发布时间 : 星期五 文章(3份试卷汇总)2019-2020学年唐山市名校中考化学五模试卷更新完毕开始阅读d138ef92ce22bcd126fff705cc17552707225ebe
19．I（1）有一些物质中的一些原子集团常作为一个整体参加化学反应。金属铜长期放置空气中，能与氧气等物质发生化学反应，生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，铜绿中含有的原子集团有__________________； （2）1种碳纳米管分子是由70个碳原子构成的，其化学式为____________。
（3）氯元素与氧元素组成化合物有多种，例如ClO、ClO2、Cl2O3、Cl2O5和Cl2O7等，Cl2O7读作_______。 II．“绿色化学”强调采取有效措施防止对环境的破坏和污染。
（1）硫在氧气中燃烧实验前，往集气瓶中加适量NaOH溶液，再进行实验，原因是（用化学方程式表示）_________________；
（2）在汽车排气管上装一个“催化转换器”，可使汽车尾气中的NO和CO反应，生成空气的两种气体。NO与CO反应的化学方程式为_________________。
20．在学完酸碱盐的知识后，某兴趣小组开展了如下的探究，请回答相关问题。 （1）向石灰乳中加入一定量的稀盐酸，得到了澄清溶液，写出发生反应的化学方程式：
__________________________。已知氯化钙溶液显中性，现用pH计测得反应后的溶液的pH=4.3，则此时溶液里的粒子示意图正确的是_______（填字母序号）。
（2）已知常温下氢氧化钙的溶解度为 0.17g。若将石灰乳静置一段时间，则得到的上层澄清液体的溶质质量分数为_____（精确到 0.01%）。
（3）向石灰石中加入稀硫酸，发现反应缓慢，如何提高该反应速率呢？
查阅资料：石灰石与稀硫酸反应生成 CaSO4，同时产生CO2气体；且CaSO4 微溶于水。
Ⅰ.甲同学认为可以用增大稀硫酸浓度的方法来提高该反应速率。取相同质量相同规格的石灰石进行了如下实验： 实验 观察1分钟内石灰石表面的气泡放出快慢 ①10%硫酸溶液 ②20%硫酸溶液 ③40%硫酸溶液 缓慢 明显加快 开始很快、又迅速变慢 由上述实验现象可知，增大稀硫酸的浓度_____（填“一定”或“不一定”）能提高该反应速率。请推测出现实验③中现象的原因：______________________________
Ⅱ.写出另外一种提高该反应速率方法：_____________________________。 四、实验题
21．日常生活中，人们利用碳酸钠溶液具有碱性，清洗餐具上的油污，碱性越强，去油污的效果越好，小菁决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究，请你参与。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液pH，记录数据如下表： 实验编号 溶质质量分数 水的温度（℃） 溶液pH a1 2% 20 10.90 a2 2% 40 11.18 a3 2% 60 11.26 b1 6% 20 11.08 b2 6% 50 11.27 b3 6% 60 11.30 c1 10% 20 11.22 c2 10% 40 11.46 c3 10% 70 11.50 请你分析表中数据回答： （1）溶液碱性最强的是__________（填实验编号）。
（2）要得出碳酸溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论，可选择的一组实验是_______（填实验编号），结论是________________________________________。
（3）将10%的碳酸钠溶液从20℃持续升温到70℃，所测得的pH如下表： 温度（℃） 溶液pH 20 11.22 30 11.35 40 11.46 50 11.48 60 11.50 70 11.50 ①当温度介于20℃~40℃时，温度对碳酸钠溶液的pH影响比较__________（选填“大”或“小”）。 ②小菁将适量碳酸钠粉末洒在有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为__________________________________________________。
（4）欲使碳酸钠溶液中的碳酸钠完全转化为烧碱，可在溶液中加入一定量的物质，并充分搅拌，有关反应的化学方程式为________________________________________。 五、流程题
22．在粗盐的提纯实验中：
（1）其主要操作步骤的顺序是______ ①过滤 ②溶解 ③蒸发 ④计算产率
（2）如图是某同学过滤的操作图，请指出图中的一处错误：________。 （3）蒸发时，蒸发皿内出现__________时应停止加热。
（4）通过以上实验操作只能除去粗盐中的难溶性杂质，欲除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2得到纯净的NaCl，可采取如下图所示流程：
①上图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是_________ A NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸 B Na2CO3溶液、KOH溶液、稀盐酸 C NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸
②反思交流：通过以上规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中所含氯化钠的质量__________（填“增多”、“减少”或“不变”） 六、计算题
23．黄铜是铜锌合金。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，化学小组的同学取25 g黄铜样品于烧杯中，并将80g稀硫酸分4次依次加入到黄铜样品中,测得的实验数据如下表:
实验编号 稀硫酸的质量/g 充分反应后烧杯中剩余物质的质量/g 请完成下列分析与计算: (1)恰好反应时所用稀硫酸的质量是_____g (2)计算该黄铜样品中锌的质量分数_____。
第1次 20 44.8 第2次 20 64.6 第3次 20 84.5 第4次 20 104.5 24．往100 g硫酸和硫酸铜的混合液中，逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制了如图所示曲线，分析并计算：
（1）a →b段表示氢氧化钠与混合物中的_________发生反应。
（2）求反应前混合液中硫酸铜的质量分数____________（写出计算过程）。 （3）完全反应时所得到的溶液中溶质的质量分数为_______________。 七、探究题
25．暖宝宝是一种防寒用品，暖宝宝的成分和发热的原理是什么？小明将如图的暖宝宝剪开内包装袋，倒出其中的粉末，发现粉末呈黑色。他在查阅资料后推测黑色粉末可能含有木炭粉、铁粉、氧化铜中的两种物质组成。
（猜想）黑色粉末是：猜想①铁粉和木炭粉；猜想②木炭粉和氧化铜；猜想③_____； （查阅资料）（1）木炭与稀硫酸不反应，氧化铜与稀硫酸反应能产生蓝色溶液。 （2）暖宝宝中除了黑色粉末外，还含有氯化钠（俗名食盐）和水。 （进行实验） 实验操作步骤 ①取少量黑色粉末于试管中，加足量稀硫酸 ②取实验①的残渣灼烧，将内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在上方 （实验结论）猜想①正确。 （反思评价）（1）写出实验①的化学反应方程式：_____。 （2）宝宝贴在衣服上与空气接触后会发热的原因是_____。
（3）结合生活中常见现象，请你猜测暖宝宝中氯化钠的作用是_____。
实验现象 固体部分溶解，有气泡产生，溶液未变蓝色 ___ 结论 黑色粉末中：一定含有_；一定不含__。 该黑色粉末中一定含有木炭粉。
【参考答案】*** 一、选择题 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D B D B B C D B B D C A C D D 二、填空题 16．8 47 9
17．（1）①C ②吸附 ③减少化石燃料的使用
（2）①气体物质的溶解度随温度的升高而减小，夏天气温高，氧气在水中的溶解度小 ②构成花的分子不断地运动而扩散到空气中 18．2 B 66.7 烧杯 三、简答题
19．OH、CO3 C70。 七氧化二氯。 SO2 + 2NaOH === Na2SO3 + H2O； 2NO + 2CO
N2 + 2CO2。
-2-
20．Ca(OH) 2+2HCl= CaCl 2+2H2O； C； 0.17% 不一定； 当稀硫酸的浓度过大时，产生的硫酸钙过多，覆盖在石灰石的表面，减小了反应接触面积，降低了反应速率； 将块状石灰石磨成粉末状或边加稀硫酸边振荡（合理即可） 四、实验题
21．c3 a1、b1、c1或、a2、b2、c2 在水温度相同的条件下，碳酸钠溶液的溶质质量分数越大，溶液pH越大，碱性越强 大 温度越高，碳酸钠溶液的pH越大，碱性越强 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 五、流程题
22．②、①、③、④ 没有用玻璃棒引流（合理即可） 较多量固体 A 增多 六、计算题 23．65%
24．硫酸 16% 8.9% 七、探究题
25．铁粉与氧化铜 铁粉 氧化铜 澄清的石灰水变浑浊 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 暖宝宝中的铁粉与水和空气中氧气发生了缓慢氧化，进而放出热量 加速铁粉氧化，更快地放出热量