发布时间 : 星期五 文章上海杨浦高级中学2017-2018学年高二第一学期12月月考化学试卷更新完毕开始阅读d1f53c3b777f5acfa1c7aa00b52acfc788eb9f08
上海杨浦高级中学2017-2018学年高二第一学期12月月考化学试卷
一、选择题
1.关于元素周期表的下列叙述，错误的是（）
A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一 B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期 C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族
D．第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素 【答案】C
【解析】试题分析：A．元素周期表是元素周期律的具体表现形式； B．原子结构中的电子层数等于元素在周期表中的周期数；
C．元素周期表中，总共有18个纵行，7个主族，7个副族，1个零族，1个ⅤⅢ族； D．第IA族的元素中除H元素外都是碱金属，第VIIA族的元素都是非金属元素． 解：A．元素周期表是元素周期律的具体表现形式，揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一，故A正确；
B．原子结构中的电子层数等于元素在周期表中的周期数，则电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期，故B正确；
C．元素周期表中，总共有18个纵行，7个主族，7个副族，1个零族，1个ⅤⅢ族，共16个族，故C错误；
D．第IA族的元素中除H元素外都是碱金属，第IA族的元素又称为碱金属元素，第VIIA族的元素都是非金属元素，又称为卤族元素，故D正确； 故选C．
2.下列各物质或微粒性质的比较中正确的是（ ） A．熔点：H2O＜I2＜SiO2＜KCl B．粒子半径：K＞Na＞Mg＞Al C．酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO4＞H2SiO3 D．稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4 【答案】B
【解析】A. 二氧化硅是原子晶体，氯化钾是离子晶体，碘与水是分子晶体，熔点：H2O＜I2＜
+2+3+
KCl ＜SiO2，故A不正确；B. 离子半径：Na、Mg、Al的离子结构相同，随核电荷数增大，
++++2+3+
离子半径减小，而K半径大于Na半径，则粒子半径：K＞Na＞Mg＞Al，故B正确；C. 硅、磷、硫、氯处于同一周期，随核电荷数增大，非金属性增强，则最高价氧化物对应水化物形
+
+
2+
3+
成酸的酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故C错误；D. 非金属性越强，其氢化物就越稳定，稳定性：SiH4＜PH3＜NH3＜H2O，故D错误。答案选B。
点睛：晶体熔、沸点大小比较，简单的说：比较前先看物质所属的晶体类型，然后依据相应规律比较；（1）金属晶体：金属键越强，熔沸点越高；（2）离子晶体：决定于离子键的强弱；（3）分子晶体，决定于分子间作用力的大小，对于结构相似的分子晶体，相对分子式量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。气态氢化物的热稳定性由共价键键能大小决定，而非分子间作用决定。
3.证明某溶液只含有 Fe而不含有 Fe的实验方法是（） A．先滴加氯水再滴加硫氰化钾溶液后显红色 B．先滴加硫氰化钾溶液不显红色再滴加氯水后显红色 C．先加入铁粉再滴加硫氰化钾溶液不显红色 D．只需要滴加硫氰化钾溶液 【答案】B
【解析】A. 先滴加氯水再滴加硫氰化钾溶液后显红色，可能是原溶液中Fe被氯水氧化为或
3+
原溶液本来就含有Fe，故A错误；B. 先滴加硫氰化钾溶液不显红色，说明原溶液中不存在3+2+3+3+—
Fe，再滴加氯水后显红色，说明Fe被氯水氧化为Fe，Fe与SCN反应溶液显红色，原溶
2+
液肯定存在Fe，故B正确；C. 先加入铁粉再滴加硫氰化钾溶液不显红色，说明原原溶液可
2+3+2+
能存在Fe、Fe，故C错误；D. 只需要滴加硫氰化钾溶液，若不显色，不一定含有Fe，故D错误。答案选B。
点睛：Fe：试液中加KSCN少量无明显变化再加氯水出现血红色；Fe：①通KSCN或
2+
NH4SCN溶液呈血红色；或是两种离子共存时需要检验Fe：试液中加酸性高锰酸钾，紫色褪去。
4.能正确表示下列反应的离子方程式的是 A．FeC12溶液中通人Cl2：Fe＋Cl2＝2Cl＋Fe B．铝和烧碱溶液：2Al＋2OH＋2H2O =AlO2-＋3H2↑ C．Fe投人盐酸中：2Fe＋6H=2Fe＋3H2↑
D．氯化铝溶液中加人足量的氨水：Al＋3OH=Al(OH)3↓ 【答案】B
【解析】A 错 电荷为守恒 B 对
C 错 生成的是二价铁，不是三价铁
D 错 氨水应写NH3.H2O分子,不能写氢氧根离子
5.在复杂体系中，确定化学反应先后顺序有利于解决问题。已知氧化性Fe>Cu>Fe。若在氯化铁溶液蚀刻铜印刷电路板后所得的溶液里加入过量锌片。下列说法正确的是
3+
2+
2+
-+
3+
-2+
-3+
2+
3+
2+
2+
3+
A．Fe首先反应，转化为Fe
B．反应开始时c(Fe)增大，然后又减小 C．Fe首先反应，转化为Fe D．存在反应Fe + Cu→Fe + Cu 【答案】B
【解析】A、氧化性Fe>Cu>Fe，加入过量锌片，Fe先被还原，但只能生成Fe，选项A
3+2+2+2+2+
错误；B、反应开始时锌将Fe还原产生Fe，c(Fe)增大，后Fe也被锌还原时，c(Fe)又减
3+2+2+2+
小，选项B正确；C、氧化性Fe>Cu>Fe，Fe最后被还原，且不可能转化为Fe，选项C错
2+2+
误；D、反应过程中锌的还原性最强，直接将铜还原，而不存在反应Fe +Cu=Fe + Cu，选项D错误。答案选B。
6.将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe＋和Fe＋浓度相等，则已反应的Fe＋和未反应的Fe＋的物质的量之比是( ) A．2∶3 B．3∶2 C．1∶2 D．1∶1 【答案】A
【解析】将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应，发生的反应为：Fe+2Fe＋=3Fe＋，已反应的Fe＋的物质的量为x，则 Fe+2Fe＋=3Fe＋ 2 3 x 1.5x
溶液中的Fe＋和Fe＋浓度相等，所以，未反应的Fe＋的物质的量为1.5x，所以已反应的33
Fe＋和未反应的Fe＋的物质的量之比=x：1.5x=2：3，故选A。 7.下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）
①SiO2和 SO3 ②晶体硅和 HCl ③CO2和 SO2 ④晶体硅和金刚石 ⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫黄和碘
A．①②③ B．④⑤⑥ C．③④⑥ D．①③⑤ 【答案】C
【解析】①SiO2属于原子晶体，存在共价键、SO3属于分子晶体、存在共价键；②晶体硅属于原子晶体，存在共价键、HCl属于分子晶体、存在共价键；③CO2和 SO2均属于分子晶体、存在共价键；④晶体硅和金刚石均属于原子晶体、存在共价键；⑤晶体氖属于分子晶体、不存在共价键；晶体氮均属于分子晶体，分子内存在共价键，分子间存在分子间作用力；⑥硫黄和碘均属于分子晶体、存在共价键、分子间作用力；故正确选项为C。
3
2
3
3
2
3
3
2
3
3
2
3
3+
2+
2+
3+
2+
2+
2+
2+
2+
3+
8.下列有关晶体的叙述错误的是( ) A．离子晶体中，一定存在离子键 B．原子晶体中，只存在共价键 C．金属晶体的熔、沸点均很高 D．稀有气体的原子能形成分子晶体 【答案】C 【解析】
试题分析：A、离子晶体中，一定存在离子键，可能含有共价键，正确；B、原子晶体中，只存在共价键，正确；C、金属晶体的熔、沸点有的很高，有的较低，若汞常温下呈液态，错误；D、稀有气体为单原子分子，能形成分子晶体，正确。 考点：考查晶体结构。
9.下列叙述中，结论(事实)和对应的解释(事实)均不正确的是（ ） A．金刚石的熔、沸点高于晶体硅，因为 C—C 键的键能大于 Si—Si 键的键能 B．二氧化硅晶体中不存在 SiO2分子，因为它含有硅氧四面体的空间网状结构 C．稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其组成微粒是原子，不存在分子间作用力 D．立体构型为正四面体结构的分子中，化学键的键角可能为60° 【答案】C
【解析】A. 金刚石、晶体硅都属于原子晶体，键能大小决定晶体的熔、沸点高低， 因为 C—C 键的键能大于 Si—Si 键的键能，故金刚石的熔、沸点高于晶体硅，故A正确；B. 二氧化硅晶体属于原子晶体，有硅氧四面体的空间网状结构，不存在SiO2分子，只有硅、氧原子最简比，即化学式为SiO2，故B正确；C. 稀有气体的晶体属于分子晶体，故C错误；D. 立体构型为正四面体结构的分子中，化学键的键角可能为60°，如白磷等，故D正确。则正确答案为C。
10.下表给出几种氯化物的熔点和沸点：
有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：①氯化铝在加热时能升华，②四氯化硅在晶态时属于分子晶体，③氯化钠晶体中微粒之间以范德华力结合，④氯化镁熔融状态下不能导电。其中与表中数据一致的是（ ）
A．①② B．②③ C．①②④ D．②④ 【答案】A