发布时间 : 星期日 文章【新高考】2021高考化学一轮复习：仿真模拟冲刺标准练(二) (含答案)更新完毕开始阅读cd823c5085868762caaedd3383c4bb4cf6ecb785
(3)按气流从左至右，装置连接顺序为A、________(填字母)。能证明NH3和Na的反应产物有H2的实验现象是________________________________________________________________________。
(4)写出E中发生反应的化学方程式__________________________。
(5)为了更好地利用原料，需要控制反应速率。控制本实验反应速率的操作方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)设计实验证明NaNH2和水反应产生NH3：____________________。
17．(11分)利用软猛矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)联合生产锰的化合物的工艺流程如图1所示。
已知：ⅰ.酸浸后过滤所得溶液中的金属阳离子主要为Fe2和＋
Al3。
－－－
ⅱ.25 ℃时，Ksp(MnF2)＝5.0×103、Ksp(CaF2)＝1.5×1010、Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×1039。 回答下列问题：
(1)酸浸时所用的稀酸X是________，两种矿石的主要成分在稀酸X中反应生成两种可溶性的盐和一种淡黄色的固体单质，则酸浸时发生的主要反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
＋
(2)除铁、铝时加入H2O2的目的是________；25 ℃时，若要让Fe3沉淀完全，则加CaO
＋－
将溶液的pH至少调至________；若净化阶段所得的MnSO4溶液中Mn2的浓度为2 mol·L1，
＋
则此时溶液中的Ca2浓度为________。
(3)由MnSO4溶液得到Mn3O4的过程如图2所示。
＋＋
Mn2、Fe3，还含有少量的
＋
图2
图3表示通入O2时溶液pH随时间的变化曲线。15～150 min内滤饼中一定参与反应的成分是________，判断的理由是________________________________________________________________________。
18．(13分)氮的化合物在生产、生活中广泛存在。 回答下列问题：
(1)如图是有关合成氨的能量变化示意图。