发布时间 : 星期三 文章人教版高中化学选修四高二化学《水溶液中的离子平衡》测试题 doc更新完毕开始阅读d0f772b11611cc7931b765ce05087632301274f8
高中化学学习材料
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高二化学《水溶液中的离子平衡》测试题
一、选择题（每小题4分，每小题有1个选项符合题意。） ．．1、氨水中所含有的分子和离子有（ ）
①NH4 ②H2O ③NH3 ④NH3·H2O ⑤H ⑥OH
+
-
?A.①②③ B.②③④⑤ C.②③④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥ 2、某酸溶液中C(H)=0.1mol·L-1，则该酸溶液的物质的量浓度 （ ） A．一定等于0.1mol·L-1 B．一定大于0.1mol·L-1 C．一定小于0.1mol·L-1 D．无法确定
+
3、将0.1mol·L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中c (H+)和c(OH)都减小 B．溶液中c (H+)增大
－
C．溶液的pH增大 D． 醋酸电离平衡向左移动 4、下列溶液一定呈中性的是（ ）
A．pH=7的溶液 B．c(H)=c(OH)=10mol/L溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 5、下列事实一定能说明HF是弱酸的是（ ）
①常温下NaF溶液的pH大于7； ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗； ③HF与NaCl不能发生反应； ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3
⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体 ⑥HF与水能以任意比混溶 ⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
A．①②⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④
6、pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（ ）
A. X＝Y＝Z B.X＞Y＝Z C.X＜Y＝Z D.X＝Y＜Z 7、下列四种溶液：①pH=0的盐酸 ②0.1mol/L的盐酸 ③0.01mol/L的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液，由水电离生成的c(H)之比依次是（ ）
＋
+
--6
A、1∶10∶100∶1000 B、0∶1∶12∶11 C、14∶13∶12∶11 D、14∶13∶2∶3
8、 0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是（ ）
A．c(Na)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H) B．c(Na)＝c(Cl)＞c(H)＞c(OH)
C．c(Cl)＞c(Na)＞c(OH)＞c(H) D．c(Na)＝c(Cl)＞c(OH)＞c(H) 9、 下列操作中，能使电离平衡H2O
H+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（ ）
－
＋
－
＋
＋
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＋
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＋
＋
－
＋
－
A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3固体 C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH＝6 10、 下列叙述正确的是（ ）
A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)
B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2 C. pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
c(OH?)D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大
c(NH3?H2O)11、 现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（ ）
A．加入10mL 0.01mol·L
－1
的NaOH溶液 B．加入10mL 的水进行稀释
－1
C．加水稀释成100mL D．加入10mL 0.01mol·L的盐酸溶液
12、在相同温度时，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）
A. H+的物质的量 B. 醋酸的电离常数 C. 中和时所需NaOH的量 D. CH3COOH的物质的量 二、选择题（每小题4分，共16分，每小题有两个选项符合题意。）
13、下列方程式书写正确的是（ ）
A.HCO3在水溶液中的电离方程式：HCO3＋H2O B.H2SO3的电离方程式H2SO3
2－
2－
－
－
H3O＋CO3
＋2－
2H＋SO3
H2CO3＋2OH
2－
－
＋2－
C.CO3的水解方程式：CO3＋2H2O
2+
D.CaCO3的电离方程式：CaCO3＝Ca＋CO3
14、下列对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释中正确的有 ( )
A．Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化
B．Mg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化
—
C．MgCO3电离出的CO32发生水解，使水中浓度减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而
言，Qc﹤Ksp，生成Mg(OH)2沉淀
——
D．MgCO3电离出的CO32发生水解，使水中OH浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解
平衡而言，Qc﹥Ksp，生成Mg(OH)2沉淀 15．室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )
A. 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 B. 使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变 C. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 D. 加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多
16. 在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol／L
CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是 （ ）
A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+) B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)＝c(CH3COO—)=c(OH—)=c(H+) C．在C点：c(CH3COO—)>c(Na+)> c(OH—)>c(H+) D．在D点：c(CH3COO—)+ c(CH3COOH)＝2 c(Na+)
高二化学《水溶液中的离子平衡》测试题
班级 姓名 座号 评分
请把选择题答案填入表中：
一、二选择题（每小题4分，共64分。） 题号 1 答案
17.（12分)
（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，
原因是（用离子方程式表示）： ；
2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 （2）氯化铝水溶液呈 性 ，（填“酸”、“中”、“碱”）性，
原因是（用离子方程式表示）：____________ _____ __ 。
把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。 18．（每空3分，共15分）
已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小
－
－
顺序可能有如下四种关系：
A．c(Cl)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH)
－
－
B．c(Cl)＞c(NH4+)＞c(OH)＞c(H+)
－
－
C．c(Cl)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH)
－
－
D．c(NH4+)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)
－
－
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号） 。
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。 ③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同） c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl）的关
－
系c（NH4+） c（Cl）。
－
19、（9分）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：
（1）则95 ℃时水的电离平衡曲线应为 （填“A”或“B”）。 10 10 （2）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混
107 106 c(H) －－＋－7－6c(OH) ―B A 合，所得溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 （3）95℃时，若1体积pH1＝a 的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是（用含a、b的等式表示）：
高二化学《水溶液中的离子平衡》测试题参考答案 题号 1 答案 D
17．（每空2分，共12分） （1）酸， Ag ＋ H2O （2）酸， Al3＋3H2O
＋＋
2 D 3 C 4 B 5 D 6 B 7 A 8 D 9 10 11 12 13 14 15 16 B C C A AD BD CD CD AgOH ＋ H
Al(OH)3＋3H， Al2O3 ；
＋
＋
（3）NaOH。
18．（每空3分，共15分）
① 氯化铵 ，A （各3分） ② NH4Cl和HCl （3分） ③ ＜ ，＝ （各3分）
19、（每空3分，共9分）（1）B （2）10：1 （3）a+b=12