发布时间 : 星期四 文章中考化学总复习∶化学综合题(提高)知识讲解及答案经典更新完毕开始阅读d07a589831d4b14e852458fb770bf78a64293a6d
（二）（1）①甲烷中含有碳元素、氢元素；②水中含有氢元素和氧元素；③二氯化碳中含有碳元素和氧元素；④一氧化碳中含有碳元素和氧元素；⑤氢气中含有氢元素；⑥氧气中含有氧元素，所以由三种元素组成；人类的生命活动不可缺少的物质有H2O、O2；植物生长必需的物质有CO2、H2O、O2；元素种类完全相同的物质是一氧化碳和二氧化碳，即：CO、CO2；
（2）②在隔绝空气和1500℃条件下，甲烷分解产生乙炔和氢气，化学方程式为：2CH4
1500℃C2H2+3H2；③在1400℃条件下，适当比例的甲烷和氧气反应生成氢气和一
隔绝空气1400℃4H2+2CO；④在800℃和催化剂条件下，适当比例
氧化碳，化学方程式为：2CH4+O2
的甲烷和二氧化碳反应生成氢气和一氧化碳，化学方程式为：CH4+CO2
800℃催化剂2H2+2CO。
（3）置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，只有③属于置换反应；反应条件不同，原子的结合方式不同，导致分子构成不同；反应物的组成元素相同，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，所以生成物相同；超过1400℃，氢气、一氧化碳会与氧气反应；
（三）（1）溶解度受温度影响较大的物质析出晶体的方法是：降温结晶；溶解度受温度影响较小的物质析出晶体的方法是：蒸发结晶，氯化钠溶解度受温度影响较小，夏天温度高，加快水分蒸发，氯化钠容易结晶析出；碳酸钠溶解度受温度影响较大，冬天温度低，易结晶析出。
（2）氯化钠、水、二氧化碳、氨气反应生成氯化铵和碳酸氢钠，方程式是：
NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3+NH4Cl；碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以方程式是：2NaHCO3
?Na2CO3+CO2↑+H2O。
（3）20℃，碳酸钠的溶解度小于25g，氯化钠的溶解度为36g，所以在20℃时，取2.5g样品加入盛有10g水的烧杯中，不能全部溶解的是碳酸钠；将该溶液升温到40℃时，2.5g溶质全部溶解，溶质质量分数为：
2.5g×100%=20%；
10g+2.5g（四）（1）碳酸镁煅烧生成氧化镁和二氧化碳，化学方程式为：MgCO3
高温MgO+CO2↑；氯化镁电解生成镁和氯气，化学方程式为：
MgC12
通电Mg+C12↑（2）一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式：
3CO+Fe2O3
高温2Fe+3CO2，（3）镁原子最外层电子数为2，在化学反应中易失电子；铁可
以和氧气反应，铁可以和酸反应，铁可以和盐反应，但铁排在锌后面，与硫酸锌不反应，所以选③⑤；
（4）将点燃的镁条伸入盛二氧化碳的集气瓶中，看到镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，瓶壁上有黑色物质生成，这是实验和观察，她认为这种黑色物质是碳单质，这是推理。 【点睛】
溶解度受温度影响较大的物质析出晶体的方法是：降温结晶；溶解度受温度影响较小的物质析出晶体的方法是：蒸发结晶。置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。
5．水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。
（1）1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”，他所说的“可燃空气”成分是_____（填化学式）。“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水，可得出“水是一个结合物而不是简单元素”。
（2）1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，实验示意图如图1所示。上述反应的化学方程式为_____。该反应若生成1g氢气，则理论上铁制枪管应增重_____g。实验发现枪管实际增重比理论数值大，其可能的原因是_____。
（3）1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，后人不断研究和改进该实验。现有某同学在水电解器中加入含酚酞的稀Na2SO4溶液，至充满管A和管B（Na2SO4）溶液呈中性且不参与反应）。通直流电一段时间后现象如图2所示。电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色。 ①下列说法正确的是_____（填字母）。
a．硫酸钠在水中形成自由移动的Na+和SO42﹣，可增强水的导电性 b．电解过程中化学能转化为电能 c．电极N与电源负极相连
②电解后，管A中生成的微粒有_____（填微粒符号）。
（4）当温度、压强分别超过临界温度（374.2℃）和临界压强（22.1MPa）时的水称为超临界水。现代研究表明：超临界水能够与氧气以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。550℃时，测得乙醇（C2H6O）的超临界水氧化结果如图3所示。 注：δ（分布分数）表示某物质分子数占所有含碳物质分子总数的比例。 如δ（CO）?CO分子数
所有含碳物质分子总数图中CO的分布分数先增后降的原因是_____。
【答案】H2 3Fe+4H2O
高温Fe3O4+4H2 8 枪管外壁部分铁与空气中的氧气反应而增重
ac O2和H+ 在超临界水氧化过程中，乙醇先氧化成CO，CO再氧化成CO2 【解析】 【分析】
水和铁在高温的条件下生成四氧化三铁和氢气，氢气和氧气点燃生成水，水通电生成氢气和氧气。 【详解】
（1）由“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水可知，“可燃空气”是氢气，化学式为H2。 （2）水和铁在高温的条件下生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为
3Fe+4H2O高温2Fe3O4+4H2。
设生成1g氢气，理论上铁制枪管应增重的质量为x
3Fe+4H2O168高温Fe3O4+4H2:质量差232x232-168 1g81g? 64x
x＝8g
实验发现枪管实际增重比理论数值大，其可能的原因是枪管外壁部分铁与空气中的氧气反应而增重。
（3 ）①a、水中加入少量的稀Na2SO4溶液以增强水的导电性，故a正确； b、电解过程中是电能转化为化学能，故b不正确；
c、与电源负极相连的玻璃管内产生的气体是氢气，故c正确。故选ac。
②电解后，管A中生成物质是氧气未来得及转移到B管的氢离子，管A中生成的微粒有：O2和H+。
（4）根据题干和图示所提供的信息可知，图中CO的分布分数先增后降的原因是在超临界水氧化过程中，乙醇先氧化成CO，CO再氧化成CO2。
6．兴趣小组的同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液（原质量分数为10%）是否变质，进行了下述实验： 同学 小柯 小江 小龙 操作 各取一支相同规格的试管，在试管中加入一定量的待测溶液 滴入无色酚酞 加入足量的? 加入足量的BaCl2溶液 现象 变红 产生气泡 产生白色沉淀 结论 没变质 变质 变质
（1）小江加入的“？”是___。
（2）小江认为小柯的实验和结论不正确，理由是___。
（3）小龙将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为1.97g。已知小龙所取的待测溶液质量为10g，请根据化学方程式计算，该待测溶液中变质生成物的质量分数。_________ 【答案】稀盐酸溶液（或稀硫酸或稀硝酸） 碳酸钠溶液也是碱性的，也能使无色酚酞变红 10.6% 【解析】 【分析】 【详解】
（1）因为氢氧化钠溶液在空气中如果变质，就会生成碳酸钠，而碳酸钠跟稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸等反应生成二氧化碳气体，所以根据实验现象有气泡生成可知，小江加入的是稀盐酸（或稀硫酸或稀硝酸），且可判断氢氧化钠溶液变质；
（2）小柯的实验和结论不正确，理由是：变质后产生的碳酸钠溶液也是碱性的，也能使无色酚酞变红
（3）解：设该溶液中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3106x+BaCl2=2NaCl+BaCO3?197
1.97g106:197=x:1.97g，解之，x＝1.06g，
1.06g?100%=10.6%。 10g答：该溶液中碳酸钠的质量分数是10.6%。
7．铜、铁是人类使用最早、应用广泛的金属． (一)对古代制品的认识
青铜铸件、丝绸织品、陶瓷器皿是我国古代劳动人民创造的辉煌成就． (1)上述制品不涉及到的材料是______(选填序号)．