发布时间 : 星期四 文章2020届湖北省名师联盟高三下学期4月月考仿真卷化学试题(解析版)更新完毕开始阅读cc65c0eef724ccbff121dd36a32d7375a417c697
28.(15分)铬是一种银白色的金属,常用于金属加工、电镀等。工业以铬铁矿[主要成分是Fe(CrO2)2]为原料冶炼铬及获得强氧化剂Na2Cr2O7。其工艺流程如图所示:
已知:高温氧化时发生反应Fe(CrO2)2+Na2CO3+O2→Na2CrO4+Fe2O3+CO2(未配平) 回答下列问题:
(1)将铬铁矿的主要成分Fe(CrO2)2写成氧化物的形式: ,高温氧化时可以提高反应速率的方法为 (写出一条即可)。
(2)Na2CrO4加入硫酸酸化的离子方程式为 ;在实验室中,操作a所用到的玻璃仪器有 。
(3)Na2CrO4中铬元素化合价为 ;生成1mol Na2CrO4时共转移电子的物质的量为__mol。
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L?1以下才能排放,(4)根据有关国家标准,含CrO24的废水要经化学处理,使其浓度降至5.0×10mol·
可采用加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10?10],再加入硫酸处理多余的Ba2+的方法处理废L?1,废水处理后达到国家标准才能排放。 水,加入可溶性钡盐后,废水中Ba2+的浓度应大于 mol·
三、选考题(共15分,请考生从以下题中任选一题作答,如果多做,则按所做的第一题计分。) 35.【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)
金属钛因为其优越的性能被称为“未来金属”,其工业冶炼涉及到的反应如下:TiO2+2C+2Cl2
一定条件TiCl4+2CO。回答下列相关问题:
(1)基态钛原子的价层电子排布式为____,上述反应中非金属元素电负性由大到小是______。 (2)已知部分物质熔沸点如下:
名称 化学式 熔点/℃ 沸点/℃ 金红石 TiO2 1830 2927 金刚石 C 3550 4827 四氯化钛 TiCl4 -24.1 136.4 四溴化钛 TiBr4 38 233.1 四碘化钛 TiI4 150 377.2 自左向右,表中的三种钛的卤化物熔沸点依次升高的原因是__________。
(3)配位数为6,组成为TiCl3·6H2O的晶体有两种:化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的X呈绿色,定量实验表明,X与AgNO3以1∶2物质的量比反应生成沉淀。Y呈紫色,且Y与AgNO3以1∶3物质的量之比反应生成沉淀,则Y的化学式为______。
(4)钙钛矿是重要的含钛矿物之一。其主要成分Z的晶胞如图所示。推测Z的化学式为__________,Ca填充在O围成的_________空隙中。
(5)若晶胞参数a=384.1pm,Z晶体的密度为_________(列出计算表达式并计算出两位有效数字结果,3.8413≈56.67,阿伏加德罗常数用6.0×1023 mol?1)
36.【化学——选修5:有机化学基础】(15分)
苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料,经下列反应可制得香料M和高分子化合物N。(部分产物及反应条件已略去)
(1)B的官能团的名称是_______________。
(2)已知C的分子式为C5H12O,C能与金属Na反应,C的核磁共振氢谱有3组峰,则C的结构简式______________________。
(3)由D生成N的反应类型是_________,B与C反应生成M的反应类型是_________。 (4)写出M与NaOH溶液反应的化学方程式是__________________________________。 (5)物质F的结构是:
,则符合下列条件的F的同分异构体有______种。
①能发生银镜反应 ②能与NaHCO3溶液反应 ③分子中有苯环,无结构。其中苯环上只
有两个取代基,且核磁共振氢谱有4组峰,峰面积之比为1∶2∶2∶1的为___________(写结构简式)。
(6)已知:,写出以苯酚、乙醇和ClCH2COOH
为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。___________
2019-2020学年下学期高三4月月考仿真卷
班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 化 学答 案
7. 【答案】D
【解析】A.“唐三彩”和景德镇瓷器都是陶瓷,陶瓷的主要化学成分都是硅酸盐,故A正确;B.玻璃是一种常见的无机非金属材料,玻璃属于混合物,没有固定的熔点,在一定温度下软化可制得玻璃仪器,C.D.故B正确;镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点,常用于高铁和城铁的设备制造,故C正确;光导纤维的主要成份是二氧化硅,不是硅,故D错误;故选D。
8. 【答案】C
【解析】A.a是酯类,b是羧酸类,结构不相似,不互为同系物,故A错误;B.c是在环己烷上连了两个羟基,环己烷的碳原子不都在同一平面上,故B错误;C.b是1-戊酸,含有羧基的结构的同分异构体,在正戊烷的碳链上还有两种,在异戊烷的碳链上还有4种,新戊烷的碳链上有1种,共7种,故C正确;D.只有c能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故D错误;故选C。
9. 【答案】A
【解析】A.1个HOOC?COOH分子中含有9对共用电子对,则9g HOOC-COOH物质的量为
9g=0.1mol,含共用电子对数目为0.9NA,故A正确;B.KMnO4与草酸反应的方程式为
90g/mol2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O,根据方程式可知当1mol KMnO4被还原时,强酸提供的H+的物质的量为3mol,因此反应消耗的H+数目为3NA,故B错误;C.缺少溶液的体积,不能计算H+的数目,故C错误;D.不确定CO2气体所处的温度压强条件,因此不能计算其物质的量,也就不能确定其分子数,故D错误;故答案选A。
10. 【答案】C
【解析】A.根据图示,脱除过程中,太阳能转化为化学能,故A正确;B.根据图示,Pt端NO失去电子,发生氧化反应生成NO2,反应式为NO+H2O-2e?=NO2+2H+,最终NO2和H2O2发生氧化还原反应生成硝酸,故B正确;C.由脱除NO的过程图可知,Pt端NO失去电子,发生氧化反应生成NO2,反应式为NO+H2O-2e?=NO2+2H+,g-C3N4端氧气得到电子与氢离子结合生成过氧化氢,发生还原反应,电极反应为O2+2H++2e?=H2O2,故C错误;D.最终NO2和H2O2发生氧化还原反应生成硝酸,反应的方程式为2NO2+H2O2=2HNO3,故D正确;答案选C。
11. 【答案】D
【解析】A.依据石油分馏工业的分馏塔原理,设置了长导管,其作用除导气外,兼起冷凝气体的作
用,故A正确;B.装置Ⅱ中冷水的作用是冷凝收集裂化油,故B正确;C.因为试管II中有不饱和烃生成,
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