发布时间 : 星期三 文章全国通用2021高考化学一轮复习第五章物质结构与元素周期律微考点45“三根据”破解元素推断练习含解析更新完毕开始阅读d1d37bd966ec102de2bd960590c69ec3d4bbdb2a
答案精析
1．B
2．C [W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6个电子，则W为C元素；X和Y的电子层结构相同，则X为Na元素，Y为Al元素；Z的电子数比Y
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＋
3＋
＋
3＋
－
3＋
多8个，则Z为Cl元素；C在自然界有多种核素，如C、C等，A项错误；Na和Al的电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，Cl比Na和Al多一个电子层，离子半径最大，则离子半径大小：Al＜Na＜Cl，B项错误；AlCl3的水溶液因为Al的水解，溶液呈弱酸性，C项正确；Na的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，为强碱，D项错误。]
3．A [根据题给信息推知，X、Y、Z、W、R分别是C、O、Na、Mg、Cl元素。XY2为CO2，其结构式为O==C==O，各原子都达到8电子稳定结构，A项正确；Na、Mg分别与O形成的常见化合物有Na2O、Na2O2、MgO，其中Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物，B项错误；O、Na、Cl三种元素可以形成化合物NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4，其中NaClO3、NaClO4是强酸强碱盐，不能发生水解反应，C项错误；电子层结构相同的离子，对应元素的核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：O＞Na＞Mg，D项错误。] 4．D 5.D 6.B
7．D [W元素的核电荷数为X元素的2倍，所以X为氧元素，W为硫元素，Z为磷，Y为硅，T为砷。非金属性越强，其气态氢化物越稳定，X、W、Z的非金属性依次减弱，所以热稳定性依次减弱，A项错误；硫在自然界中有游离态形式，B项错误；二氧化硅是原子晶体，晶体熔化不需要克服分子间作用力，三氧化硫分子间存在分子间作用力，从液态变成气态，需要克服分子间作用力，C项错误；因为砷处于金属和非金属的交界处，所以砷有半导体特性，三氧化二砷中砷是＋3价，处于中间价态，有氧化性和还原性，D项正确。] 8．B
9．(1)第三周期ⅥA族
－1
2－
＋
2＋
3＋
＋
－
3＋
－
＋
3＋
(2)CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH＝＋172.5kJ·mol (3)<
(4)Al2O3＋2OH===2AlO2＋H2O 150或350 (5)
① ②
解析 (4)W的最高价氧化物为氧化铝，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al2O3＋2OH===2AlO2＋H2O,100mL1mol·L
－
－
－1
－
－
酸性 2H2ZO3＋O2===2H2ZO4(或Br2＋H2ZO3＋H2O===H2ZO4＋2HBr) 的AlCl3溶液中氯化铝的物质的量为
0.1L×1mol·L
－1
＝0.1mol，若其都转化为氢氧化铝沉淀，则氢氧化铝沉淀的质量为
－1
0.1mol×78g·mol＝7.8g>3.9g，说明有两种情况：一种情况为沉淀不完全，只生成Al(OH)3沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al(OH)3沉淀，又生成NaAlO2，n[Al(OH)3]＝3.9g
－1＝0.05mol；
78g·mol
①若碱不足，由Al＋3OH===Al(OH)3↓可知，消耗的NaOH的物质的量为0.05mol×3＝0.15mol
0.15mol，加入NaOH溶液的体积为－1＝0.15L＝150mL；
1mol·L②若沉淀部分溶解，既生成Al(OH)3沉淀，又生成NaAlO2，则： Al ＋ 3OH===Al(OH)3↓ 0.1mol 0.3mol 0.1mol
溶解的氢氧化铝为0.1mol－0.05mol＝0.05mol，则： Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O 0.05mol 0.05mol
则消耗的NaOH的物质的量为0.3mol＋0.05mol＝0.35mol， 0.35mol
则加入NaOH溶液的体积为－1＝0.35L＝350mL。
1mol·L
(5)H2SeO3与H2SO3相似，具有氧化性、还原性和酸性，如其在反应2H2SeO3＋O2===2H2SeO4或Br2＋H2SeO3＋H2O===H2SeO4＋2HBr中表现还原性，在反应H2SeO3＋2NaOH===Na2SeO3＋2H2O中表现酸性。
10．(1)第三周期ⅠA族 (2)Cl>O>Mg (3)NH4＋H2O
＋－
2－
2＋－
－
3＋
－
3＋
－
NH3·H2O＋H
＋
＋＋－c(NO－3)>c(NH4)>c(H)>c(OH)
(4)
Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑ (5)共价键
(6)Cl2＋2OH===ClO＋Cl＋H2O
解析 X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，则X为H，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则Y为N，Z为地壳中含量最多的元素，则Z为O，R与X同主族，所以R为Na；Y、R、Q最外层电子数之和为8，则Q为Mg，M的单质为黄绿色有害气体，则M为Cl。(1)钠元素在周期表中的位置：第三周期ⅠA族。(2)Cl
－
－
－
－
有三个电子层，半径最大，O与Mg两种离子的电子层结构相同，核电荷数越大，半径越
2－2＋
小，所以简单离子半径由大到小的顺序为Cl>O>Mg。(3)H、N、O三种元素形成的盐类化合物为NH4NO3，溶液呈酸性，其原因：NH4＋H2O到小的顺序为c(NO3)>c(NH4) >c(H) >c(OH)。
－
＋
＋
－
＋
－2－2＋
NH3·H2O＋H，溶液中所含离子浓度由大
＋