>T1，错误；D.燃烧热是指101 kPa时1 mol纯物质完全燃烧生成稳定 的氧化物时所放出的热量，水应为液态，图丁中表示1 mol H2和0.5 mol O2反应生成1 mol H2O(g)过程中的能量变化曲线，不能说明H2的燃烧热是241.8 kJ·mol，错误。 12．羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物。合成其的两种中间体及羟甲香豆素的结构如下： －1 4