发布时间 : 星期二 文章2017年下半年浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题(解析版)更新完毕开始阅读cef5a29568dc5022aaea998fcc22bcd126ff4265
的作用力有关，故C正确；D．D错误；故选D。
易分解属于化学变化，与化学键有关，与分子间作用力无关，故
21．在催化剂作用下，用乙醇制乙烯，乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的
量的比值)随温度、乙醇进料量(单位：
)的关系如图所示(保持其他条件相同)。
在410~440℃温度范围内，下列说法不正确的是
A．当乙醇进料量一定，随乙醇转化率增大，乙烯选择性升高 B．当乙醇进料量一定，随温度的升高，乙烯选择性不一定增大 C．当温度一定，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小 D．当温度一定，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大 【答案】A
【解析】A．根据图像，当乙醇进料量一定，随乙醇转化率增大，乙烯选择性逐渐升高，但温度高于430℃
后，乙烯选择性逐渐降低，故A错误；B．根据图像，当乙醇进料量一定，随乙醇转化率增大，乙烯选择性逐渐升高，但温度高于430℃后，乙烯选择性逐渐降低，因此，随温度的升高，乙烯选择性不一定增大，故B正确；C．根据左图，当温度一定，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小，故C正确，D．根据右图，当温度一定，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大，故D正确；故选A。 22．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 ．．．
A．含0.2 mol H2SO4 的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2 NA B．25 ℃时，pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的数目小于0.001 NA C．任意条件下，1 mol苯中有C—H键的数目一定为6 NA
D．a mol 的R2+(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为a(A-N-2)NA 【答案】B
【解析】A．0.2 mol H2SO4与镁反应，若生成氢气，转移0.4mol电子，若生成二氧化硫，转移0.4mol电子，
因此含0.2 mol H2SO4 的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数一定大于0.2 NA，故A正确；B．25 ℃
++
时，1L pH=3的醋酸溶液中c(H) =0.001mol/L，溶液中含H的数目等于0.001 NA，故B错误；C．苯
2+
的化学式为C6H6，1 mol苯中有C—H键的数目一定为6 NA，故C正确；D．R(R的核内中子数为N，
质量数为A)的核外电子数为A-N-2，则a mol 的R的核外电子数为a(A-N-2)NA，故D正确；故选B。点睛：本题的易错点为A，硫酸与金属镁反应可以生成氢气，也可以生成二氧化硫，可以利用极限的思维
方式极限解答。
23．25 ℃时，在“H2A—HA-—A2-”的水溶液体系中，H2A、HA-和A2- 三者中各自所占的物质的量分数(α)随
溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是
2+
A．在含H2A、HA-和A2- 的溶液中，加入少量NaOH固体，α(HA-)一定增大 B．将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α(HA-)=α(A2-) C．NaHA溶液中，HA-的水解能力小于HA-的电离能力
D．在含H2A、HA-和A2-的溶液中，若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)，则α(H2A)和α(HA-)一定相等
24．某兴趣小组查阅资料得知，连苯三酚的碱性溶液能定量吸收O2；CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO，且
易被O2氧化。拟设计实验方案，采用上述两种溶液和KOH溶液逐一吸收混合气体(由CO2、CO、N2和O2组成)的相应组分。有关该方案设计，下列说法不正确的是 ．．．
A．采用上述3种吸收剂，气体被逐一被吸收的顺序应该是CO2、O2和CO B．其他两种吸收剂不变，O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代
C．CO 的吸收必须在吸收O2后进行，因为CuCl的盐酸溶液会被O2氧化 D．在3种气体被逐一吸收后，导出的气体中可能含有HCl 【答案】B
【解析】A．根据题意，CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化，因此需要在CuCl的盐酸溶液能
定量吸收CO之前吸收氧气，防止CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO被氧化，二氧化碳能够与连苯三酚的碱性溶液反应，因此需要在连苯三酚的碱性溶液能定量吸收O2之前吸收二氧化碳，气体被逐一被吸收的顺序应该是CO2、O2和CO，故A正确；B．CO和O2在通过灼热的铜网是能够发生反应生成二氧化碳，故B错误；C．根据A的分析，因为CuCl的盐酸溶液会被O2氧化，CO 的吸收必须在吸收O2后进行，故C正确；D．CO的吸收在最后，，由于使用的是CuCl的盐酸溶液，盐酸容易挥发，在3种气体被逐一吸收后，导出的气体中可能含有挥发出来的HCl，故D正确；故选B。 25．取某固体样品，进行如下实验
①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣； ②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；
③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。 根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是
A．K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3 B．Na2CO3、AgNO3、KNO3 C．K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2 D．KNO3、MgCl2、NaOH 【答案】C
【解析】A．K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3硫酸钡和碳酸钡沉淀，硫酸钡不溶于水盐酸，不符合③，故A错误；
B．Na2CO3、AgNO3、KNO3三者能够反应生成碳酸银沉淀，与盐酸反应会生成氯化银沉淀，不符合③，故B错误；C．K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2三者能够反应生成碳酸钡沉淀，滤液中可能含有碳酸根离子，加入氯化钡溶液生成白色沉淀，滤渣碳酸钡能够与盐酸反应放出二氧化碳而溶解，符合上述实验过程，故C正确；D．KNO3、MgCl2、NaOH三者能够反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应没有气体放出，不符合③，故D错误；故选C。
点睛：解答本题可以按照各选项提供的试剂进行实验，符合题中实验现象即可。需要注意的是②，白色沉
淀可能为硫酸钡或碳酸钡，也可能为氯化银。
26．A与CO、H2O以物质的量1︰1︰1的比例形成B，B中的两个官能团分别具有乙烯和乙酸中官能团的
性质，E是有芳香气味、不易溶于水的油状液体，有关物质的转化关系如下：
请回答：
（1）A的结构简式__________。 （2）D→E的反应类型__________。
（3）C?E的化学方程式________________________________________。 （4）下列说法不正确的是__________。 ．．．
A．可用金属钠鉴别B和C
B．A在一定条件下可与氯化氢发生加成反应 C．乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热也可生成E
D．与A的最简式相同，相对分子质量为78的烃一定不能使酸性KMnO4溶液褪色 【答案】 （1）CH≡CH；（2）加成反应；（3）CH3CH2COOH+CH3OH
ACD；
【解析】A与CO、H2O以物质的量1︰1︰1的比例形成B，B中的两个官能团分别具有乙烯和乙酸中官能
团的性质，说明B中含有碳碳双键和羧基，根据B的结构简式CH2=CHCOOH，则A为C2H2，为乙炔；E是有芳香气味、不易溶于水的油状液体，E为酯，根据流程图，C与甲醇发生酯化反应生成E，C为CH3CH2COOH；D与氢气加成生成E，D为CH2=CHCOOCH3。 （1）根据上述分析，A为乙炔，结构简式为CH≡CH，故答案为：CH≡CH； （2）D与氢气发生加成反应生成E，故答案为：加成反应； （3）C与甲醇发生酯化反应生成E，反应的化学方程式为CH3CH2COOH+CH3OHCH3CH2COOH+CH3OH
H2O+CH3CH2COOCH3，故答案为：H2O+CH3CH2COOCH3；
H2O+CH3CH2COOCH3；（4）
（4）A．CH2=CHCOOH和CH3CH2COOH都属于羧酸，都能够与金属钠反应放出气体，现象相同，不能鉴别，故A错误；B．乙炔中含有碳碳三键，在一定条件下可与氯化氢发生加成反应，故B正确；C．乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成的产物与E互为同分异构体，故C错误；D．与A的最简式相同，相对分子质量为78的烃可能是苯，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故D错误；故选ACD。