发布时间 : 星期四 文章【精品试卷】高考化学复习专题九化学反应速率与化学平衡(原卷版)1(复习必备)更新完毕开始阅读ca4f74b3a517866fb84ae45c3b3567ec112ddc79
最新人教版试题 （1）M的离子结构示意图为_____;元素T在周期表中位于第_____族。（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______。
（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_____。 （4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______。
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______（选填序号）。
选项 x y a 温度 甲的物质的量 b 温度 平衡常数K c 加入H2的物质的量 甲的转化率 d 加入甲的物质的量 生成物物质的量总和 （5）由J、R形成的液态化合物JR2 0．2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。 该反应的热化学方程式为________。
（2010·上海卷）25．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
???2SO3(g)?190KJ2SO2(g)?O2(g)???
1)该反应所用的催化剂是 (填写化合物名称)，该反应450℃时的平衡常数 500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。
2)该热化学反应方程式的意义是 ． a．
v(o2)正?2（vSO3）逆 b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化 d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molSO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则
v(o2)= mol.L-1.min-1：若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡 移动(填“向
正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”)，再次达到平衡后， mol （2010·江苏卷）17.（8分）下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。 部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为： 2NH3?SO2?H2O?(NH4)2SO3 (NH4)2SO3?SO2?H2O?2NH4HSO3 能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有 （填字母）。 A．增大氨水浓度 B.升高反应温度 C.使燃煤烟气与氨水充分接触 D. 通入空气使HSO3转化为SO4 采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2，原因是 （用离子方程式表示）。 方法Ⅱ重要发生了下列反应： 2CO(g)?SO2(g)?S(g)?2CO2(g) ?H?8.0kJgmol?1 2H2(g)?SO2(g)?S(g)?2H2O(g) ?H?90.4kJgmol?1 2CO(g)?O2(g)?2CO2(g) ?H??566.0kJgmol?1 ?2?mol?1 2H2(g)?O2(g)?2H2O(g) ?H??483.6kJgS(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式为 。 方法Ⅲ中用惰性电极电解NaHSO3溶液的装置如右图所示。阳极区放出气体的成分为 。（填化学式） （2010·重庆卷）29．（14分）钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域． （1）V2O5是接触法制硫酸的催化剂． ①一定条件下，SO2与空气反映t min后，SO2和SO3物质的量浓度分别为a mol/L和b mol/L, 则SO2起始物 部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 质的量浓度为 mol/L ；生成SO3的化学反应速率为 mol/(L·min) ． ②工业制硫酸，尾气SO2用_______吸收． （2）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如下图所示． ①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为 ． ②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由 色变为 色． ③放电过程中氢离子的作用是 和 ；充电时若转移的电子数为3.01?1023个，左槽溶液中n(H+)的变化量为 ． （2009·山东卷）2SO2（g）+O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( ) A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大 C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D.在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为 （2009·浙江卷）已知：25 ℃时，Ksp［Mg(OH)2］=5.61×10-12，Ksp［MgF2］=7.42×10-11。下列说法正确的是（ ） A.25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大 B. 25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大 C. 25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小 D.25 ℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2 （2009·四川卷）在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）====nY（g）；ΔH=Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示： 部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 下列说法正确的是（ ） A.m＞n B.Q＜0 C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少 D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 （2009·重庆卷）各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（ ） （2009·广东卷）取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO（2g） N2O4 （g） ΔH＜0反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是…（ ） 部编本试题，欢迎下载！