发布时间 : 星期一 文章中原名校联盟2016届高三四月高考仿真模拟联考理综化学试题更新完毕开始阅读cd063e389e31433238689340
中原名校联盟2016届高三四月高考仿真模拟联考理综化学试题
7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是
A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
B．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧化还
原反应
C．干燥剂硅胶和硅橡胶的主要化学成分都是二氧化硅
D．铜制品在潮湿的空气中生锈，其主要原因是发生了析氢腐蚀 8．下列说法中不正确的是
A．正戊烷、新戊烷、异戊烷互为同分异构体 B．
互为同系物
C．四氯乙烯分子中所有原子都处于同一平面
D．扁桃酸（
）属于甲酸酯且有羟基直接连在苯环上的同分异
构体共有13种
9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，6．0gNO和2．24LO2混合，所得气体的分子数目为0．2NA B．常温常压下，1 L0．1mol·L－1
的硝酸铵溶液中氮原子数目为0．2NA
C．1 mol有机物
中最多有6 NA个原子在一条直线上
D．1 mol甲基（
）所含的电子数为7 NA
10．下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是
A．实验Ⅰ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 B．实验Ⅱ：用二氧化碳作喷泉实验 C．实验Ⅲ：进行中和热的测定
D．实验Ⅳ：验证酸性的强弱，H2SO4＞H2CO3＞HClO 11．下列图示与对应的叙述相符的是
A．图1中的△H1＞△H2
B．对于可逆反应A（s）＋3B（g）
2C（g） △H＞0，压强对平衡常数K的影响
符合图2
C．图3表示充满NO2气体的试管，倒置于水槽中，向其中缓慢通入氧气直至试管中全
部充满水，假设溶质不扩散，溶质的物质的量浓度与通入氧气的体积关系
D．由图4可说明烯烃与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行
12．短周期元素X、Y、Z、W、U原子序数依次增大。X与W位于同一主族，Y、Z形成的氧化物均
是常见的耐火材料，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13。下列说法正确的是
A．X、W、U的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为：U＞W＞X B．Y、Z元素的单质作电极，在氢氧化钠溶液中构成原电池，Z电极上产生大量气泡 C．室温下，0．05．mol·L－
1U的气态氢化物的水溶液的pH＞1
D．Y、Z、U元素的简单离子半径由大到小的顺序：Y＞Z＞U
13．常温下，用0．10mol·L－
1NaOH溶液分别滴定20．00mL浓度均为0．10 mol·L－
1CH3COOH
溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是 A．点①和点②所示溶液中：c（CH－
3COO）＜
c（CN－
）
B．点③和点④所示溶液中：c（Na＋
）＞c（OH－
）
＞c（CH－
3COO）＞c（H＋
）
C．点①和点②所示溶液中：c（CH－
3COO）－
c（CN－
）＝c（HCN）－c（CH3COOH） D．点②和点③所示溶液中都有：c（CH－
3COO）＋
c（OH－
）＝c（CH＋
3COOH）＋c（H）
26．（15分）青蒿素，是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙
醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效
的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺为：
请回答下列问题：
（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是_____________。
（2）操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、___________，为加速操作I的进行，最好采用
________________的方法，操作Ⅱ的名称是___________________。 （3）操作Ⅲ的主要过程可能是_____________（填字母）。 A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 B．加95％的乙醇，浓缩、结晶、过滤 C．加入乙醚进行萃取分液
（4）用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：
将28．2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置
E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。
①装置E中盛放的物质是______________，装置F中盛放的物质是________________。 ②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是_______________。 ③用合理改进后的装置进行试验，称得：
则测得青蒿素的最简式是__________________。
（5）某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解
量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与____________（填字母）具有相同的性质。
A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．葡萄糖
（6）某科研小组经多次提取青蒿素实验认为用石油醚做溶剂较为适宜，实验中通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响， 其结果如下图所示：
由上图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为_______________。 A．80目、100分钟、50℃ B．60目、120分钟、50℃ C．60目、120分钟、55℃
27．（14分）K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工 业的
尾气联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如下：
（1）几种盐的溶解度见上图。反应Ⅲ中，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后，进行蒸发浓缩、________________、洗涤、干燥等操作即得K2SO4产品。
（2）检验K2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是___________________。
（3）反应Ⅳ的化学方程式为_______________________。
（4）Mn3O4与浓盐酸加热时发生反应的离子方程式为____________________。 （5）上图煅烧MnSO4·H2O时温度与剩余固体质量变化曲线。 ①该曲线中B段所表示物质的化学式为_____________________。
②煅烧过程中固体锰含量随温度的升高而增大，但当温度超过1000℃时，再冷却后，测得产物的
总锰含量反而减小。试分析产物总锰含量减小的原因____________________。 28．（14分）为探究Ag＋
与Fe3＋
氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：
已知：相关物质的Ksp（20度） AgCl：1．8×10
－10
Ag2SO4：1．4×10－
5
（1）甲同学的实验如下：
注：经检验黑色固体为Ag。
①白色沉淀的化学式是______________________。
②甲同学得出Ag＋
氧化了Fe2＋
的依据是_________________。
（2）乙同学为探究Ag＋
和Fe2＋反应的程
度，进行实验Ⅱ。
a．按右图连接装置并加入药品（盐桥中 的物质不参与反应），发现电压表指针偏 移。偏移的方向表明：电子由石墨经导线 流向银。放置一段时间后，指针偏移减小。
b．随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2（SO4）3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。
①a中甲烧杯里的电极反应式是______________________。
②b中电压表指针逆向偏移后，银为_______________极（填“正”或“负”）。 ③由实验得出Ag＋
和Fe2＋
反应的离子方程式是___________。
（3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验：
①实验Ⅲ_________（填“能”或“不能”）证明Fe3＋
氧化了Ag，理由是_______________。 ②用化学反应原理解释实验Ⅳ与V的现象有所不同的原因_____________________。
38（15分）有机物E（分子式C8H7ClO）在有机合成中有重要应用，它能与氯化铁发生显色反应，分子中苯环上有两种氢原子，其工业合成途径如下：
（1）A的结构简式__________________，B中含有的官能团是_________________。 （2）反应①～④中，属于加成反应的是______________________（填序号）
（3）写出步骤②反应方程式___________________，其反应类型为__________________。 （4）E分子核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为1 ：1 ：1 ：2 ：2。 ①则E的结构简式为_______________________；
②E的同分异构体中含有苯环且能够发生银镜反应的物质有_________种，其中核磁共振氢谱有4
组峰，峰面积之比为1 ：2 ：2 ：2，写出其结构简式为______________________。
注：经检验黑色固体为Ag。
①白色沉淀的化学式是______________________。
②甲同学得出Ag＋
氧化了Fe2＋
的依据是_________________。
（2）乙同学为探究Ag＋
和Fe2＋
反应的程
度，进行实验Ⅱ。
a．按右图连接装置并加入药品（盐桥中 的物质不参与反应），发现电压表指针偏 移。偏移的方向表明：电子由石墨经导线 流向银。放置一段时间后，指针偏移减小。
b．随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2（SO4）3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。
①a中甲烧杯里的电极反应式是______________________。
②b中电压表指针逆向偏移后，银为_______________极（填“正”或“负”）。 ③由实验得出Ag＋
和Fe2＋
反应的离子方程式是___________。
（3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验：
①实验Ⅲ_________（填“能”或“不能”）证明Fe3＋
氧化了Ag，理由是_______________。 ②用化学反应原理解释实验Ⅳ与V的现象有所不同的原因_____________________。
38（15分）有机物E（分子式C8H7ClO）在有机合成中有重要应用，它能与氯化铁发生显色反应，分子中苯环上有两种氢原子，其工业合成途径如下：
（1）A的结构简式__________________，B中含有的官能团是_________________。 （2）反应①～④中，属于加成反应的是______________________（填序号）
（3）写出步骤②反应方程式___________________，其反应类型为__________________。 （4）E分子核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为1 ：1 ：1 ：2 ：2。 ①则E的结构简式为_______________________；
②E的同分异构体中含有苯环且能够发生银镜反应的物质有_________种，其中核磁共振氢谱有4
组峰，峰面积之比为1 ：2 ：2 ：2，写出其结构简式为______________________。
中原名校化学参考答案
7．B 8.B 9．B 10．B 11．C 12、C 13、C
26. （15分） ⑴增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率。（2分）
⑵漏斗、玻璃棒 （1分，少答不得分） 抽滤或减压过滤 （1分） 蒸馏 （1分） ⑶ B （2分）
⑷ ① CaCl?或 P2O5（1分） 碱石灰（或其他答案也合理）（1分）
②在装置F后连接一个防止空气中的CO?和水蒸气进入F的装置 （1分） ③C15H22O5 （2分）（5）C（1分）（6）B（2分） 27、（1）趁热过滤（2分）
（2）取少量溶液于试管中配成溶液，滴加过量的Ba(NO3)2溶液，取上层清液滴加AgNO3溶液（3分，合理即正确）（3）MnO2?SO2?MnSO4（2分） （4）Mn3O4?8H??2Cl?
苯环上有三个取代基为
共计10种
3Mn2??Cl2??4H2O（3分）
（5）①Mn3O4（2分） ② 部分Mn3O4又被氧化成Mn2O3或MnO2，造成总锰含量减少（2分） 28、（1）① Ag2SO4 （1分） ② 有黑色固体（Ag）生成，加入KSCN溶液后变红（2分）
2+ -3+2++3+
（2）① Fe－e＝Fe（2分） ② 负（1分） ③ Fe＋Ag Fe＋Ag（2分）
-（3）① 不能（1分） 因为Fe(NO3)3溶液呈酸性，酸性条件下NO3也可能氧化Ag。（2分）
3+2++-2-② 溶液中存在平衡：Fe＋AgFe ＋Ag，且 AgCl比Ag2SO4 Ksp（或溶解度）更小，Cl比SO4
+
更有利于降低Ag浓度，所以实验Ⅴ比实验Ⅳ正向进行的程度更大。（或AgCl比Ag2SO4 Ksp（或溶解度）更小，促使平衡正向移动，银镜溶解）（3分） 38题 A的结构简式为B的结构应为为C
D
（4）符合条件的同分异构体中
苯环上只有一个取代基为
苯环上有二个取代基为 和 存在邻间对共计6种