发布时间 : 星期一 文章1999 2003 2008 2009 2010 2011 年福建省普通高中会考化学试题 - 图文更新完毕开始阅读ce09d8fa910ef12d2af9e795
A B C D
0．5mol·L-1 0．5mol·L 2mol·L-1 2mol·L-1 -120℃ 20℃ 35℃ 35℃ 块 状 粉末状 块 状 粉末状 25
第Ⅱ卷 （非选择题 56分）
注意事项：
1．第Ⅱ卷共4页。用蓝、黑钢笔或圆珠笔直接答案在试题上。 2．答卷前将密封线内的项目第2页右上角座位号填写清楚。 题号 二 23 得分 24 25 26 27 28 三 29 30 总分 二、填空简答题 （本大题共40分）
23．（4分)去年入秋以来,我国西南地区遭遇了历史罕见的特大旱灾。干冰可用于人工降雨，其化学式为＿＿＿＿＿＿。今年4月份，冰岛火山喷发，持续时间长，产生大量的火山灰，同时引起空气中SO2含量增加，可能导致周边地区的环境问题是＿＿＿＿＿＿（填“酸雨”或“温室效应”）。
24．（12分)针对下面10种元素，完成以下各小题。 周期 2 3 ⅠA Na ⅡA Mg ⅢA Al ⅣA C Si ⅤA N ⅥA O S ⅦA Cl 0 Ne （1）地壳中含量最多的元素是＿＿＿＿＿＿（填名称）。
（2）化学性质最不活泼的元素是＿＿＿＿＿＿＿（填元素符号）。 （3）Al的原子结构示意图为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （4）C与N相比，原子半径较小的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（5）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填化学式）。 （6）MgO和Al2O3中，属于两性氧化物的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （7）S和Cl相比，元素非金属性较强的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（8）可用来制造光导纤维的物质是＿＿＿＿，晶体硅的主要用途是＿＿＿（写出一种)。 （9）工业上以
N2
和H2为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3，请写出反
应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 25．（6分）完成下列各题。
（1）NaHCO3是制作糕点的常用疏松剂，写出NaHCO3受热分解的化学方程式 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （2）CH4与Cl2在光照条件下能生成CH3Cl，写出该反应的化学方程式
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＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
26．（6分）从A．乙烯 B．乙酸 C．葡萄糖 D．纤维素 E．油脂 F．蛋白质六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在空格内。 （1）属于烃类的是＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）能与乙醇发生酯化反应的是＿＿＿＿＿＿＿。
（3）植物通过光合作用直接生成的有机物是 。 （4）肉、蛋、奶等富含＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（5）能作为制造肥皂的原料是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （6）棉花、甘蔗渣的主要成分是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 27．（6分）铁、铝的混合物进行如下实验：
（1）操作X的名称是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （2）气体A是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）A与Cl2混合光照可能发生爆炸，生成＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填化学式），A在该反应中作为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（4）溶液B中阴离子除OH-外还有＿＿＿＿＿，溶液D中存在的金属离子为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
28．（6分)简要回答下列问题。
（1）大量废弃电池所引起的环境问题已经受到人们的关注。废弃电池必须回收处理的原因是:＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）常温下，浓硫酸可以用铝质容器储存的原因是： ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）墨鱼骨粉（主要成分CaCO3）可作为治疗胃酸（含盐酸）过多的药剂。其理由是： ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 三、实验探究题 （本大题共16分）
29．（4分）为了达到下表中的实验要求,请选择合适的试剂及方法，将其标号填入对应的空格中。
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实验要求 鉴别Na2SO4溶液和NaCl溶液 证明盐酸溶液呈酸性 鉴别真丝围巾和纯棉围巾 检验淘米水中是否含有淀粉 试剂及方法 A．分别加入氯化钡溶液，观察现象 B．点燃，闻其气味 C．加入几滴碘水，观察现象 D．将溶液滴在pH试纸上，对照标准比色卡 30．（12分）某研究性学习小组设计实验，用于制取SO2并探究SO2的某些性质。制取 SO2反应的化学方程式为：Na2SO3+2H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，产生的气体通入下图所示装置：
【实验探究】
（1）将12．6g的Na2SO3与足量的浓硫酸反应可制得SO2的体积为＿＿＿＿＿L（标准状况，Na2SO3的摩尔质量为126g·mol-1），该制取SO2的反应＿＿＿＿＿（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
（2）A装置观察到的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，说明SO2具有＿＿＿＿（填“漂白性”或“还原性”）。
（3）B装置中浓硫酸的作用是＿＿＿＿＿＿＿（填“干燥剂”或“氧化剂”）。 （4）D装置的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 【实验讨论】
对上图中的C处，甲乙两同学都选用右图装置，但对连接方式持有不同意见。 甲同学认为：SO2气体应从a处通入集气瓶中。 乙同学认为：SO2气体应从b处通入集气瓶中。
你认为＿＿＿＿＿（填“甲”或“乙”）同学的看法是正确的。 （已知：同等条件下二氧化硫的密度大于空气） 【联系实际】
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