发布时间 : 星期一 文章2017年下半年浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题(解析版)更新完毕开始阅读cef5a29568dc5022aaea998fcc22bcd126ff4265
27．已知固体Na2SO3受热易分解，实验流程和结果如下：
L、请回答: 气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518g·（1）气体Y分子的电子式___,白色沉淀的化学式_______。 （2）该流程中的Na2SO3受热分解的化学方程式__________。
（3）另取固体X试样和Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生，写出产生淡黄色沉
淀的离子方程式____________(不考虑空气的影响)。 （1）【答案】．
BaSO4； （2）4Na2SO3；．
Na2S+3Na2SO4； （3）SO32-+2S2-+6H+=3H2O+3S↓。 ．
-1
-1
L，Y的相对分子质量为1.518×22.4=34，【解析】气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518g·
结合Na2SO3中的元素可知，Y为H2S，固体X与盐酸反应生成硫化氢和溶液，溶液中加入氯化钡反应生成白色沉淀，说明固体X中含有Na2S和硫酸钠。 （1）气体Y为硫化氢，电子式为
，白色沉淀为硫酸钡，故答案为：
；BaSO4；
Na2S+3Na2SO4，故答案为：
（2）隔绝上述分析，流程中的Na2SO3受热分解的化学方程式为4Na2SO34Na2SO3
Na2S+3Na2SO4；
（3）固体X和Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色硫沉淀产生，产生淡黄色沉淀的离子方
2-2-+2-2-+
程式为SO3+2S+6H=3H2O+3S↓，故答案为：SO3+2S+6H=3H2O+3S↓。
点睛：隔绝气体的密度确定Y的化学式是解答本题的关键。本题的易错点为硫化氢的电子式的书写，硫化
氢属于共价化合物，不存在离子键。
28．为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。
已知: 3Fe(s)+4H2O(g) 请回答:
Fe3O4(s)+4H2(g)
（1） 虚线框处宜选择的装置是_____ (填“甲”或“乙”); 实验时应将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入
所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是_________。
（2）实验后，取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液，没有出现血红色，
说明该固体中没有+3价的铁，判断结论是否正确并说明理由_________。
【答案】 （1）．乙；铜丝由黑色变红色，试管壁有水珠生成； （2）．不正确；过量的铁可以将Fe还原
成Fe而不能是KSCN溶液不变红
2+
3+
29．取7.90gKMnO4，加热分解后剩余固体7.42g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生
2+
成单质气体A，产物中锰元素以Mn存在。
请计算：
（1）KMnO4的分解率_______________。 （2）气体A的物质的量_____________。 【答案】 （1）．60.0% ； （2）．0.095mol 【解析】
7.90g?7.42gn(o2)= =0.015mol，（1）根据2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2，则分解的高锰酸钾为0.03mol，
32g/mol则KMnO4的分解率=
0.03mol?158g/mol×100%=60.0%，故答案为：60%；
7.90g7.9g（2）气体A为氯气，若7.90gKMnO4不分解，直接与盐酸反应放出氯气，转移的电子为×
158g/mol5=0.25mol，而分解放出0.015mol氧气转移的电子为0.015mol×4=0.06mol，因此生成氯气转移的电子为0.25mol-0.06mol=0.19mol，生成的氯气的物质的量为
0.19mol=0.095mol，故答案为：0.095mol。 2点睛：掌握氧化还原反应过程中的电子守恒是解答本题的关键。本题的易错点为（2），高锰酸钾最终转化
2+
为Mn转移的电子数等于先部分分解过程中转移的电子数+与浓盐酸反应转移的电子数。
30．
Ⅰ．十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘(C10H18)→四氢萘(C10H12)→萘(C10H8)”的脱氢过程释
放氢气。已知： C10H18(l)C10H12(l)
C10H12(l)＋3H2(g) △H1 C10H8(l)＋2H2(g) △H2
△H1＞△H2＞0；C10H18→C10H12的活化能为Ea1，C10H12→C10H8的活化能为Ea2，十氢萘的常压沸点为
192℃；在192℃，液态十氢萘的脱氢反应的平衡转化率约为9％。请回答： （1）有利于提高上述反应平衡转化率的条件是_________。
A．高温高压 B．低温低压 C．高温低压 D．低温高压
（2）研究表明，将适量的十氢萘置于恒容密闭反应器中，升高温度带来高压，该条件下也可显著释氢，理
由是______________________________________________________。
（3）温度335℃，在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢萘(1.00 mol)催化脱氢实验，测得C10H12和C10H8
的产率x1和x2(以物质的量分数计)随时间变化关系，如图1所示。
①在8 h时，反应体系内氢气的量为__________mol(忽略其他副反应)。 ②x1显著低于x2的原因是________________________________________。 ③在图2中绘制“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量～反应过程”示意图。 ．．．
Ⅱ．科学家发现，以H2O和N2为原料，熔融NaOH－KOH为电解质，纳米Fe2O3作催化剂，在250℃和常
压下可实现电化学合成氨。阴极区发生的变化可视为按两步进行，请补充完整。 电极反应式：________________________________和2Fe＋3H2O＋N2＝Fe2O3＋2NH3。
【答案】 （1）C；（2）反应吸热，温度升高，平衡正向移动。与此同时，温度升高导致十氢萘气化，浓
度增大，平衡正向移动，生成氢气量显著增加。
（3）①1.951；②反应2的活化能比反应1小，相同温度下反应2更快，所以相同时间内，生成的四氢萘大部分都转化为萘，故x1显著低于x2.
（4）
【解析】Ⅰ．（1）C10H18(l)
；（5）Fe2O3+6e-+3H2O=2Fe+6OH-。
C10H12(l)＋3H2(g) △H1，C10H12(l)
C10H8(l)＋2H2(g) △H2，△H1＞△H2＞0；
均为吸热反应，且都属于气体的物质的量增大的反应。
A．升高温度，平衡正向移动，平衡转化率增大，但增大压强，平衡逆向移动，平衡转化率减小，故A错误；B．降低温度，平衡逆向移动，平衡转化率减小，故B错误；C．升高温度，平衡正向移动，平衡转化率增大，减小压强，平衡正向移动，平衡转化率增大，故C正确；D．降低温度，平衡逆向移动，平衡转化率减小，故D错误；故选C；
（2）总反应为该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡转化率增大，平衡常数增大，当温度达到192℃时，十氢萘气化，浓度增大，平衡正向移动，生成氢气量显著增加，故答案为：反应吸热，温度升高，平衡正向移动。与此同时，温度升高导致十氢萘气化，浓度增大，平衡正向移动，生成氢气量显著增加；
（3）①温度335℃，在8 h时，十氢萘为1.00 mol，测得C10H12和C10H8的产率x1=0.027，x2=0.374，即生成C10H12和C10H8的物质的量分别为0.027mol，0.374mol，设反应的C10H18的物质的量为a，反应C10H12的物质的量为b，根据反应 C10H18(l)
C10H12(l)＋3H2(g)
1 1 3 a a 3a C10H12(l)
C10H8(l)＋2H2(g)，
1 1 2 b b 2b
则a-b=0.027，b=0.374，则a=0.401，因此生成的氢气的物质的量分数为3a+2b=3×0.401+2×0.374=1.951，则氢气的量为1.951mol，故答案为：1.951；
②反应2的活化能比反应1小，相同温度下反应2更快，所以相同时间内，生成的四氢萘大部分都转化为