发布时间 : 星期六 文章高中化学 元素化合物练习题与答案 打印更新完毕开始阅读cd1b12c1852458fb760b565a
线。
物理变化是物质的形态发生变化而其化学性质未曾发生变化的过程，方框图中的结晶、过滤、洗净、粉碎、干燥等均属物理过程。
当一种物质生成了新物质，即发生了化学变化。方框图中的硫酸煮解，加水分解及燃烧均为化学变化。要正确写出化学方程式，还要对题中给出的物质俗称、过程名称的含义有所了解。 （a）硫酸煮解：
FeTiO3＋2H2 SO4==TiOSO4＋FeSO4＋2H2 O （b）加水分解：
TiOSO4＋（n＋1）H2O==TiO2·nH2O＋H2SO4 （C）锻烧：
~1300K????TiO2＋nH2O TiO2·nH2O?1100（2）硫酸法生产二氧化钛主要是用硫酸处理钛铁矿，该过程排出废料为呈强酸性的
废液，会使排人废水的pH值明显降低；同时，钛铁矿中还含有其它的如铜、锌、锰、铝等重金属，这些金属在硫酸处理中溶于硫酸溶液，排入水中后对水中浮游生物有害，对水域周围土壤有害，危及人畜安全；另外，废液中还存在少量的硫酸亚铁，它在水中变成氢氧化亚铁，并迅速被废水中的空气氧化成氢氧化铁，消耗了水中的溶解氧，大大降低了水质。
（3）工业上处理废水的方法很多，按废水的数量、性质、需要达到的排放标准而选择适宜的处理方法。针对硫酸法生产二氧化钛流程，可考虑用化学处理方法，采用中和法，即使呈强酸性的废水与碱发生中和反应，从而调整废水的pH值，使之呈中性或接近中性。中和剂的选择要考虑价廉、易得、不会带来其它污染等因素，最好选用碱性废料，以废制废。可选的中和剂有：废碱、石灰、电石渣、石灰石等。
（4）氯化法生产二氧化钛是以高品位的金红石（含TiO290%以上）为原料，与焦碳、氯气加热到900～1100℃进行氯化，制得粗四氯化钛： TiO2＋2C12＋C==TiCl4（g）＋CO2
通过精馏及化学处理除去杂质得到精制四氯化钛。将精制品预热后装人氧化分解炉，通入含氧气的气体，瞬间反应生成二氧化钛颗粒： TiCl4＋O2==TiO2＋2Cl2
为防止颗粒继续长大，要迅速地将生成的二氧化钛分离出来，氯气可循环使用。 硫酸法和氯化法制备二氧化钛比较如下表所示：
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四．1．4Fe(CrO2)2＋8Na2CO3＋7O2 ==8Na2CrO4＋2Fe2O3＋ 8CO2↑ 2Na2CrO4＋H2SO4==Na2Cr2O7＋Na2SO4＋H2O Na2Cr2O7＋2KCl==K2Cr2O7＋2NaCl
2．Cr（Ⅵ）的氧化性，在酸性介质中远强于在碱性介质中，则Cr（Ⅲ）在酸性介质中不易被氧化，在碱性介质中易被氧化为CrO42－。
3．最后一步可利用温度对NaCl溶解度影响不大，而对K2Cr2O7溶解度影响大的特点，将NaCl与K2Cr2O7，分离（K2Cr2O7溶解度：273K 4.6g/100gH2O，373K 94.1g/100gH2O）。
五．A MnO2 B K2MnO4 C KmnO4 D Cl2 （反应略）
六．1．有黑褐色MnO2沉淀生成，紫红色消失；紫 2MnO4－＋6I－＋8H＋==2MnO2↓＋3I2＋4H2O 2MnO4－＋2I－＋4H＋==Mn2＋＋I2＋2H2O
2．无；紫；2MnO4－＋6I－＋8H＋==2MnO2↓＋3I2＋4H2O 10MnO4－＋3I2＋4H＋==10MnO2↓＋6IO3－＋2H2O IO－＋5I－＋6H＋==3I2＋3H2O
七．KMnO4→KxMnyOz＋O2↑ 已知失去氧的质量，将质量转化为物质的量，再结合价态升降值相等解答。
另一种思考方式为：将含氧酸盐分解还原为各种氧化物，尔后再根据氧化物的酸碱性，在加热条件下融合，生成相应的含氧酸盐。
l．2 KMnO4===K2Mn2O6＋O2↑
2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑
2．4KMnO4===K2Mn2O5＋3O2↑ 4KMnO4===2K2MnO3＋2MnO2＋3O2↑
八．（略）在碱性介质中生成的锰酸钾（绿色）在稀溶液中可能分解而生成MnO2沉淀：
3K2MnO4＋2H2O===2KMnO4＋MnO2↓＋4KOH
在微酸性或微碱性溶液中，KMnO4与K2SO4反应产物有MnO2生成，在酸性介质中，若
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KMnO4过量，其分解可有MnO2生成：MnO4－＋H＋===3O2↑＋2H2O＋4MnO2↓
第十二节 铁 钴 镍
一．1．4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ Fe可将氧化生成的Fe3＋还原为Fe2＋。
2．放置过程中，[Fe2＋]增大，[H＋]下降。 二．①生成的[Fe(SCN)n](3－n)呈血红色； ②MnO4将SCN－氧化，破坏了[Fe(SCN)n](3－n)；
③SO2将Fe（Ⅲ）还原，同样破坏了[Fe(SCN)n](3－n)； ④MnO4－被Fe2＋和SCN－还原。（离子反应式略）
三．铆钉表面供氧充足，反应④迅速发生，生成的Fe2O3·xH2O聚集在表面，使反应①停止，铁不再被腐蚀。铆钉与钢板重叠部分供氧不足，反应④很少发生，保证了①的不断进行而持续被腐蚀。
四．1．
＋
－
＋（aq）
2．2FeS2（s）＋2H2O（l）＋7O2（g）===2Fe2（aq）＋4SO42（aq）＋4H3．4Fe2＋＋O2＋6H2O===4FeO(OH) ↓＋8H＋ 4．2.5×10－4mol 5． 1.05×107g 五．1．13.9 2．pH==9.0
3．pH过大时，会使Cr(OH)3（两性）溶解而使沉淀不完全。 六．1．A Mn B Cr C Fe 2．稳定性 Mn2＋＞Fe2＋＞Cr2＋
3．氧化性CrO42－＜MnO42－＜FeO42－ 黄 绿 红 均为正四面体结构
4．CrO42－→Cr2O72－→Cr3O102－?? 3MnO42－十4H＋→2MnO4－＋MnO2＋2H2O 4FeO42－十2OH－→4Fe3＋＋3O2＋10H2O
第十三节 其它金属
一．1．2MnS2＋9O2＋12OH－===2MoO42－十4SO42－十6H2O
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