发布时间 : 星期三 文章【阶段提升】第03章 烃的含氧衍生物(知识串讲)(解析版)更新完毕开始阅读d0f0d7e18562caaedd3383c4bb4cf7ec4afeb6b1
2020高中化学阶段提升突破
第三单元 烃的含氧衍生物
【知识梳理】 一、醇、酚 1.醇、酚的概念
(1)醇是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物,饱和一元醇的分子通式为CnH2n+1OH(n≥1)。
(2)酚是羟基与苯环直接相连而形成的化合物,最简单的酚为苯酚((3)醇的分类
)。
2.醇类物理性质的变化规律 (1)溶解性:低级脂肪醇易溶于水。
(2)密度:一元脂肪醇的密度一般小于1 g·cm-3。
(3)沸点:①直链饱和一元醇的沸点随着分子中碳原子数的递增而逐渐升高。②醇分子间存在氢键,所以相对分子质量相近的醇和烷烃相比,醇的沸点远远高于烷烃。 3.苯酚的物理性质
(1)纯净的苯酚是无色晶体,有特殊气味,易被空气氧化呈粉红色。
(2)苯酚常温下在水中的溶解度不大,当温度高于65_℃时,能与水混溶,苯酚易溶于酒精。 (3)苯酚有毒,对皮肤有强烈的腐蚀作用,如果不慎沾到皮肤上应立即用酒精洗涤。 4.由断键方式理解醇的化学性质
如果将醇分子中的化学键进行标号如图所示,那么醇发生化学反应时化学键的断裂情况如下所示:
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以1-丙醇为例,完成下列条件下的化学方程式,并指明断键部位。 (1)与Na反应
___________________________________________________,__________________________。 (2)催化氧化
___________________________________________________,___________________________。 (3)与HBr的取代
___________________________________________________,___________________________。 (4)浓硫酸,加热分子内脱水
___________________________________________________,___________________________。 (5)与乙酸的酯化反应
___________________________________________________,___________________________。 答案
(1)2CH3CH2CH2OH+2Na―→2CH3CH2CH2ONa+H2↑ ① Cu(2)2CH3CH2CH2OH+O2――→2CH3CH2CHO+2H2O ①③ △△(3)CH3CH2CH2OH+HBr――→CH3CH2CH2Br+H2O ② 浓硫酸(4)CH3CH2CH2OH――→CH3CH==CH2↑+H2O ②⑤ △(5)CH3CH2CH2OH+CH3COOH
浓硫酸
△
CH3COOCH2CH2CH3+H2O ①
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5.由基团之间的相互影响理解酚的化学性质
由于苯环对羟基的影响,酚羟基比醇羟基活泼;由于羟基对苯环的影响,苯酚中苯环上的氢比苯中的氢活泼。 (1)弱酸性
苯酚电离方程式为C6H5OH噲?C6H5O-+H+,俗称石炭酸,但酸性很弱,不能使石蕊溶液变红。 苯酚与NaOH反应的化学方程式:
垐?+NaOH―→+H2O。
(2)苯环上氢原子的取代反应
苯酚与饱和溴水反应,产生白色沉淀,反应的化学方程式为
+3Br2―→(3)显色反应
↓+3HBr。
苯酚跟FeCl3溶液作用显紫色,利用这一反应可检验苯酚的存在。 二、醛、羧酸、酯 1.醛
(1)醛:由烃基或氢原子与醛基相连而构成的化合物,可表示为RCHO。甲醛是最简单的醛。饱和一元醛分子的通式为CnH2nO(n≥1)。 (2)甲醛、乙醛
物质 颜色 气味 状态 密度 水溶性 易溶于水 甲醛 无色 刺激性气味 气体 乙醛 无色 刺激性气味 液体 比水小 与水互溶
2.醛的化学性质
醛类物质既有氧化性又有还原性,其氧化、还原关系为
醇
氧化醛――→羧酸
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以乙醛为例写出醛类反应的主要化学方程式: (1)氧化反应 ①银镜反应
________________________________________________________________________。 ②与新制Cu(OH)2悬浊液的反应
________________________________________________________________________。 (2)还原反应(催化加氢)
________________________________________________________________________。 △
答案 (1)①CH3CHO+2Ag(NH3)2OH――→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O △②CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH――→CH3COONa+Cu2O↓+3H2O 催化剂(2)CH3CHO+H2――→CH3CH2OH △
注意:(1)醛基只能写成—CHO或,不能写成—COH。
(2)醛与新制的Cu(OH)2悬浊液反应时碱必须过量且应加热煮沸。
(3)银镜反应口诀:银镜反应很简单,生成羧酸铵,还有一水二银三个氨。 3.羧酸
(1)羧酸:由烃基或氢原子与羧基相连构成的有机化合物。官能团为—COOH。 饱和一元羧酸分子的通式为CnH2nO2(n≥1)。 (2)甲酸和乙酸的分子组成和结构
物质 分子式 甲酸 乙酸
(3)羧酸的化学性质
羧酸的性质取决于羧基,反应时的主要断键位置如图:
CH2O2 C2H4O2 结构简式 HCOOH CH3COOH 官能团 —COOH和—CHO —COOH
①酸的通性
乙酸是一种弱酸,其酸性比碳酸强,在水溶液中的电离方程式为CH3COOH
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CH3COO-+H+。