发布时间 : 星期三 文章新人教版化学必修2第六章 化学反应与能量(解析版)单元测试更新完毕开始阅读d1731db0750bf78a6529647d27284b73f24236f3
月考滚动卷二 化学反应与能量
时间90分钟 分值100分
一、选择题（共48分，每小题3分，只有一个正确选项。）
1．《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是 A．为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属一次能源 B．大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料 C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 【答案】B
【解析】A．电能不是一次能源，属于二次能源，故A错误； B．铝锂合金属于金属材料，故B正确；
C．二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光缆的主要原料，故C错误；
D．新型无机非金属材料在性能上比传统无机非金属材料有了很大的提高，可适用于不同的要求。如高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等都属于新型无机非金属材料，故D错误；故答案为B。 2．化学与社会可持续发展密切相关。下列做法错误的是 A．利用风力发电，减少CO2的排放 B．为提高粮食产量，大量使用高残留农药 C．对秸秆进行加工，使其转化为汽车燃料 D．按照国家规定，对生活垃圾进行分类放置 【答案】B
【解析】A. 利用风力发电，减少碳的燃烧，减少CO2的排放，减少温室效应，故A正确； B. 为提高粮食产量，使用农药适量，故B错误； C. 对秸秆进行加工，使其转化为汽车燃料，故C正确；
D. 按照国家规定，对生活垃圾进行分类放置，分类进行处理回收，故D正确。综上所述，答案为B。 3．下列说法正确的是
A．煤的燃烧需要加热点燃，故是吸热反应 B．煅烧石灰石制生石灰是放热反应
C．由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ?mol-1可知，金刚石比石墨稳定
D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 【答案】D
【解析】A. 煤的燃烧需要加热点燃，加热点燃是反应条件，与吸热或放热反应无必然联系，故A错误； B. 煅烧石灰石制生石灰是吸热反应，故B错误；
C. 由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ?mol-1可知，金刚石所具有的能量更高，比石墨稳定性差，故C错误；
D.由固体变成气体需要吸热，等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧， 前者放出的热量多，故D正确； 4．下列说法错误的是（ ）
①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 ②需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应 ③任何化学反应都有反应热
④化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小 ⑤反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 ⑥化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 A．①②③④⑤⑥ B．②⑥ C．②③ D．①④⑤⑥ 【答案】B
【解析】①旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，化学反应有化学键的断裂和形成，都伴有能量变化，故①正确；②燃烧反应需要加热或点燃，但燃烧反应为放热反应，故②错误；③化学反应的实在是反应物化学键断裂和生成物中化学键的形成，过程中一定伴随能量变化所以任何化学反应都有反应热，故③正确；④放热反应是指反应物所具有的总能量高于生成的总能量，吸热反应是反应物所具有的总能量低于生成的总能量，故④正确；⑤反应热取决于反应物与生成物总能量的相对大小，当反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应，故⑤正确；⑥化学反应中的能量变化形式有多种，如光能、声能、电能等，但通常表现为热量的变化，故⑥错误；错误的有②⑥，故选B 。 5．下列说法正确的是
A．原电池中，负极上发生的反应是还原反应 B．原电池中，电流的方向是负极?导线?正极
C．双液原电池中的盐桥是为了连通电路，所以也可以用金属导线代替 D．在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极 【答案】D
【解析】A项、原电池中，负极上发生氧化反应，故A错误；
B项、原电池中，电流的方向是电子移动方向的反向，应是正极?导线?负极，故B错误； C项、盐桥的作用是通过离子的定向移动，构成闭合回路，不能用导线代替，故C错误； D项、在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，故D正确；故选D。
6．已知断开1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，形成1 mol H—N键放出的能量为391 kJ，根据化学方程式N2＋3H2量是 A．431 kJ 【答案】B
【解析】设断开1molN≡N键需吸收的能量为x，根据反应放出的能量＝形成新键放出的能量－断开旧键吸收的能量，代入数据：92.4kJ＝6×391kJ－3×436kJ－x，x＝945.6kJ。故选B。 7．下列关于化学反应限度的说法正确的是
A．一个可逆反应达到的平衡状态，就是这个反应在该条件下不再反应 B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等
C．平衡状态是一种静止的状态，反应物和生成物的浓度已经不再改变 D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变 【答案】B
【解析】A.一个可逆反应达到的平衡状态，就是这个反应在该条件下正逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再改变，但反应仍然在进行，故A错误；
B. 当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，故B正确；
C. 平衡状态是一种动态平衡，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，故C错误； D. 根据影响化学反应平衡移动因素可知，化学反应的限度可以通过改变条件而改变，如升高温度，平衡向着吸热方向移动，降低温度平衡向着放热方向移动，故D错误；答案选B。 8．在密闭容器中发生反应X(g)＋3Y(g)
－1
－
2NH3，反应完1 mol N2放出的能量为92.4 kJ，则断开1 mol N≡N键需吸收的能
B．945.6 kJ C．649 kJ D．869 kJ
2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3mol·L
L1，则平衡时各物质的浓度不可能是（ ） 和0.2mol·
A．X为0.2 mol·L－1 B．Y为0.1 mol·L－1
C．Z为0.3 mol·L－1 D．Z为0.1 mol·L－1时，Y为0.45 mol·L－1 【答案】A
【解析】化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪
个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析。 【详解】
若反应向正反应进行，假定完全反应，则： X（g）+3Y（g）?2Z（g） 开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2 变化（mol/L）：0.1 0.3 0.2 平衡（mol/L）： 0 0 0.4 若反应逆反应进行，假定完全反应，则： X（g）+3Y（g）?2Z（g） 开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2 变化（mol/L）：0.1 0.3 0.2 平衡（mol/L）：0.2 0.6 0
0＜c因为是可逆反应，物质不能完全转化，所以平衡时浓度范围为0＜c（X）＜0.2mol/L，（Y）＜0.6mol/L，0＜c（Z）＜0.4 mol/L，所以A选项是不可能的、BC选项可能；
D选项，若Z为0.1 mol·L－1时，反应逆反应进行，且Z反应了0.1 mol·L－1，此时Y为0.3mol/L+0.1mol/L?故答案选A。
【点睛】本题考查对可逆反应概念的理解，注意可逆反应不能进行到底，达到平衡时反应物和生成物共存，解题时要会用极值法分析。
9．如图分别表示红磷、白磷燃烧时的能量变化，有关说法正确的是（ ）
3=0.45 mol·L－1，故D选项可能， 2
A．白磷比红磷稳定
B．白磷燃烧产物比红磷燃烧产物稳定
C．1mol 白磷转变为红磷放出 2244.7kJ 的热量
D．红磷燃烧的热化学方程式：4P(s)+5O2(g)→P4O10(s)+2954kJ 【答案】D