发布时间 : 星期四 文章2017年5月丰台区高三化学二模练习及答案更新完毕开始阅读cb52fad70342a8956bec0975f46527d3240ca6ff
2017丰台区高三化学二模试题
2017.5
可能用到的相对原子质量：
H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 Cu－64 Cl—35.5
6．铁锅表面覆盖有下列物质时，锈蚀速率最快的是
A．水B．食盐水C．食用油D．酒精 7．生活中下列物质起还原作用的是
A．明矾作净水剂
[来源学#科#网]
B．硅胶作干燥剂
C．铁粉作脱氧剂D．活性炭作吸附剂 8．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是
A．纯碱溶液和烧碱溶液均呈碱性，说明二者均属于碱 B．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
C．某酸与Na2CO3反应生成CO2，说明该酸一定是强酸
D．某溶液中滴加KSCN溶液后，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定
2
含Fe＋ 9．下列说法不正确的是 ．．．
A．苯甲酸共有4种同分异构体（含苯环且包括苯甲酸） B．相同条件下的沸点：乙二醇＞乙醇＞乙烷＞甲烷 C．CH3COOCH3在核磁共振氢谱中有2种不同类型的氢原子
D．两种不同的氨基酸在缩聚反应时可生成不少于4种的聚合物
10．利用图1和图2中的信息，按图3装置（连接的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实
验。 能 量
H2O2(l)
能 量
2NO2(g)
H2O
A
B
N2O4(g)
H2O2和 Fe2(SO4)3
H2O(l)＋1/2O2(g)
反应过程 反应过程
图1 图2 图3
下列说法正确的是
A．H2O2中只含有极性共价键，不含离子键 B．2NO2
N2O4的平衡常数K随温度升高而减小
C．向H2O2中加入Fe2(SO4)3后，B中颜色变浅
D．H2O2分解反应中Fe2(SO4)3作催化剂，可以使反应的△H减小
11．混合动力汽车（HEV）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：
其中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，KOH溶液作电解液。关于镍氢电池，下列说法不正确的是 ．．．A．充电时，阴极附近pH降低 B．电动机工作时溶液中OH向甲移动 C．放电时正极反应式为： NiOOH＋H2O＋e
充电 放电
－
－
Ni(OH)2＋OH
－
D．电极总反应式为：M＋Ni(OH)2 MH＋NiOOH
12．已知常温下0.1 mol/L NaHSO3溶液pH＜7，将10 mL 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液缓慢滴加到
10 mL 0.1 mol/L NaHSO3溶液中，下列说法不正确的是 ．．．
A．常温下0.1 mol/L NaHSO3溶液中HSO﹣3电离程度大于水解程度 B．当加入的Ba(OH)2溶液体积小于5 mL时，溶液中的反应为：
2+
2HSO﹣3＋Ba＋2OH
－
2﹣BaSO3↓＋2H2O＋SO3
C．滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加
D．当加入Ba(OH)2溶液体积为7.5 mL时，溶液中离子浓度大小为：
2﹣c(Na+)＞c(SO3)＞c(OH) ＞c(H+)
－
25．（17分）槟榔碱在医疗上常用于治疗青光眼，其一种合成路线如下：
O
CH3CH2OCCH2CH2 C2H5ONa NH3 C8H13O3N H2 C5H8O2 C8H15O3N NH Ni 一定条件C A D CH3CH2OCCH2CH2 反应① + O H H/H2O CH3
B CH3OH N N
△ CH2 CH2 反应② C6H11O3N CH2 CH2 CH3I/H2O C7H11O2N 浓H2SO4、E 反应③ CH2 C H CH2 C 反应④
CH COOH CH COOCH3 G
槟榔碱
已知：Ⅰ．不饱和化合物与氨（NH3）或胺（R—NH2）反应能生成新的胺类化合物 一定条件
如：R1—CH=CH2 ＋ R2—NH2 R1—CH2—CH2—NH—R2
O O O O
C2H5ONa
Ⅱ．R1—C—OR2＋R3—CH2—C—OR4 R1—C—CH—C—OR4＋R2OH
R3
（1）B中含氧官能团的名称为。
（2）反应①的反应类型为；反应②的反应条件为。 （3）反应③的化学方程式为。 （4）C的结构简式为。
（5）下列说法正确的是（填字母）。
a．反应④为取代反应
b．槟榔碱与化合物G互为同系物 c．1 mol D最多能与2 mol NaOH发生反应
（6）已知A在NaOH溶液中水解的产物之一是一种新型功能高分子材料（PAANa）的
单体，写出生成PAANa的化学方程式。
500℃
（7）已知：CH2=CHCH3 ＋Cl2 CH2=CHCH2Cl ＋ HCl，以丙烯和乙醇为起
始原料，选用必要的无机试剂合成A，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
26．（10分）饮用水中含有砷会导致砷中毒，水体中溶解的砷主要以As(Ⅲ)亚砷酸盐和As(Ⅴ)
砷酸盐形式存在。
（1）砷与磷为同一主族元素，磷的原子结构示意图为。 （2）根据元素周期律，下列说法正确的是。
a．酸性： H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4 b．原子半径：S＞P＞As c．非金属性：S＞P＞As
（3）关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿（FeS2）被
﹣氧化为Fe(OH)3，同时生成SO24，导致砷脱离矿体进入地下水。FeS2被O2氧化
的离子方程式为。
（4）去除水体中的砷，可先将As(Ⅲ)转化为As(Ⅴ)，选用NaClO可实现该转化。研究
NaClO投加量对As(Ⅲ)氧化率的影响得到如下结果：
70
As
60 （
50 Ⅲ）
40 氧
30 化
20 率%
10 0
800 1 000 1 200 1 400 1 600
NaClO投加量 mg/L
已知：投料前水样pH＝5.81，0.1mol/L NaClO溶液pH＝10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸。产生此结果的原因是。
（5）强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形态存在的As(Ⅴ)达到去除As的目的。
已知：一定条件下，As(Ⅴ)的存在形式如下表所示：
pH 存在形式 ＜ 2 H3AsO4 2~7 H2AsO﹣3 7~11 ﹣HAsO24 11~14 ﹣3﹣HAsO24、AsO4 pH＝6时，NaClO氧化亚砷酸（H3AsO3）的离子方程式是。
27．（16分）粉煤灰（主要含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等）是燃煤发电过程中产生的废渣，粉
煤灰的综合利用具有很大的价值。
Ⅰ．研究人员通过实验对粉煤灰中铝和铁元素的分离工艺进行了研究。 （1）以硫酸溶液分解粉煤灰，使其中的铝、铁元素溶出，过滤实现初步分离。
①写出硫酸溶液与Fe2O3反应的离子方程式。 ②初步分离得到的滤渣主要成分是。