发布时间 : 星期三 文章高中化学 元素化合物练习题与答案 打印更新完毕开始阅读cd1b12c1852458fb760b565a
问上述气体叫什么？何人用什么方法证实这种气体中含新元素？写出它相似的气体的名称，并写出能表明它们性质的化学方程关。
二．氙和氟气反应，生成含有XeF2和XeF4的一种固体混合物。现用两份等质量的此种固体混合物，用于下面的化学分析：
1．用水处理此固体，获得60.2mL气体（在17℃和1.00×105Pa条件下），其中有24.1mL是氧
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气，其余的是氙气。水溶液中的XeO3可以氧化30.0mL浓度为0.100mol/L的Fe2离子；
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2．用KI溶液处理此固体，获得单质碘。此碘需要35.0mL浓度为0.200mol/L的S2O32与之完全反应。
试求此固体混合物中XeF2和XeF4的摩尔百分比各为多少？
（提示：XeF2与H2O仅发生氧化一还原反应，XeF2与H2O反应时，有一半摩尔的XeF2与H2O发生氧化一还原反应，另一半摩尔的XeF2则发生歧化反应。）
第五节 氮族
一．NO2是一奇电子分子，在413K以下能二聚成无色的抗磁性气体N2O4，超过423K时，NO2
发生分解。N2O4被用作第一艘登月飞船的液体推进系统中的氧化剂，其主要燃料是肼。N2O4仅在固态时是纯净物质，其熔点为264K，沸点为294K。X射线衍射分析结果表明：N2O4分子是平面状结构，且所有的N—O键长都相等。当N2O4为液态时，能够微弱地解离生成硝酸亚硝酰盐。
1．写出N2O4在登月飞船的液体推进系统中所发生主要反应的方程式； 2．说明N2O4分子中N原子的杂化方式和成键情况；
3．将铜溶于乙酸乙酯的N2O4溶液中可制得无水硝酸铜，写出这个制备反应的化学方程式。 4．将N2O4分别加热到420K和900K时，得到两种含氮物质A和B。将等物质的量的A和B
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的混合物溶解在冰水中，生成化合物C。用C的阴离子（Ca）处理Co2和NH3的混合溶液，在不同的反应条件下，能得到两种配离子D和E。元素分析结果表明：D和E具有相同组成，物质的量
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比为n(Co2):n(Ca):n(NH3)＝1:1:5。D是一种对酸稳定的棕黄色配离子，而E是一种易被酸分解的红色配离子。
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二．目前认为铵盐（NH4A）热分解起因与铵离子NH4的质子传递，即NH4A==NH3＋HA
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1．NH4Cl、NH4Br中何者热分解温度更高？
NH4H2PO4、(NH4)3PO4中何者热分解温度更高？
2．分别写出NH4Cl和Fe固体混合物，NH4Cl和FeO固体混合物受热时反应的方程式。
3．若HA有氧化性，可能发生什么反应。请举两例（用反应式表示）。
三．火灾给世界各国造成巨大的经济损失与人员伤亡。1993年，中国发生火灾3万多起，死亡2467人，直接经济损失11.2亿元人民币。只要人们足够重视，许多火灾本来是可以防止的。1993年8月，我国某地某仓库发生一起震惊全国的火灾，直接经济损失达人民币2亿元，这笔钱如果用于办教育，可以建许多学校。据报载，火灾首先发生在4号仓，那儿储存的是1000多箱火柴和数量不详的硝酸铵。起火后，工人用普通灭火器灭火效果不佳，继而在该仓库发生猛烈的爆炸。让我们分析一下，为什么用普通灭火器效果不佳？产生爆炸的主要原因可能是什么？
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四．1．叠氮离子N3经由氨基钠与NO3离子或N2O在一定温度下合成，试写出这些反应的离子方程式（产物中有氨放出）；
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2．N3离子中N的氧化数为多少？其中氮原子采取何种杂化类型？写出两种与N3离子是等电子体的物种；
3．HN3（叠氮酸）有哪些可能的共振结构？标明每个共振结构中所有原子的形式电荷。讨论HN3分子中三个氮原子之间键长的长短；
4．离子型叠氮化物是不稳定的，但它可以在室温下进行操作，可以作为机动车的“空气袋”，为什么？
5．氮气的大规模制备是通过分馏液态空气来实现。随着氮气的大量使用，仍然促使人们建立某种比空气液化和分馏法成本更低的制备工艺。请你设计在室温下由空气分离氮气和氧气的装置（以图表示，加上必要的说明）。
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五．23.0mL NF3和水充分反应，生成15.3mL NO（同温、同压下）。写出反应式。
六．长期以来，多磷酸钠是制备洗涤剂的重要原料。
1．试写出由磷酸脱水制备不同结构多磷酸的化学反应方程式（设多磷酸中有n个磷原子）； 2．画出含4个磷原子的各种多磷酸的结构式；
3．试说明多磷酸钠作为洗衣粉中的配料成分的作用是什么？
4．60年代时，发现加入多磷酸钠的洗衣粉在使用后会污染环境，试解释之。
七．在自然界里的磷矿石中，磷酸钙矿〔Ca3(PO4)2〕是很少的，主要是磷灰石矿〔Ca5(PO4)3F〕。目前，在世界各国以磷灰石矿为原料制得的磷肥主要有过磷酸钙、重过磷酸钙（不含CaSO4）、碱性转炉渣磷肥、熔成磷肥。试回答下列问题：
1．写出以磷灰石矿、浓硫酸为原料制取重过磷酸钙的化学方程式
2．在磷灰石矿中，加入硅砂和焦炭并装入立式炉内，在高温条件下，使其与水蒸气反应进行脱氟（HF），将熔融状态的物料经冷却后，再粉碎得到熔成磷肥。写出反应的化学方程式：
3．熔成磷肥的主要成分是Ca3(PO4)2，其晶体有α和β两种形态，α态在高温时稳定心态在低温时稳定。α态较易于被植物根系分泌物所分解、吸收，β态则不容易。现做如下实验：把熔成磷肥加热至1200℃以上，分为A、B两部分。A用水冷却，B在空气中自然冷却。问A和B作磷肥施用，效果是否等同？为什么？
八．加热由二价金属A和另一种元素的单质B的混合物，得到一种化合物C。将C溶于过量盐酸，生成A的氯化物D和气态混合物E（E对空气的相对密度为1.160）；气体混合物E在空气中自燃，产物是B的氧化物和水。向含1.110g D的溶液中加入过量的Na2CO3溶液，析出沉淀F，焙烧F，得到能使澄清石灰水变浑浊的气体0.2240 L（标准状况）。
1．计算A的原子量；
2．推断A、B、C、D各是什么物质？
九．由含砷的白磷制备磷酸时，可以用P2S5试剂来除去磷酸中的亚砷（Ⅲ）酸，试写出相应反
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应的化学方程式：① ；
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十．法医鉴定砷中毒（通常为砒霜）的方法是用锌、盐酸和试样混在一起，将生成的气体导人热玻璃管，如果试样中有砷化物存在，则在玻璃管内壁上出现亮黑色的“砷镜”。试写出有关的反应式。
十一．砷是周期表中ⅤA族元素，自然界中主要以硫化物矿存在，例如雌黄（As2S3）。制备砷的单质时，先将雌黄在空气中煅烧生成碎的正三价氧化物，该反应的化学方程式是 ；砷能被浓热的硫酸氧化成As2O3，化学方程式是 ；As2O3俗称砒霜，是剧毒物质，法庭医学分析上常用马氏试砷法来证明是否砒霜中毒：把试样与锌和硫酸混和，若试样中含有砒霜，则会发生反应生成砷化氢，硫酸锌和水，化学方程式是 ；在无氧条件下，将生成的砷化氢导人热的玻璃营中，在试管加热的部位砷化氢分解形成亮黑色的“砷镜”，化学方程式是 。
十二．BiCl3水解生成BiOCl。 1．写出水解反应方程式；
2．医药上把BiOCl叫做次氯酸铋，你同意此名称吗？ 3．如何配制BiCl3溶液？
4．把适量BiCl3固体置于浓NaCl液，得澄清液，清说出可能的原因。
十三．某元素X在自然界储量较低，其存在形式有元素态和化合态（主要为X2O3和X2S3）。X是较弱的导体，其电导随温度的升高而降低，但熔触后迅速增加。X的熔点是545K，熔融后体积缩小。X的沸点为1883K（p=1.014×105Pa），该温度下的蒸气密度为3.011g/L，而在2280K和2770K时蒸气密度则分别是1.122g/L和0.919g/L。
X不与无氧化性的稀酸反应，但可被浓H2SO4或王水氧化为硫酸盐或氯化物（X的氧化态为Ⅲ）。
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X(Ⅲ)的盐可与碱金属卤化物或硫酸盐作用形成络合物（如XCl4、XCl52、XCl63和X(SO4)2等）。X也形成XN和XH3等化合物，在这些化合物中，X的氧化态为—Ⅲ，X还可生成X2O4，其中X的氧化态为Ⅳ。X（Ⅲ）的卤化物也可由X和卤素直接反应生成。X（Ⅲ）的许多盐可溶解在乙醇和丙酮中。这些盐在强酸性介质中是稳定的，在中性介质中则生成含氧酸盐（羟基盐）沉淀，并渐渐转化成如XONO3的型体。X（Ⅲ）的盐在碱性溶液中可被强氧化剂氧化成X（V）的化合物，在酸性
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介质中X（Ⅴ）的化合物能将Mn2氧化为MnO4。
X的化合物有毒。在治消化道溃疡药及杀菌药中含少量X的化合物。在碱性介质中，用亚锡酸盐可将X的化合物还原为游离态的X，这可用于X的定性分析。
请回答下列问题：
1．写出X的名称、元素符号及原子的电子构型；
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