发布时间 : 星期六 文章高中化学 元素化合物练习题与答案 打印更新完毕开始阅读cd1b12c1852458fb760b565a
二．1．过氧化合物含有过氧离子O22－（O－—O－） 例如：H2O2、BaO2、Na2O2、H2S2O8、CrO5、[VO2＋]等。
2．用适当的酸使过氧化钙分解，生成过氧化氢，测定H2O2的方法是： （l）高锰酸盐的方法：（反应略） （2）碘量法：（反应略）
3．（1）[Cr(H2O)6]Cl3＋4NaOH===Na[Cr(OH)4(H2O)2]＋3NaCl＋4H2O Na[Cr(OH)4(H2O)2]＋3H2O2＋2NaOH===2Na2CrO4＋12H2O （2）2MnO4－＋5H2O2＋6H3O＋===2Mn2＋＋5O2↑十14H2O
第三节 硫
一．1．2．（如下表所示）
3． （1） Cl－，Br－，I－ （2） SO42－ （3） F－ （4）2MnO4＋5HSO3－＋H＋===2Mn2＋＋3H2O＋5SO42－ Ba2＋＋SO42－===BaSO4 （5）2Cu2＋＋4I－===2CuI（S）＋I2
4．SOClBr和SOBr2 5．SOClBr
6．SOClBr＋2H2O===HSO3－＋Cl－＋Br－＋3H＋ 二．1．多硫化物；
2．3S＋6OH－==SO32－＋2S2－＋3H2O；
S＋SO32－==S2O32－ S＋S2－==S22－ 或(X－1)S＋S2－== Sx2－
3．(2x＋2)SO2＋2 Sx2－＋(4x－2)OH－==(2x＋1)S2O32－＋(2x－1)H2O 6SO2＋2S22－＋6OH－==5S2O32－＋3H2O
Page 25 of 35
25
三．A可与H2和O2反应说明A为非金属单，B和 C分别是A的不同氧化数的氧化物，其盐G可与单质A化合生成H，H遇酸D可分解为A、B和D的钾盐，又A的简单阴离子可与A化合，且产物遇酸分解为单质A、A的简单阴离子和D的钾盐。据此可判断A为单质硫。 A．S B．SO2 C．SO3 D．H2SO4 E．K2SO4 F．K2S2O8 G．K2SO3 H．K2S2O3 I．H2S J．K2S K．K2Sx L．K2S4O6
四．由示出的化学式知，X、Z可能是B元素含氧酸的多酸盐（或连多酸盐）或代酸盐，而短周期元素能形成多酸盐的有硼、硅、磷、硫，能形成连多酸盐或代酸盐的只有硫．其次，X、Z中B、C的质量比（即原子数比）相同，只有可能是硅的多酸盐（如单链的[SiO3]n2－和环状的[SinO3n]2－或硫的代酸盐和连多酸盐等（如Na2S3O3、Na2S4O6）。再根据X与盐酸的反应，并通过组成的质量分数进行计算。可判断X为Na2S3O3、Z为Na2S4O6。
五．1．3Na2S＋As2S5==2Na3AsS4 2．Na2S＋SnS2== Na2SnS3 3．Na2S2＋SnS== Na2SnS3
六．1．三角锥形； sp2； 不等性
2．CaSO3＋2PC15 ===CaC12＋2POCl3＋SOC12 3.CH3CH2OH＋SOCl2 ==CH3CH2Cl＋SO2↑＋HCl↑ 4．MCln·xH2O＋xSOCl2===MCln＋xSO2↑＋2xHCl↑
5．氯化亚砜与醇、水分子中的羟基作用，生成SO2和HCl； 反应中的其它产物都是气体而逸出； 可在真空中蒸馏而赶掉。
七．A BaCl2； B AgNO3 C AgCl； D Ba(NO3)2 E Ag(S2O3)23－
F BaSO4 G BaS H Ag2S （略）
八．1．（1） （2） 2．（1） H3PO3＋2NaOH===Na2HPO3＋2H2O （2） H3AsO3＋3NaOH===Na3AsO3＋3H2O
3．H3PO3与盐酸不反应，H3AsO3与盐酸反应： As(OH)3＋3HCl===AsCl3＋3H2O
第四节 稀有气体
一．所谈的气体是氩。雷利（Rayleigh，J.W.S）和拉姆赛（Bamsay W．）用光谱法发现了惰性（稀有）气体氦、氖、氩、氪、氙。20世纪 60年代初制得了这些元素中氙的稳定化合物。如氟化氙XeF2、XeF4、XeF6；氧化物XeO3、XeO4及其衍生物XeOF4。可表示它们性质的反应式为： 3XeF4===2XeF6＋Xe
2XeF2＋2H2O===2Xe＋O2＋4HF
XeO3＋6KI＋HCl===Xe＋3I2＋6KCl＋3H2O XeO4＋2Ba(OH)2===Ba2XeO6＋2H2O 二．XeF2 （mol）%=25% XeF4 （mol）%=75%
Page 26 of 35
26
第五节 氮族
一．N2O4自偶电离N2O4NO＋＋NO3－，Cu与N2O4反应失电子给NO＋，放生成NO和Cu(NO3)2。A、B分别为NO2和NO，C为HNO2。Co(NH3)62＋易被氧化为 Co(NH3)63＋
，D、F分别是含—NO2－和—ONO－配体的Co（Ⅲ）的配离子。 1．N2O4＋2N2H4===3N2＋4H2O
2．N2O4中N采取sp2杂化，5个σ键（一个N—N键，4个N—键），一个?86键。 3．Cu＋2N2O4===Cu(NO3)2＋2NO↑
4．D 为[Co(NO2)(NH3)5]2＋ 一硝基·五氨合钴（Ⅲ）配离子 E为[Co(ONO)(NH3)5]2＋ 一亚硝酸根·五氨合钴（Ⅲ）配离子
＋＋
二．从NH4的质子传递考虑，酸根接受H的能力将影响接盐热分解温度。 1．NH4Br比 NH4Cl热分解温度更高； NH4H2PO4比(NH4)3PO4热分解温度更高。
2．2NH4Cl＋Fe===NH3↑＋FeCl2＋H2↑ 2NH4Cl＋FeO===NH3↑＋FeCI2＋H2O
3．若HA有氧化性，则分解出来的NH3会立即被氧化。如： NH4NO3===N2O＋2H2O NH4NO2===N2↑＋2H2O
三．火柴本身包含有氧化剂与还原剂，而普通灭火器的作用是意图隔离可燃物与氧气接触，因而成效不佳；猛烈爆炸的主要原因可能是硝酸铵受强热急速分解造成的。
四．1．3 NH2－＋NO3－=== N3－＋3OH－＋NH3 2NH2－＋N2O=== N3－＋OH－＋NH3
2．N3－中N的氧化数为－1/3，N原
－
子均采取sp杂化。N3的等电子体物种如CO2、N2O。
3．HN3：按稀有气体结构计算各原子最外层电子数之和n0＝2＋3×8==26，而各原子价电子数之和nv==1＋3×5＝16，故成键数为（26一16）/2==5，孤对电子的对数为（16－5×2）/2==3（对）。 HN3的共振结构：
由于N（a）－N（b）键级为1.5，而N（b）－N（c）键级为2.5，故N（a）－N（b）的键长要比N（a）一N（c）的长。
4．离子型叠氮化物虽然可以在室温下存在，但在加热或撞击时分解为氮气和金属（不爆炸），故可作为“空气袋”。
5．可用物理吸附法或化学反应法，如用分子筛吸附氧；用合成载氧体吸氧或用乙基蒽醇与氧反应生成H2O2等，随后再放出氧。
五．同温同压下，气体体积比等于物质的量比，故n(NF3):n(NO)＝3：2 3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF
六．1．nH3PO4==Hn＋2PnO3n＋1＋（n－1）H2O nH3PO4==(HPO3)n＋nH2O
Page 27 of 35
27
2．如右图所示
3．多磷酸根是一种强络合剂，能络合水中的Ca2＋、Mg2＋，使洗衣粉不怕硬水，所以多磷酸钠起到软化水的作用（软水剂）。
4．洗衣废水中含磷酸盐，在江河湖水中积累成“肥水”，造成污染。
七．1．Ca5(PO4)3F＋5H2SO4===5CaSO4＋3H3PO4＋HF Ca5(PO4)3F＋7H3PO4===5Ca(H2PO4)2＋HF
2．SiO2＋2 Ca5(PO4)3F＋H2O==3Ca3(PO4)2＋CaSiO3＋HF↑
3．A与B不等同，A的肥效高于B。因为晶型的转变是在微粒的不断运动中进行，需要一定能量；α态在固体慢慢冷却过程中，通过微粒的运动逐渐变为β态。若采取用水急冷的办法，水吸收大量热能，α态来不及转变为β态。
＋＋＋＋
八．Na2CO3溶液与金属盐溶液反应可能生成正盐（Mn=Ca2、Sr2、Ba2、Mn2
＋
、Ag＋等）。碱式盐M2(OH)2CO3（M2＋=Mg2＋、Be2＋、Fe2＋、Co2＋、Cu2＋、Zn2＋、Cd2＋、Pb2＋等）或氢氧化物M(OH)3（M3＋＝Fe3＋、Cr3＋、AI3＋）。限于中学生知识水平，可设D（即ACl2）与Na2CO3溶液反应析出的F为ACO3。金属磷化物和酸反应生成的PH3（燃点39℃）中含有少量P2H6，后者在空气中自燃生成P4O10和H2O。 A为 Ca 。
九．P2S5＋8H2O===2H3PO4＋5H2S 2H3AsO3＋3H2S===As2S3↓＋6H2O
十．As2O3＋6Zn＋12HCl===2AsH3＋6ZnCl2＋3H2O AsH3===2As＋3H2 十一．2As2S3＋9O2==2As2O3＋6SO2
2As＋3H25O4（热、浓）==As2O3＋3SO2↑＋3H2O
As2O3＋6Zn＋6H2SO4==2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O。 AsH3==2As＋3H2
十二．1．BiCl3＋H2O==BiOCl↓＋2HCl
2．不同意。 BiOCl 中的 Cl呈－1价，而次氯酸盐中 Cl为＋l价。 3．将BiCl3固体溶于少量浓盐酸中，再加水稀释。 4． BiCl3与Cl－生成BiCl63－等配离子。
十三．根据元素X的氧化态变化情况可推断其为ⅤA族元素，再由 X（V）的强氧化性，知X为铋。
1．X为铋，Bi其电子构型为：[Xe]4f145d106s26p3 2．根据理想气体状态方程式得： T==1883K时，M=464.9g/mol
Bi的原子量为208.98。在沸点1883K时以Bi2（g）型体存在； T==2280K时，M=209.75g/mol T==2770K时，M=208.7g/mol
故在沸点以上时以Bi（g）状态存在。（略）
3．2Bi＋6H2SO4===Bi2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O Bi＋4HNO3===Bi(NO3)3＋NO↑＋2H2O
Page 28 of 35
28