发布时间 : 星期三 文章(完整word版)2019新课标高考化学工业流程题专题更新完毕开始阅读ce6a7afa89d63186bceb19e8b8f67c1cfad6eebe
(1)步骤②加盐酸的作用是 。 (2)写出检验Ca的离子方程式 。 (3)写出沉淀C所含主要物质的化学式 。
(4)写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式 。 (5)步骤⑨的作用是 。
(6)称取400g茶叶样品灼烧得灰粉后，加入过量盐酸后过滤，将所得滤液加入过量的(NH4)2C2O4溶液，再过滤、洗涤、干燥、称量得到5.12g沉淀，原茶叶中钙元素的质量分数为 。
11．钒有金属“维生素”之称，研究发现钒的某些化合物对治疗糖尿病有很好的疗效。工业上设计将VOSO4 中的K2SO4、SiO2、CuO杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：
2＋
请回答下列问题：
（1）操作②的名称是 。
（2）步骤②、③的变化过程可表示为（HM为有机萃取剂）：
VOSO4 (水层)+ 2HM（有机层）
VOM2（有机层） + H2SO4 (水层)
步骤②必须加入适量碱，其原因是 。 步骤③中X试剂为 。
（3）步骤④的离子方程式为 。 （4）该工艺流程中，可以循环利用的物质有 和 。
（5）操作Ⅰ得到的废渣，用 溶解（填试剂），充分反应后，
（填写系列操作名称），称量得到m g氧化铜。
（6）将（5）得到m g氧化铜用氢气完全还原结果生成铜为n g，则氧化铜的质量分数
是 。 12．下图是对一种废旧合金各成分（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程
将各成分转化为常用的单质及化合物。
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已知相关溶度积常数：298K时，Ksp[Cu(OH)2]＝2．2×10
4．0×10
－38
－20
，Ksp[Fe(OH)3]＝
，Ksp[Mn(OH)2]＝1．9×10
－13
，根据上面流程回答有关问题：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是 。 （2）加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式： 。 （3）过量的还原剂应是 ，溶液b中所含的金属阳离子有 。 （4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为 。
②若用Xmol/LKMnO4溶液处理溶液b，当恰好反应时消耗KMnO4溶液YmL，则最后所得红棕色固体C的质量为 （用含X、Y的代数式表示）。 （5）常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为： 。(填金属阳离子) （6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为Zg，同时测得阴阳两极收集到的气体
体积相等，则阳极生成的最后一种气体在标准状况下的体积为 （用含Z的代数式表示）。 13．工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题：
（1）卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。 ①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为__________ _；
②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为____ _______（已知产物之一为CaS）； （2）氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。
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①图中的中间产物C是____ ___，D_____ __。（写化学式）； ②装置乙中发生反应的化学方程式为____ __；
（3）联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是______ ________；
（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？_______ _ 。
14．硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：
（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_____ 。 （2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
□Fe(OH)2+□____ +□_____ =□Fe(OH)3 + □CI
(3)针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是______ _。
（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为_____ _。
开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Mg(OH)2 10．4 12．4 Zn(OH)2 6．4 8．0 MgCO3 — — CaCO3 — — -
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开始溶解的pH — ?1210．5 — ?6— ?9Ksp 5．6×10 — 6．8×10 2．8×10 （5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______（选填序号）。
a．大理石粉 b．石灰乳 c．纯碱溶液 d．烧碱溶液 （6）“滤液4”之后的操作依次为_____ _、_____ __、过滤，洗涤，干燥。 （7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于________ 。
15．钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等。某主要生产BaCl2、
BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2，其部分工艺流程如下：
（1）酸溶后溶液中pH?1，Ba(FeO2)2与HNO3的反应化学方程式为 。 （2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是 ； 。
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为 （填化学式）；中和Ⅰ使溶液中 （填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）。 （4）上述流程中洗涤的目的是 。
16．四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣（主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3,Ti的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：
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