发布时间 : 星期三 文章山东省师大附中2019届高三上学期第二次模拟考试理综试卷(含答案)更新完毕开始阅读cd2de9fa001ca300a6c30c22590102020740f2e3
24.如图所示，一个质量m＝2 kg的滑块在倾角为θ＝37°的固定斜面上，受到一个大小为40 N的水平推力F作用，以v0＝20 m/s的速度沿斜面匀速上滑。（sin 37°＝0.6，取g＝10 m/s） （1）求滑块与斜面间的动摩擦因数；
（2）若滑块运动到A点时立即撤去推力F，求这以后滑块再返回A点经过的时间。
25．如图所示，劲度系数k=20.0N/m的轻质水平弹簧右端固定在足够长的水平桌面上，左端系一质量为M=2.0kg的小物体A，A左边所系轻细线绕过轻质光滑的定滑轮后与轻挂钩相连。小物块A与桌面的动摩擦因数μ=0.15，设最大静摩擦力等于滑动摩擦力。现将一质量m=1.0kg的物体B挂在挂钩上并用手托住，使滑轮右边的轻绳恰好水平伸直，此时弹簧处在自由伸长状态。释放物体B后系统开始运动，取g=10m/s。 （1）求刚释放时物体B的加速度a；
（2）求小物块A速度达到最大时,弹簧的伸长量x1； （3）已知弹簧弹性势能EP?功W。
26. （15分）某化学课外活动小组通过实验探究NO能否与Na2O2反应以及反应后的产物，该小组同学设计了如图所示装置(夹持仪器、连接用的乳胶管均已省略)。
2
2
12kx，x为弹簧形变量，求整个过程中小物体A克服摩擦力所做的总2
经查阅资料知：①NO是不成盐氧化物，不能被氢氧化钠溶液吸收； ②2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。
请回答下列问题：
（1）写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式：________________________________________________。 （2）为了完成实验，选择图中的装置，其连接顺序为a→__________________(按气流方向，用小写字母表示)；有同学认为该装置存在缺陷，则该缺陷是____________________________________________________。
（3）连接好仪器，检验装置的气密性，装入药品后，要通入一段时间的氮气，再滴入浓硝酸，点燃
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酒精灯，通入氮气的主要目的是
________________________________________________________________________。 （
4
）
装
置
E
的
作
用
是
___________________________________________________________________________；能说明NO与Na2O2发生反应的实验现象是D中固体由淡黄色变为白色。 （5）探究NO与Na2O2反应的产物。
假设1：产物只有NaNO3； 假设2：产物只有NaNO2；
假设3：产物为NaNO3和NaNO2的混合物。
为验证反应产物，该小组同学准确称取反应后的固体3.50 g，用煮沸并冷却后的蒸馏水配成100.00 mL溶液，取10.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L消耗
KMnO4溶液
－1
KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定，共
20 mL。滴定过程中发生反应的离子方程式为
_______________________________________________________，反应产物中NaNO2的质量分数为____________(保留四位有效数字)。
27．(14分)工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示：
已知：①菱锰矿的主要成分是MnCO3，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。
②Al3+、Fe3+沉淀完全的pH分别为4.7、3.2，Mn2+、Mg2+开始沉淀的pH分别为8.1、9.1。 ③焙烧过程中主要反应为MnCO3+2NH4Cl
MnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O。
m(NH4Cl)（1）结合图1、2、3，分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、m(菱镁矿粉)、焙烧时间依次分别 为 、 、 。
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(2)浸出液“净化除杂”过程如下:
3+
①已知几种氧化剂氧化能力的强弱顺序为:H2O2＞Cl2＞MnO2＞Fe,则氧化剂X 宜选择 (填字母)。
A．H2O2
B．Cl2
C．MnO2
②调节pH时,pH可取的范围为 。
（3）“碳化结晶”步骤中，加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为 。
（4）上述流程中可循环使用的物质是 。
28. (14分) （1）已知C、H2、CO的燃烧热（△H）分别为：－393.5 kJ·mol－1、－285.8kJ·mol－1、－283 kJ·mol－1，又知水的气化热为＋44 kJ·mol－1。 则焦炭与水蒸气反应生成CO、H2的热化学方程式为_____________________________________________。
(2) 用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4-H2C2O4混合溶液。请写出阳极的电极反应式为_____________________________________________。 (3) M是日常生活中不可缺少的调味品。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质间的转
化关系如下图所示（部分产物已略去）
①若A是地売中含量最多的金属元素，将A的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中A
元素与溶液中A元素的质量相等，则A的该氯化物溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能为
________。
②若A是CO2气体，A与B溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应，放出气 体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如右图所示，则A与B溶液反应
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后溶液中的溶质为_______________（填化学式），物质的量之比为______。
③若A是一种正盐，A能分别与B、F溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，则A的化学式为___________________。
④若A是一种溶液，只可能含有H、NH4、Mg、Fe、Al、SO4、CO3中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生如下图所示变化，由此可知，该溶液中肯定含有的离子为_______________________________。
29.(10分)某科研人员研究不同遮光处理对白桦光合作用生理特性的影响结果如图。
（1）叶片中叶绿素含量是维持植物正常光合作用的主要指标，叶绿素主要存在于白桦叶片的___________ (具体部位)，通过研究图中的结果发现白桦叶绿素含量随___________而增加，提高了白桦在弱光环境下的捕光能力。研究发现植物体内的叶绿素处于不断的合成和分解中。请从该角度去解释叶绿素含量增加的原因：______________________。
（2）叶绿素b/叶绿素a的比值可作为植物利用弱光能力的判断指标，研究人员发现遮光处理提高了白桦叶绿素b/叶绿素a的比值。通过高中课本___________实验可以验证该结论。你的实验证据是______________________。
30．(10分)在测定金鱼藻光合作用中，容器密闭内有一定浓度的碳酸氢钠溶液，保持温度恒定且适宜，通过改变光源与容器的距离用以改变光照强度(光合强度用金鱼藻放出的气泡数来表示)。表格为不同距离下的9个相同装置5分钟内产生的气泡数。请回答下列问题：
光源与容器的距离/(cm)
+
+
2＋
3＋
3+
2-2-
10 15 20 25 30 35 40 45 50 12