发布时间 : 星期一 文章(化学中考真题)2019年四川省雅安市中考化学试题(word版含答案解析)更新完毕开始阅读cce6372d473610661ed9ad51f01dc281e53a5696
（2）污染空气； （3）AD；
（4）合成有机高分子； （5）CO2；
（6）一氧化碳 ABC。
（1）根据化学式进行相关的计算； （2）根据燃烧秸秆的危害进行分析； （3）根据复合肥的定义进行分析； （4）根据物质的分类进行分析； （5）根据质量守恒定律进行分析；
（6）根据一氧化碳有剧毒能和血液中的血红蛋白结合引起中毒进行分析；根据新能源的推广进行分析。
解答本题要掌握质量守恒定律的内容和各种物质的性质等方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。 14.【答案】4.4 【解析】
解：根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为100g+120g-215.6g=4.4g 设该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为x HCl+NaHCO3═ a l+ 2O+CO2↑
36.5 44
100gx 4.4g
=
x=3.65% 故答案为： （1）4.4； （2）3.65%。
根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算该品牌洁厕灵中HCl的质量分数。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
15.【答案】C6H6 化学性质 CO2+H2
催化剂
CO+H2O 4CO2+13H2
催化剂
C4H10+8H2O 减
少温室气体，减少化石能源使用（等其它合理回答） 【解析】 解：
（1）B的一个分子含有6个碳原子和6个氢原子，所以化学式是C6H6。
（2）根据催化剂的特性可知，催化剂在该反应前后，其质量和化学性质不变。 （3）在催化剂Ⅰ中发生反应是二氧化碳和氢气在催化加I的作用下生成一氧化碳和水，对应的化学方程式是CO2+H2
CO+H2O。
（4）由CO2 和H2反应生成A的总反应化学方程式是4CO2+13H2C4H10+8H2O。
（5）如果该反应工业化生产后，由于是利用了二月红，所以重要意义是减少温室气体，
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减少化石能源使用（等其它合理回答）。 故答案为： （1）C6H6；
（2）化学性质； （3）CO2+H2
CO+H2O；
（4）4 CO2+13H2C4H10+8H2O；
（5）减少温室气体，减少化石能源使用（等其它合理回答）。
根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。
读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。
16.【答案】单质 Fe2O3 CO Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 【解析】
解：（1）在A物质中化合价为0，所以A物质是单质； （2）在D物质中铁显+3价，氧显-2价，化学式为：Fe2O3；
（3）可以用CO和Fe2O3在高温的条件下反应生成二氧化碳和铁；
（4）根据题意可知，G可以是硫酸亚铁，可以用铁和稀硫酸反应制取，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（5）根据题干提供信息可知，氢氧化亚铁和水、氧气反应生成氢氧化铁，化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2 ═ F （OH）3。 故答案为： （1）单质； （2）Fe2O3； （3）CO；
（4）Fe+H2SO4=FeSO4+H2；
（5）4Fe（OH）2+O2+2H2 ═ F （OH）3。 （1）根据A物质化合价的特点进行分析； （2）根据铁显+3价，氧显-2价进行分析；
（3）根据一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳进行分析； （4）根据铁和稀硫酸反非主流生成硫酸亚铁和氢气进行分析； （5）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式。
本题考查了铁及其化合物性质、化学反应产物的分析判断、化学方程式的书写等，掌握基础是解题关键，题目难度中等。
17.【答案】化学 CD 2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O 【解析】
解：（1）燃料电池是将化学能转化为电能的装置；
（2）A化学反应放出的能量可以以光能、热能、电能等形式体现，故A正确；
B．燃料电池可以广泛用于新能源汽车缓解化石燃料的危机，并能减轻环境的污染，故B正确；
C．电解水生成氢气需要消耗大量的电能，成本太高不适合用于氢燃料电池汽车所需要
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点燃
的H2，故C错误；
D．燃烧产物和燃料的种类有关，如果燃料气中没有碳元素，产物中就没有二氧化碳排放，故D错误；
（3）甲醇和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为：2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O；
（4）负极电极反应式为：CH4+10OH--8e-═ 32-+7H2O，正极电极反应式为：
--2O2+8e+4H2O=8OH，
两式相加得到总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O。 故答案为： （1）化学； （2）BD； （3）2CH3OH+3O2
2CO2+4H2O；
（4）CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O。 （1）根据能量的转化进行分析；
（2）A．根据化学变化的能量转化进行分析； B．根据燃料电池的用作进行分析；
C．根据电解水产生氢气的缺点进行分析； D．根据燃料气的种类不同产物不同进行分析。 （3）根据反应物、生成物和反应条件进行书写； （4）根据反应物和生成物书写化学方程式。 此题关于化学电源在实际生活中的利用的问题，解答时，必须熟知化学电源的应用原理、正确书写化学方程式的方法是解题的关键。
+-18.【答案】NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应 H和OH反应生成H2O分
子 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+ 2O 有气泡产生 稀盐酸量不足的情况下，也无明显现象 BD 【解析】
解：（1）①酚酞遇碱性溶液可以变红，而遇到酸性或是中性溶液时则不会变色，所以当溶液变成无色时，证明NaOH溶液与稀硫酸恰好完全反应；
②从微观的角度分析，中和反应实质是氢离子和氢氧根离子生成水；
③当与盐酸反应时有气泡，气泡很可能是CO2，便可找出氢氧化钠变质的原因：NaOH与空气中CO2反应生成碳酸钠；
（2）镁和盐酸反应会生成氯化镁和氢气；
（3）向NaOH溶液中滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条，若没有明显现象，可能是NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，或者稀盐酸的量不足，氢氧化钠有剩余；
（4）铜与稀盐酸不反应，不能检验；用pH 试纸测定溶液的酸碱度，若=7，则恰好反应，若＜7，酸有剩余；盐酸和硫酸铜溶液不反应，若盐酸过量，也没有明显现象；如果滴入石蕊试液，石蕊试液变红，说明盐酸过量，如果石蕊试液不变红，说明盐酸恰好完全反应；故选BD； 答案为：
（1）①NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应；
②H+和OH-反应生成H2O分子（离子方程式也可以）；
③2NaOH+CO2═ a2CO3+H2O、Na2CO3+ l═ a l+ 2↑+ 2O； （2）有气泡产生；
（3）稀盐酸量不足的情况下，也无明显现象；
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（4）B、D。
（1）①根据酸碱指示剂遇到酸碱变色情况分析； ②根据中和反应的实质进行分析； ③根据氢氧化钠的化学性质回答；
（2）根据稀盐酸的化学性质进行分析； （3）根据碱的化学性质进行分析；
（4）根据酸、碱、盐的化学性质进行分析。 结合课本知识和实验技能，考查了学生的分析问题、解决问题的能力；此题综合性较强，考查出学生将理论知识与实验相结合的能力，还考查学生的创新能力，是一道不错的综合题。
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