发布时间 : 星期四 文章人教版九年级化学第十一单元单元教学设计更新完毕开始阅读cd96e029dbef5ef7ba0d4a7302768e9950e76e4e
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第十一单元 盐 化肥 复习
（一） 重点、难点突破
Ⅰ生活中几种常见的盐
1．盐的概念：由金属离子和酸根离子构成的化合物（离子化合物）；
2．生活中常见的几种盐 俗名 氯化钠 食盐的主要成分 碳酸钠 纯碱或苏打 碳酸氢钠 小苏打 碳酸钙 大理石或石灰石的主要成分 化学式 物理无色晶体， 白色粉末， 易溶于水 （1）与酸反应 Na2CO3 +2HCl= 2NaCl+CO2↑+H2O （2）与碱反应 Na2CO3 +Ca(OH)2 =2NaOH+ CaCO3↓ （3）与盐反应 Na2CO3+CaCl2= 2NaCl+CaCO3↓ 用途 化工原料、调味 化工原料、洗涤剂 食品工业、医疗 建筑材料、制生石灰 白色晶体， 易溶于水 （1）加热分解2NaHCO3 加热NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 白色固体， 难溶于水 （1）高温分解 CaCO3 高温 性质 易溶于水 化学NaCl+AgNO3= 性质 AgCl↓+NaNO3 CaO+ CO2↑ Na2CO3+CO2↑+H2 O （2）与盐酸反应 （2）与酸反应NaHCO3+HCl =NaCl+CO2↑+H2O CaCO3 +2HCl= CaCl2 +CO2↑+H2O 学习必备 欢迎下载
3． 复分解反应及条件
（1）概念：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。（2）发生的条件：生成物中有沉淀、或有气体或有水生成。 （3）掌握常见盐类溶解性表。
4．盐的化学性质
（1）盐+金属 新金属+新盐，发生的条件是：盐可溶，而金属必须是金属
活动顺序表中相对靠前的金属（K、Ca、Na不能与盐溶液反应置换出其它金属）。
例：Cu+2AgNO3 = 2Ag+Cu(NO3) 2
（2）盐+酸 新盐+新酸，发生的条件是：反应物都可溶，而生成物至少有
一种不溶（碳酸盐均可和酸反应）。
例：AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3，CaCO3 +2HCl = CaCl2 +CO2↑+H2O
（3）盐+碱 新盐+新碱，发生的条件是：反应物都可溶，而生成物至少有一
种不溶。
例：CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
（4）盐+盐 新盐+新盐，发生的条件是：反应物都可溶，而生成物至少 有一种不溶。
例：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
5．碳酸根离子或碳酸氢根离子的检验
（1）步骤：加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中。 （2）现象：澄清石灰水变浑浊。
（3）结论：原物质中一定有碳酸根离子或碳酸氢根离子
说明：实验室制二氧化碳选用大理石或石灰石与稀盐酸反应，原材料易得且价格
便宜，一般不用纯碳酸钙、碳酸钠或碳酸氢钠的原因是相对成本较高，反应速率过快 不易控制。不用浓盐酸的原因是浓盐酸有挥发性，使制得的二氧化氧碳不纯。不用硫 酸的原因是反应会生成微溶的硫酸钙，覆盖在大理石或石灰石上面，阻止反应进一步 发生。
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6．铵盐的检验：加碱微热产生刺激性气味气体。原理是：NH4+OH 7．粗盐的提纯
+-
NH3↑+H2O
（1）粗盐中由于含有氯化镁和氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。 （2）溶解 过滤 蒸发结晶 计算产率
实验步骤 溶解 过滤 蒸发
Ⅱ化学肥料
1．常见的化肥种类和作用
化肥种类 常见化肥物质种类 尿素[CO(NH2)2]、 氨水（NH3·H2 O） 氮肥 铵盐：NH4Cl、NH4HCO3 硝酸盐：NaNO3、NH4NO3 磷矿粉[Ca3(PO4)2] 钙镁磷粉（钙和镁的磷酸磷肥 盐） 过磷酸钙[Ca(H2PO4)2和 CaSO4] 能促进作物生长健壮，硫酸钾（K2SO4） 钾肥 氯化钾（KCl） 害和抗倒伏能力。 磷酸二氢铵[NH4H2PO4]、 复合肥料 硝酸钾（KNO3 ）
元素，有效成分高 同时含有两种以上营养 茎杆粗硬，增强抗病虫茎杆软弱，易倒伏， 增强抗寒和抗旱能力，促进作物提早成熟、穗粒增多、籽粒饱满 生长迟缓、产量降低， 素，氮肥能促进作物的含量下降。植株矮小茎叶茂盛，叶色浓绿 叶片发黄 在植物生活中的作用 氮是植物体内蛋白质、滞，光合作用速率和核酸和叶绿素的组成元产物受影响，蛋白质缺乏时的症状 生长发育迟缓或停实验仪器 烧杯、玻璃棒 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 铁架台（带铁圈）、蒸发皿、玻璃棒 液体飞溅 其中玻璃棒的作用 加速溶解 引流 使液体受热均匀，防止学习必备 欢迎下载
2．化学肥料的简易鉴别
看外观 加水 灼烧 氮肥 白色晶体 全部溶于水 熔化起泡或冒烟 跳动或有爆炸声 无刺激性气体放出 钾肥 磷肥 灰白色粉未 大多不溶于水或部分溶于水 加熟石灰 大部分放出具有刺激性气味的氨气
3．使用化肥、农药对环境的影响
（1）危害：化肥中的重金属元素、有毒有机物、放射性元素物质造成污染，土壤酸 化；氮化物和硫化物气体（二氧化氮、氨气、硫化氢气体等）造成大气污染；水域中的 氮磷含量升高，会造成水体富营养化，赤潮、水华。
（2）措施：合理使用农药和化肥，农家肥料和化肥合理配用。
使用化肥和农药时应注意根据当地的实际情况，合理施用，以尽量少的化肥农药投
入，尽量小的对环境的影响来保持尽量高的农产品产量及保障食品质量。
Ⅲ专题知识
1．几种重要离子的鉴别
（1）H：若能使紫色石蕊试液变红的溶液则含有H，或加入少量活泼金属，如果有 气体放出并证明是H2，则含有H；
-+
+
+
（2）OH：若能使紫色石蕊试液变蓝，或使无色酚酞试液变红，则含有OH； （3）NH4：用NaOH溶液检验，加热，若产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体， 则含有NH4。
2．物质的提纯
要注意的是，除杂（或提纯）应遵循以下几条原则： （1）在除去原有杂质时，不要与要保留的物质发生反应； （2）在除去原有杂质时，不能引入新的杂质；
（3）常用加入某种物质，使杂质转化为沉淀或气体而除去的方法来除杂（或提纯）。
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