发布时间 : 星期二 文章(3份试卷汇总)2019-2020学年吉林省松原市化学高一下期末统考模拟试题更新完毕开始阅读cfece96e64ce0508763231126edb6f1afe00713f
高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1． (NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下：
下列说法正确的是
A．通入NH3和CO2的顺序可以互换
B．操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得(NH4)2SO4 C．步骤②中反应的离子方程式为Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+ D．通入的NH2和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用 【答案】B
【解析】分析：NH3极易溶于水生成一水合氨，所以甲中的溶质是硫酸钙和一水合氨，NH3、H2O、CO2CaSO4属于微溶物，反应生成（NH4）2CO3，（NH4）2CO3和CaSO4发生复分解反应生成难溶性的CaCO3，同时生成可溶性的（NH4）2SO4，所以乙中溶质为磷酸铵，然后将溶液过滤得到CaCO3和滤液，将CaCO3煅烧得到CaO，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶得到（NH4）2SO4晶体，据此分析。
详解：A、中性条件下CO2的溶解度很小，不能把CaSO4完全转化为CaCO3，故通入NH3和CO2的顺序不可以互换，选项A错误；B、操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得(NH4)2SO4晶体，选项B正确；C、硫酸钙悬浊液参加反应，所以硫酸钙应该写化学式，总的离子方程式为
CaSO4+2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+2NH4++SO42-，选项C错误；D、通入的CO2不应过量，否则生成的碳酸钙会转化为碳酸氢钙影响后续工艺，选项D错误。答案选B。
点睛：本题是一道关于物质的分离制备方法的实验设计题，考查学生分析和解决问题的能力，难度大．。 2．已知X+Y=M+N为吸热反应。下列关于该反应的说法中，正确的是（ ） A．Y的能量一定低于N
B．X、Y的能量总和高于M、N的能量总和
C．因为该反应为吸热反应，故一定要加热才能发生
D．断裂X、Y的化学键所吸收的能量高于形成M、N的化学键所放出的能量 【答案】D
【解析】A、此反应是吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，不是个别物质能量的比较，因此Y和N的能量无法比较，故A错误；B、根据选项A的分析，应是X、Y的总能量小于M、N的总能量，故B错误；C、有些吸热反应不一定加热，故C错误；D、断键吸收能量，生成化学键释放能量，此反应是吸热反应，说明断键吸收的能量大于形成化学键释放的能量，故D正确。
8H2O的反应，放点睛：有些吸热反应是不需要加热的，在常温下就能进行，如NH4Cl晶体与Ba(OH)2·热反应有时也需要加热才能进行，达到反应的温度，如煤炭的燃烧等。 3．葡萄糖是提供人体能量的营养物质，它在人体内发生的主要反应是（ ） A．酯化反应 B．氧化反应 C．还原反应 D．水解反应 【答案】B
【解析】葡萄糖在人体内完全氧化，同时释放能量来维持人体生命活动所需。 4．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) A．Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2 ΔH＝－24.8 kJ·mol－1(反应热)
B．CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1(反应热) C．C4H10(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2 658.0 kJ·mol－1(燃烧热) D．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热) 【答案】B 【解析】 【详解】
A. 没有注明物质的状态，故A错误；
B. 物质的状态、焓变均注明，书写合理，故B正确；
C. 1mol纯物质燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为燃烧热，燃烧热中水应为液态，故C错误； D.中和反应为放热反应，焓变为负，故D错误； 答案选B。 【点睛】
热化学方程式中需要注明物质的状态、焓变的正负号、焓变的数值及单位，且1mol纯物质燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为燃烧热、中和反应生成1mol水时放出的热量为中和热，以此来解答。 5．将煤制成气体燃料煤气(CO)的主要目的是（ ） A．方便存放 B．方便运输
C．提高燃烧效率，减少大气污染 D．多赚钱 【答案】C 【解析】
分析：将煤制成气体燃料煤气，燃烧充分，可减少大气污染。
详解：煤和气体相比较，便于储存和运输，但煤燃烧不充分，常产生污染性气体，将煤制成气体燃料煤气，燃烧充分，可减少大气污染，主要是从环境的角度考虑，而不是多赚钱。
答案选C。
6．下列属于吸热反应的是
A．CaO + H2O = Ca(OH)2 B．C + H2O
CO + H2
2MgO + C
C．NaOH + HCl =\2O D．2Mg + CO2【答案】B
【解析】试题分析：常见的放热反应类型有酸碱中和反应、燃烧反应、绝大多数化合反应、金属与水或酸8H2O与NH4Cl反应等。A、C、D项的反应等；吸热反应有分解反应，C与H2O、CO2反应，Ba(OH)2·均属于放热反应；B项属于吸热反应。 考点：考查放热反应与吸热反应的判断。
7．有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④2-丁炔；⑤乙醇；⑥邻二甲苯；⑦环己烯；⑧乙醛。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（） A．③④⑤⑧ B．④⑤⑧ C．③④⑤⑦⑧ D．④⑦⑧ 【答案】D
【解析】试题分析：能使酸性高锰酸钾褪色又能与溴水褪色的物质类别：烯烃、炔烃、醛等，因此④⑦⑧符合题意，故选项D正确。 考点：考查官能团的性质等知识。 8．下列排列顺序正确的是
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④得到电子能力：F＞Cl＞S A．②④ B．①③ C．①④ D．②③ 【答案】A
【解析】分析：①非金属性越强，气态氢化物越稳定；
②电子层数越多，半径越大，同一周期，原子序数越大，半径越小； ③非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强； ④元素的非金属性越强，其原子得电子能力越强。
详解：①非金属性F＞O＞S，气态氢化物的稳定性为HF＞H2O＞H2S，①错误；
②电子层数越多，半径越大，同一周期，原子序数越大，半径越小，故原子半径Na＞Mg＞O，②正确； ③非金属性Cl＞S＞P，最高价氧化物的水化物的酸性为HClO4＞H2SO4＞H3PO4，③错误； ④非金属性F＞Cl＞S，则得电子能力：F＞Cl＞S，④正确； 答案选A。
9．2016年我国环境日的主题是“改善环境质量、推动绿色发展”。下列行为中不符合“绿色生活”宗旨的是( )
①发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖
②限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头
③推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用价值 ④推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气
⑤实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的重复再生(Recycle)
⑥用大排量的轿车代替公交车出行
A．①⑤ B．②⑥ C．③④ D．②③ 【答案】B 【解析】
试题分析：①这些都是对环境没有污染的能源，符合宗旨，故错误；②化工对人类的发展有重要作用，不符合宗旨，故正确；③煤的气化、液化、干馏，减少污染物的排放，符合宗旨，故错误；④变废为宝，符合宗旨，故错误；⑤符合宗旨，故错误；⑥应用公交车代替轿车，不符合宗旨，故正确；故选项B正确。 考点：考查“绿色生活”等知识。
10．在冶金工业上，需要用热分解法制取的金属是 A．Na 【答案】B 【解析】 【分析】
K～Al用电解法制备，Zn～Cu用热还原法制备，Cu以后的金属用热分解法制备，据此分析； 【详解】
A、工业上常采用电解熔融NaCl制备金属钠，故A不符合题意； B、工业冶炼铁，常采用热还原法，故B不符合题意；
C、工业冶炼铜，可以采用热还原法、火法炼铜等，故C不符合题意； D、冶炼Ag，采用热分解法，故D符合题意； 答案选D。
11．两种金属A与B和稀硫酸组成原电池时,A是正极。下列有关推断正确的是( ) A．A的金属性强于B
B．电子不断由A电极经外电路流向B电极 C．A电极上发生的电极反应是还原反应 D．A的金属活动性一定排在氢前面 【答案】C 【解析】
试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液
B．Fe
C．Cu
D．Ag