发布时间 : 星期五 文章上海杨浦高级中学2017-2018学年高二第一学期12月月考化学试卷更新完毕开始阅读d1f53c3b777f5acfa1c7aa00b52acfc788eb9f08
上海杨浦高级中学2017-2018学年高二第一学期12月月考化学试卷
一、选择题
1.关于元素周期表的下列叙述,错误的是()
A.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系,是化学发展史上的重要里程碑之一 B.在周期表中,把电子层数相同的元素排成一横行,称为一周期 C.元素周期表中,总共有18个纵行,18个族
D.第IA族的元素又称为碱金属元素(除了H),第VIIA族的元素又称为卤族元素 【答案】C
【解析】试题分析:A.元素周期表是元素周期律的具体表现形式; B.原子结构中的电子层数等于元素在周期表中的周期数;
C.元素周期表中,总共有18个纵行,7个主族,7个副族,1个零族,1个ⅤⅢ族; D.第IA族的元素中除H元素外都是碱金属,第VIIA族的元素都是非金属元素. 解:A.元素周期表是元素周期律的具体表现形式,揭示了化学元素间的内在联系,是化学发展史上的重要里程碑之一,故A正确;
B.原子结构中的电子层数等于元素在周期表中的周期数,则电子层数相同的元素排成一横行,称为一周期,故B正确;
C.元素周期表中,总共有18个纵行,7个主族,7个副族,1个零族,1个ⅤⅢ族,共16个族,故C错误;
D.第IA族的元素中除H元素外都是碱金属,第IA族的元素又称为碱金属元素,第VIIA族的元素都是非金属元素,又称为卤族元素,故D正确; 故选C.
2.下列各物质或微粒性质的比较中正确的是( ) A.熔点:H2O<I2<SiO2<KCl B.粒子半径:K>Na>Mg>Al C.酸性:H2SO4>HClO4>H3PO4>H2SiO3 D.稳定性:H2O<NH3<PH3<SiH4 【答案】B
【解析】A. 二氧化硅是原子晶体,氯化钾是离子晶体,碘与水是分子晶体,熔点:H2O<I2<
+2+3+
KCl <SiO2,故A不正确;B. 离子半径:Na、Mg、Al的离子结构相同,随核电荷数增大,
++++2+3+
离子半径减小,而K半径大于Na半径,则粒子半径:K>Na>Mg>Al,故B正确;C. 硅、磷、硫、氯处于同一周期,随核电荷数增大,非金属性增强,则最高价氧化物对应水化物形
+
+
2+
3+
成酸的酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3,故C错误;D. 非金属性越强,其氢化物就越稳定,稳定性:SiH4<PH3<NH3<H2O,故D错误。答案选B。
点睛:晶体熔、沸点大小比较,简单的说:比较前先看物质所属的晶体类型,然后依据相应规律比较;(1)金属晶体:金属键越强,熔沸点越高;(2)离子晶体:决定于离子键的强弱;(3)分子晶体,决定于分子间作用力的大小,对于结构相似的分子晶体,相对分子式量越大,分子间作用力越大,熔沸点越高。气态氢化物的热稳定性由共价键键能大小决定,而非分子间作用决定。
3.证明某溶液只含有 Fe而不含有 Fe的实验方法是() A.先滴加氯水再滴加硫氰化钾溶液后显红色 B.先滴加硫氰化钾溶液不显红色再滴加氯水后显红色 C.先加入铁粉再滴加硫氰化钾溶液不显红色 D.只需要滴加硫氰化钾溶液 【答案】B
【解析】A. 先滴加氯水再滴加硫氰化钾溶液后显红色,可能是原溶液中Fe被氯水氧化为或
3+
原溶液本来就含有Fe,故A错误;B. 先滴加硫氰化钾溶液不显红色,说明原溶液中不存在3+2+3+3+—
Fe,再滴加氯水后显红色,说明Fe被氯水氧化为Fe,Fe与SCN反应溶液显红色,原溶
2+
液肯定存在Fe,故B正确;C. 先加入铁粉再滴加硫氰化钾溶液不显红色,说明原原溶液可
2+3+2+
能存在Fe、Fe,故C错误;D. 只需要滴加硫氰化钾溶液,若不显色,不一定含有Fe,故D错误。答案选B。
点睛:Fe:试液中加KSCN少量无明显变化再加氯水出现血红色;Fe:①通KSCN或
2+
NH4SCN溶液呈血红色;或是两种离子共存时需要检验Fe:试液中加酸性高锰酸钾,紫色褪去。
4.能正确表示下列反应的离子方程式的是 A.FeC12溶液中通人Cl2:Fe+Cl2=2Cl+Fe B.铝和烧碱溶液:2Al+2OH+2H2O =AlO2-+3H2↑ C.Fe投人盐酸中:2Fe+6H=2Fe+3H2↑
D.氯化铝溶液中加人足量的氨水:Al+3OH=Al(OH)3↓ 【答案】B
【解析】A 错 电荷为守恒 B 对
C 错 生成的是二价铁,不是三价铁
D 错 氨水应写NH3.H2O分子,不能写氢氧根离子
5.在复杂体系中,确定化学反应先后顺序有利于解决问题。已知氧化性Fe>Cu>Fe。若在氯化铁溶液蚀刻铜印刷电路板后所得的溶液里加入过量锌片。下列说法正确的是
3+
2+
2+
-+
3+
-2+
-3+
2+
3+
2+
2+
3+
A.Fe首先反应,转化为Fe
B.反应开始时c(Fe)增大,然后又减小 C.Fe首先反应,转化为Fe D.存在反应Fe + Cu→Fe + Cu 【答案】B
【解析】A、氧化性Fe>Cu>Fe,加入过量锌片,Fe先被还原,但只能生成Fe,选项A
3+2+2+2+2+
错误;B、反应开始时锌将Fe还原产生Fe,c(Fe)增大,后Fe也被锌还原时,c(Fe)又减
3+2+2+2+
小,选项B正确;C、氧化性Fe>Cu>Fe,Fe最后被还原,且不可能转化为Fe,选项C错
2+2+
误;D、反应过程中锌的还原性最强,直接将铜还原,而不存在反应Fe +Cu=Fe + Cu,选项D错误。答案选B。
6.将适量铁粉放入FeCl3溶液中,完全反应后,溶液中的Fe+和Fe+浓度相等,则已反应的Fe+和未反应的Fe+的物质的量之比是( ) A.2∶3 B.3∶2 C.1∶2 D.1∶1 【答案】A
【解析】将适量铁粉放入FeCl3溶液中,完全反应,发生的反应为:Fe+2Fe+=3Fe+,已反应的Fe+的物质的量为x,则 Fe+2Fe+=3Fe+ 2 3 x 1.5x
溶液中的Fe+和Fe+浓度相等,所以,未反应的Fe+的物质的量为1.5x,所以已反应的33
Fe+和未反应的Fe+的物质的量之比=x:1.5x=2:3,故选A。 7.下列各组晶体物质中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是( )
①SiO2和 SO3 ②晶体硅和 HCl ③CO2和 SO2 ④晶体硅和金刚石 ⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫黄和碘
A.①②③ B.④⑤⑥ C.③④⑥ D.①③⑤ 【答案】C
【解析】①SiO2属于原子晶体,存在共价键、SO3属于分子晶体、存在共价键;②晶体硅属于原子晶体,存在共价键、HCl属于分子晶体、存在共价键;③CO2和 SO2均属于分子晶体、存在共价键;④晶体硅和金刚石均属于原子晶体、存在共价键;⑤晶体氖属于分子晶体、不存在共价键;晶体氮均属于分子晶体,分子内存在共价键,分子间存在分子间作用力;⑥硫黄和碘均属于分子晶体、存在共价键、分子间作用力;故正确选项为C。
3
2
3
3
2
3
3
2
3
3
2
3
3+
2+
2+
3+
2+
2+
2+
2+
2+
3+
8.下列有关晶体的叙述错误的是( ) A.离子晶体中,一定存在离子键 B.原子晶体中,只存在共价键 C.金属晶体的熔、沸点均很高 D.稀有气体的原子能形成分子晶体 【答案】C 【解析】
试题分析:A、离子晶体中,一定存在离子键,可能含有共价键,正确;B、原子晶体中,只存在共价键,正确;C、金属晶体的熔、沸点有的很高,有的较低,若汞常温下呈液态,错误;D、稀有气体为单原子分子,能形成分子晶体,正确。 考点:考查晶体结构。
9.下列叙述中,结论(事实)和对应的解释(事实)均不正确的是( ) A.金刚石的熔、沸点高于晶体硅,因为 C—C 键的键能大于 Si—Si 键的键能 B.二氧化硅晶体中不存在 SiO2分子,因为它含有硅氧四面体的空间网状结构 C.稀有气体的晶体属于原子晶体,因为其组成微粒是原子,不存在分子间作用力 D.立体构型为正四面体结构的分子中,化学键的键角可能为60° 【答案】C
【解析】A. 金刚石、晶体硅都属于原子晶体,键能大小决定晶体的熔、沸点高低, 因为 C—C 键的键能大于 Si—Si 键的键能,故金刚石的熔、沸点高于晶体硅,故A正确;B. 二氧化硅晶体属于原子晶体,有硅氧四面体的空间网状结构,不存在SiO2分子,只有硅、氧原子最简比,即化学式为SiO2,故B正确;C. 稀有气体的晶体属于分子晶体,故C错误;D. 立体构型为正四面体结构的分子中,化学键的键角可能为60°,如白磷等,故D正确。则正确答案为C。
10.下表给出几种氯化物的熔点和沸点:
有关表中所列四种氯化物的性质,有以下叙述:①氯化铝在加热时能升华,②四氯化硅在晶态时属于分子晶体,③氯化钠晶体中微粒之间以范德华力结合,④氯化镁熔融状态下不能导电。其中与表中数据一致的是( )
A.①② B.②③ C.①②④ D.②④ 【答案】A