发布时间 : 星期三 文章物质的量浓度的有关计算习题及答案详解更新完毕开始阅读cd9f922a2e60ddccda38376baf1ffc4ffe47e289
(3)取出10 mL该溶液，其物质的量浓度、溶质的质量分数、密度保持不变。含有的NaOH质量为 6.1 mol·L1×0.01 L×40 g·mol1＝2.44 g，NaOH的物质的量为6.1 mol·L1×0.01 L＝
－
－
－
0.061 mol。
6.1 mol·L1×10 mL－(4)稀释后NaOH的物质的量浓度为＝0.61 mol·L1。
100 mL
－
13．将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液。
(1)该溶液中NaCl的物质的量浓度为________，溶液中Cl的物质的量浓度为________。 (2)配制1 mol·L
－1
－
的NaCl溶液500 mL，需该溶液的体积为________ L。
－
－
(3)向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl的物质的量浓度为3 mol·L1(假设溶液体积不变)，则溶液中H的物质的量浓度为________，通入HCl气体的体积(标准状况下)为________。
答案 (1)2 mol·L1 2 mol·L1
－
－＋
(2)0.25 (3)1 mol·L1 22.4 L
－
解析 (1)n(NaCl)＝2 mol·L1。
－
117 gn2 mol－－
＝2 mol·L1，c(Cl)＝c(NaCl)＝－1＝2 mol，c(NaCl)＝＝V1 L58.5 g·mol
(2)配制500 mL 1 mol·L
－1
的NaCl溶液，需NaCl的物质的量为1 mol·L1×0.5 L＝0.5 mol。
－
－
设溶液的体积为V，则有0.5 mol＝2 mol·L1×V，V＝0.25 L。
(3)根据溶液中Cl的来源n(Cl)＝n(NaCl)＋n(HCl)，c(H)＝c(Cl)－c(Na)＝c(Cl)－c(NaCl)＝3 mol·L1－2 mol·L1＝1 mol·L1，溶液中n(H)＝1 mol·L1×1 L＝1 mol。
－
－
－
＋
－
－
－
＋
－
＋
－
n(HCl)＝n(H)＝1 mol，
V(HCl)＝22.4 L·mol1×1 mol＝22.4 L。
－
＋
14．常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g·cm
－3
的混合溶液。计算：
(1)求该混合溶液中NaCl的质量分数。 (2)求该混合溶液中NaCl的物质的量浓度。
(3)求在1 000 g水中需加几摩尔氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。(保留1位小数)
答案 (1)20% (2)4.0 mol·L1 (3)4.3 mol
－
解析 (1)混合溶液的质量为20.0 g＋30.0 g＝50.0 g，混合溶液中溶质的质量为20.0 g×14.0 g
＋30.0 g×24%＝10.0 g，混合溶液中溶质的质量分数为×100%＝20%。
50.0 g10.0 g
(2)n(NaCl)＝－ 58.5 g·mol150.0 g
V(溶液)＝－3－
1.17 g·cm×1 000 mL·L1n?NaCl?
c(NaCl)＝
V?溶液?
10.0 g
－
58.5 g·mol1－
＝＝4.0 mol·L1。
50.0 g－3－
1.17 g·cm×1 000 mL·L1[拓展探究]
15．“溶质的质量分数”和“溶质的物质的量浓度”都是用来表示溶液组成的物理量。“质量摩尔浓度”也是一种表示溶液组成的物理量，它的含义是用单位质量的溶剂中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的质量摩尔浓度，单位为mol·kg
－1
－1
或mol·g
。
－
含NaOH 14%的NaOH溶液，在20 ℃时密度为1.153 g·cm3。请回答有关问题： (1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________，NaOH的质量摩尔浓度为________。 (2)将该溶液加热升高温度以后(溶剂质量保持不变)，下列物理量中不发生变化的是________。 A．溶液的密度 B．溶液的体积
C．NaOH的物质的量浓度 D．NaOH的质量摩尔浓度
(3)从浓度值的稳定性方面来看，物质的量浓度和质量摩尔浓度相比较，更优越的是______；从溶液配制方便性方面来看，物质的量浓度和质量摩尔浓度相比较，更优越的是______。 (4)请你在完成对问题“(3)”的回答之后，以“一分为二”的观点，用简短的语言谈一下对几种
不
同
的
表
示
溶
液
组
成
方
法
的
观
点
：
________________________________________________________________________。 答案 (1)4.035 5 mol·L1 4.07 mol·kg1 (2)D
－
－
(3)质量摩尔浓度 物质的量浓度
(4)用物质的量浓度和质量摩尔浓度表示溶液的组成时，各有优点和缺点，在实际应用中要视情况而定，以趋利避害 解析 (1)c(NaOH)＝
1 000 mL·L1×1.153 g·cm3×14%－
＝4.035 5 mol·L1，该溶液中NaOH与H2O的质量比为－140 g·mol
－
－
14 g
－
40 g·mol1－
14∶86，NaOH的质量摩尔浓度为≈4.07 mol·kg1。
0.086 kg(2)升高温度后溶液的体积增大、质量不变，故选D。
(3)对于组成一定的溶液，物质的量浓度的值与温度有关，质量摩尔浓度的值与温度无关。溶质的量确定以后，配成一定物质的量浓度的溶液时还需要测定溶液的体积，配成一定质量摩
尔浓度的溶液时需要测定溶剂的质量。对于液体来说，测定体积比测定质量更简便易行。 (4)综合“(2)”和“(3)”的解析可知，用物质的量浓度和质量摩尔浓度表示溶液的组成时，各有优点和缺点。