发布时间 : 星期三 文章（鲁京津琼专用）高考化学一轮复习第九章微题型71练习更新完毕开始阅读cc21634f185f312b3169a45177232f60ddcce786
微题型71
1．(2018·山西高三第一次模拟)实验室以绿矾(FeSO4·7H2O)为铁源制备补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]。有关物质性质如下：
甘氨酸(NH2CH2COOH) 柠檬酸 甘氨酸亚铁 易溶于水，难溶于乙醇 易溶于水，微溶于乙醇，易溶于水和乙醇，两性化合物
实验过程：
Ⅰ.配制含0.10molFeSO4的绿矾溶液。
有强酸性和还原性 Ⅱ.制备FeCO3：向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入200mL1.1mol·LNH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。
Ⅲ.制备(NH2CH2COO)2Fe：实验装置如图所示(夹持和加热仪器已省略)，将实验Ⅱ得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。
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回答下列问题：
(1)实验Ⅰ中，实验室配制绿矾溶液时，为防止FeSO4被氧化变质，应加入的试剂为________(写化学式)。
(2)实验Ⅱ中，生成沉淀的离子方程式为______________________________________________ _______________________________________________________________________________。 (3)实验Ⅲ中：①检查装置A的气密性的方法是________________________________________ _______________________________________________________________________________。 ②装置A中盛放的药品是________(填字母)。 A．Na2CO3和稀H2SO4 B．CaCO3和稀H2SO4 C．CaCO3和稀盐酸
③确认C中空气排尽的实验现象是_________________________________________________。 ④加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH，促进FeCO3溶解，另一方面的作用是________________。
⑤洗涤实验Ⅲ中得到的沉淀，选用的最佳洗涤试剂是________(填字母)。 A．热水B．乙醇溶液C．柠檬酸溶液
⑥若产品的质量为17.34g，则产率为________。
2．硼氢化钠(NaBH4)为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺(熔点：－101℃，沸点：33℃)，在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4，其流程如下：
下列说法不正确的是( )
A．实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀 B．操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶
C．反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气 D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
3．(2018·桂林联合调研)四氯化钛(TiCl4)是制取航天工业材料——钛合金的重要原料。实验室以TiO2和CCl4为原料制取液态TiCl4的装置如图所示(部分夹持装置省略)。
已知：有关物质的性质如下表：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ CCl4 TiCl4
请回答下列问题：
(1)仪器A的名称是________，仪器A中盛装的试剂是________。 (2)CCl4的电子式为________________。
(3)装置C处硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为__________________________________。 (4)TiCl4
遇潮湿空气会产生
TiO2，反应的化学方程式为
－23 －25 76 136 其他 与TiCl4互溶 遇潮湿空气生白雾，在550℃时能被氧气氧化
_________________________________。
(5)仪器N中收集到的物质主要有___________________________________________________ (写化学式)，从产物中分离出TiCl4的实验方法是________________。
(6)TiCl4还可由TiO2、焦炭和氯气在加热条件下制得，生成体积比为2∶1的CO和CO2混合气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。请设计实验方案验证产物气体中有CO：_______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 4．(2018·湖北六校4月联考)水合肼(N2H4·H2O)又名水合联氨，无色透明，是具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为：CO(NH2)2＋2NaOH＋NaClO===Na2CO3＋N2H4·H2O＋NaCl。
实验一：制备NaClO溶液。(实验装置如图1所示)
(1)配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有________(填字母)。 A．玻璃棒B．烧杯C．烧瓶D．容量瓶E．胶头滴管
(2)锥形瓶中发生反应的离子方程式是_______________________________________________ _______________________________________________________________________________。 实验二：制取水合肼。(实验装置如图2所示)
(3)①仪器A的名称为____________________________________________________________。 ②反应过程中需控制反应温度，同时将分液漏斗中溶液缓慢滴入A中，如果滴速过快则会导致产品产率降低，同时产生大量氮气，写出该过程的化学方程式：_________________________ _______________________________________________________________________________， 故分液漏斗中的溶液是________(填字母)。 A．CO(NH2)2溶液 B．NaOH和NaClO溶液
③充分反应后，加热蒸馏A内的溶液，收集108～114℃馏分，即可得到水合肼的粗产品。 实验三：测定馏分中水合肼含量。
(4)称取馏分5.0g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.10mol·L的I2溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持
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在6.5左右。(已知：N2H4·H2O＋2I2===N2↑＋4HI＋H2O)
①滴定时，碘的标准溶液盛放在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，本实验滴定终点的现象为______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 ②实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为______。 5．(2018·无锡模拟)硼是第ⅢA族元素，单质硼在加热条件下能与多种非金属反应。某同学欲利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼。已知BCl3的沸点为12.5℃，熔点为－107.3℃，遇水剧烈反应。
(1)选用下列所示的装置(可以重复选用)进行实验，装置依次连接的合理顺序为__________。
(2)
图
中
g
管
的
作
用
是
_____________________________________________________________，
装置E的作用是_________________________________________________________________。 (3)开始实验时，先点燃________(填“A”或“C”)处的酒精灯。
(4)请写出BCl3遇水变质的化学方程式：______________________________________________ _______________________________________________________________________________。