发布时间 : 星期二 文章高考化学一轮复习第十单元化学实验基础考点规范练化学实验常用仪器和基本操作更新完毕开始阅读cd058d624935eefdc8d376eeaeaad1f34793114a
参考答案
考点规范练28 化学实验常用仪器和基本操作
1.C A项,方案正确,结论错误,因为当淀粉部分水解时,残留的淀粉也会使碘水变蓝色;B、D项,方案设计及结论均不对,因为当水解液呈酸性时,加入的Cu(OH)2(或银氨溶液)首先与硫酸发生中和反应而无法与葡萄糖作用。
2.C H2SO4溶液不能用碱式滴定管量取,A项错误;量筒只能精确到0.1 mL,B项错误;pH试纸只能测出整数值,D项错误。
3.B 金属钠着火反应生成Na2O2,Na2O2能与CO2反应生成O2,使燃烧更剧烈,同时Na也与H2O反应生成H2,会引起爆炸,因此不能用泡沫灭火器灭火,应使用扑灭金属火灾的专用灭火器或沙子灭火。 4.C 碎瓷片可作沸石,加热时可防止液体出现暴沸现象,A项正确;高锰酸钾溶液显强氧化性,用酸式滴定管量取,草酸用酸式滴定管量取,B项正确;两支温度计读数时产生的误差不同,可能会对实验结果产生影响,应使用一支温度计测量酸、碱温度,C项错误;测定化学反应速率时需要用秒表测定时间,D项正确。
5.D 甲装置中发生下列反应:SO2+Na2SiO3+H2O
H2SiO3↓+Na2SO3,该反应可证明H2SO3的酸性比
H2SiO3的酸性强,由于H2SO3不是硫的最高价氧化物对应的水化物,所以不能证明硫的非金属性比硅的强,A项错误;乙装置中盐酸应装入酸式滴定管中,而图中所给为碱式滴定管,故B项错误;配制一定物质的量浓度的溶液时,不能把溶质直接放入容量瓶中进行配制,C项错误;NO难溶于水也不与水反应,故可用排水法收集,D项正确。
6.D I2受热会升华,NH4Cl受热会分解产生NH3和HCl,遇冷又化合为NH4Cl,用装置①无法分离,A项错误;Cu与浓硫酸反应生成SO2,SO2能溶于水并有部分和水发生反应,故不能用装置②收集并测量气体体积,B项错误;浓盐酸与MnO2反应制取Cl2需要加热,C项错误。
7.A 将装置甲和丙相连,通过测定一段时间内产生气体的体积或产生一定体积的气体所用时间来测定化学反应速率,A项正确;将装置甲和乙相连制备H2时,所得H2中不可避免地会混入水蒸气,同时用排空气法收集气体也很难收集到纯净的气体,B项错误;Cl2溶于水,不能用排水法收集Cl2,C项错误;CO2与Na2CO3溶液反应,不能用排饱和Na2CO3溶液的方法收集CO2,D项错误。
8.C 只有物质的量浓度相等时,才能通过比较溶液pH大小来确定亚硫酸和碳酸的酸性强弱,A项错误;二氧化硅是酸性氧化物,可以与氢氟酸反应,B项错误;加盐酸是为了抑制Sn水解,放入锡粒是为了防止+2价锡被氧化为+4价锡,C项正确;浓硝酸存放在棕色玻璃试剂瓶中是为了防止其见光分解(不稳定性),D项错误。 9.答案 (1)dg
(2)液体飞溅 停止加热
2+
5
(3)①浓盐酸 吸水性 溶于水放出大量热 ②NaOH(或CaO或碱石灰) c b
解析 (1)滴定管、容量瓶、量筒、托盘天平为有刻度的仪器,其中滴定管和托盘天平标有“0”刻度。
(2)在给蒸发皿加热的过程中,不及时用玻璃棒搅拌,易造成局部过热,液体飞溅。当蒸发皿里的液体较少时停止加热,利用余热将溶液蒸干。
(3)①丙中的石蕊溶液变红,说明制取的是氯化氢,可将浓硫酸和浓盐酸混合,浓硫酸因溶解于水放热和吸水作用使氯化氢挥发出来。②若石蕊溶液变蓝说明制取的是氨气,可用浓氨水和固体NaOH(或CaO或碱石灰等)作用。氨气的密度小于空气的,故在收集时应c口进气,b口出气。 10.答案 (1)Ca(OH)2或Ba(OH)2 过滤 (2)100 mL容量瓶
(3)×100%
(4)装有碱石灰的干燥管在实验前后的质量
(5)碱石灰可能还会吸收空气中的水蒸气和CO2气体 装置内会留存部分CO2气体 (6)2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
解析 (1)将HC转化为沉淀应为碳酸盐沉淀,故应加入Ca(OH)2或Ba(OH)2,从方法一的流程图中不
难看出操作2是过滤。
(2)方法二中的操作1是配制溶液,由于此溶液还要用于滴定实验,故应为精确体积的溶液的配制,所缺仪器应为100 mL容量瓶。
(3)根据NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O,n(NaHCO3)=n(HCl)=0.100 mol·L×
-1
L×5=
mol,w(NaHCO3)=×100%=×100%。
(4)方法三是通过测量NaHCO3与稀硫酸反应生成的CO2的量来计算NaHCO3的质量,进而求得NaHCO3的质量分数,故还需测定的数据是反应前后装有碱石灰的干燥管的质量(即反应后干燥管的增重量)。
(5)从造成干燥管增重量偏多或偏少的因素考虑。
(6)方法四不使用化学试剂,则只能利用NaHCO3受热分解的性质去设计实验。 11.答案 (1)250 mL容量瓶、胶头滴管
6
(2)取最后一次洗涤液少许放入试管中,加入稀盐酸酸化,再加入几滴氯化钡溶液,若不再产生白色沉淀,则说明沉淀已洗干净(其他合理答案均可) (3)a→e→d→b 冷却 吸收CO2
(4)将分解生成的气体全部带入装置C和D中,使其完全吸收,并防止倒吸
(5)a、b(或a、c或b、c)
-1
[或]
解析 (1)配制250 mL 0.1 mol·L的MgSO4溶液,用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、托盘天平、药匙、250 mL的容量瓶。
(2)制备的碳酸镁晶须中可能含有(NH4)2SO4,可以通过检验最后一次洗涤液中是否含有S淀是否洗涤干净。
(3)MgCO3·nH2O受热分解为MgO、CO2和水蒸气,B的作用是冷凝水蒸气,C的作用是吸收生成的CO2,D的作用是干燥,应先干燥,再吸收CO2,故装置的连接顺序为a→e→d→b。
(4)边加热边通入N2的目的是将分解生成的气体全部带入装置C和D中,使其完全吸收,并防止倒吸。
(5)MgCO3·nH2O
MgO+CO2↑+nH2O Δm 84+18n
40
44
18n
44+18n
来判断沉
m2 m3 m1
根据MgCO3·nH2O受热分解的产物测定结晶水的n值有多种方法,最简单的方程式为44∶18n=m2∶m3,
解得n=,因为有m1=m2+m3,将其代入上式,可以得到其他形式的解。故m1、m2、m3中,只要知道任
意两个数据即可列出n的数学表达式。
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